【題目】下列離子方程式書寫不正確的是
A.溶液與燒堿溶液反應(yīng),當(dāng)時(shí),
B.當(dāng)向飽和溶液中通入過量時(shí),
C.溶液與NaHS溶液反應(yīng),當(dāng)時(shí),
D.Fe與稀硝酸反應(yīng),當(dāng) 時(shí),
【答案】B
【解析】
A.溶液與氫氧化鈉反應(yīng),按照1:3反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀,按照1:4反應(yīng)生成偏鋁酸鈉,當(dāng)::2時(shí),反應(