下列敘述正確的是（ �。�
| A、95℃純水的pH＜7，說(shuō)明加熱可導(dǎo)致水呈酸性 |
| B、常溫下，pH=3的醋酸溶液，稀釋至10倍后pH=4 |
| C、常溫下，0.2 mol?L-1的鹽酸，與等體積水混合后pH=1 |
| D、常溫下，pH=3的醋酸溶液，與pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后pH=7 |
考點(diǎn)：pH的簡(jiǎn)單計(jì)算
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：A．水是弱電解質(zhì)，升高溫度促進(jìn)水電離，但水仍然呈中性；
B．醋酸為弱酸，加水稀釋促進(jìn)電離；
C．計(jì)算稀釋后的氫離子濃度，利用PH=-lg[c（H+）]可計(jì)算pH；
D．pH=3的醋酸溶液，與pH=11的氫氧化鈉溶液中：c（H+）=c（OH-）=1×10-3mol/L，但醋酸為弱酸，不完全電離，醋酸濃度大．
解答：
解：A．水的電離為吸熱過(guò)程，溫度升高，促進(jìn)電離，溶液中c（H+）增大，PH減小，但存在c（H+）=c（OH-），溶液呈中性，故A錯(cuò)誤；
B．醋酸為弱酸，加水稀釋促進(jìn)電離，將pH=3的醋酸溶液稀釋至10倍后溶液3＜pH＜4，故B錯(cuò)誤；
C．將0.2mol?L-1的鹽酸與等體積水混合后，c（H+）=0.1mol/L，則pH=1，故C正確；
D．pH=3的醋酸溶液，與pH=11的氫氧化鈉溶液中：c（H+）=c（OH-）=1×10-3mol/L，但醋酸為弱酸，不完全電離，醋酸濃度大，與pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后，醋酸過(guò)量，溶液pH＜7，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查弱電解質(zhì)的電離以及pH的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析和計(jì)算能力的考查，注意把握弱電解質(zhì)的電離特點(diǎn)，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題
科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
第三代混合動(dòng)力車，可以用電動(dòng)機(jī)、內(nèi)燃機(jī)或二者結(jié)合推動(dòng)車輛．汽車上坡或加速時(shí)，電動(dòng)機(jī)提供推動(dòng)力，降低汽油的消耗；在剎車或下坡時(shí)，電池處于充電狀態(tài)．其電路工作原理如圖所示．下列說(shuō)法中正確的是（ ）
| A、電池充電時(shí)，OH-由甲側(cè)向乙側(cè)移動(dòng) |
| B、甲放電時(shí)為正極，充電時(shí)為陽(yáng)極 |
| C、放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式為MHn-ne-=M+nH+ |
| D、汽車下坡時(shí)發(fā)生圖中實(shí)線所示的過(guò)程 |
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
下列各組物質(zhì)：①
12C和
14C ②CH
3（CH
2）
5CH
3和CH
3CH=CHCH（CH
3）C
2H
5③CH
3CH
2CH
2CH
3和（CH
3）
2CHCH
3 ④H
2、D
2、T
2 ⑤癸烷和十六烷 ⑥O
2和O
3⑦
A．互為同位素的是（填序號(hào)，下同）
；
B．互為同系物的是
；
C．互為同分異構(gòu)體的是
；
D．為同一種物質(zhì)的是
．
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
實(shí)驗(yàn)室用NaOH固體配制300mL 1.25mol/L的NaOH溶液，填空并請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）配制NaOH溶液：
| 應(yīng)稱取NaOH的質(zhì)量/g | 應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格/mL | 除容量瓶外還需要的其它儀器 |
| | |
（2）配制時(shí)，其正確的操作順序是（用字母表示，每個(gè)字母只能用一次）
；
A、用30mL水洗滌燒杯2-3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B、用天平準(zhǔn)確稱取所需的NaOH的質(zhì)量，加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其充分溶解
C、將已冷卻的NaOH溶液沿玻璃棒注入的容量瓶中
D、將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻
E、改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
F、繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度1-2cm處
（3）操作A中，將洗滌液都移入容量瓶，
其目的是
，溶液注入容量瓶前需恢復(fù)到室溫，這是因?yàn)?div id="btuem4g" class='quizPutTag' contenteditable='true'>
；
（4）下列配制的溶液濃度偏低的是
A、稱量NaOH時(shí)，砝碼錯(cuò)放在左盤(pán)
B、向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有液滴灑在容量瓶外面
C、加蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)了刻度線
D、定容時(shí)俯視刻度線
E、配制前，容量瓶中有少量蒸餾水．
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
由E轉(zhuǎn)化為對(duì)甲基苯乙炔（
）的一條路線如下：
寫(xiě)出G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
和第④步反應(yīng)的條件
．
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
某實(shí)驗(yàn)需用480mL、0.5mol/L 的稀H
2SO
4溶液，某同學(xué)用98%的濃H
2SO
4（ρ=1.84g/cm
3）進(jìn)行配制
（1）填寫(xiě)下列操作步驟：
①所需濃H
2SO
4的體積為
mL
②如果實(shí)驗(yàn)室有10mL、20mL、50mL量筒，應(yīng)選用
mL量筒量�。�
③將量取的濃H
2SO
4沿內(nèi)壁慢慢注入盛有約100mL水的燒杯里，并不斷攪拌，目的是
．
④立即將上述溶液沿玻璃棒注入
mL的
中，并用50mL蒸餾水洗滌燒杯2～3次，并將洗滌液注入其中，并不時(shí)輕輕振蕩．
⑤加水至距刻度線
處，改用
加水，使溶液的凹液面正好跟刻度線相平．蓋上瓶塞，上下顛倒數(shù)次，搖勻．
（2）請(qǐng)指出上述操作中一處明顯錯(cuò)誤：
，該錯(cuò)誤操作將使所配溶液濃度
（填偏高、偏低、無(wú)影響）
（3）本實(shí)驗(yàn)中兩次使用玻璃棒，作用分別為
、
．
（4）誤差分析：（填偏高、偏低、無(wú)影響）
所用的濃硫酸長(zhǎng)時(shí)間放置在密封不好的容器中
操作②中量取時(shí)發(fā)現(xiàn)量筒不干凈，用水洗凈后直接量取，所配溶液濃度將
；若容量瓶中洗凈后未干燥，殘留少量水，則所配制的溶液濃度將
；
操作⑤中，若定容時(shí)，眼睛俯視，則所配制的溶液濃度將
．
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
下列配制的溶液濃度偏高的是（ �。�
| A、配制鹽酸用量筒量取鹽酸時(shí)俯視刻度線 |
| B、配制鹽酸定容時(shí)，仰視容量瓶刻度線 |
| C、稱量4 g NaOH配制0.1 mol/L NaOH溶液1000 mL時(shí)，砝碼錯(cuò)放左盤(pán) |
| D、NaOH溶解后未經(jīng)冷卻即注入容量瓶至刻度線 |
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
以下5種說(shuō)法中正確的數(shù)目是（ �。�
①在硝酸蒸氣的氛圍中蒸干Fe（NO3）2溶液會(huì)得到Fe（NO3）2固體
②溶解度和Ksp一樣只與溫度有關(guān)
③使用精密pH試紙測(cè)出84消毒液的pH為10.2
④升溫對(duì)于強(qiáng)酸、強(qiáng)堿pH不發(fā)生變化，弱酸升溫PH變小
⑤HCl滴定氨水用甲基橙做指示劑效果更好．
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
下列說(shuō)法不正確的是（ �。�
| A、用茚三酮溶液可以鑒別甘氨酸與醋酸 |
| B、用紙層析法分離鐵離子與銅離子時(shí)，藍(lán)色斑點(diǎn)在棕色斑點(diǎn)的下方，說(shuō)明銅離子在固定相中分配得更多 |
| C、過(guò)濾、結(jié)晶、灼燒、萃取、分液和蒸餾等都是常用的分離有機(jī)混合物的方法 |
| D、Cl-存在時(shí)，鋁表面的氧化膜易被破壞，因此含鹽腌制食品不宜直接存放在鋁制容器中 |
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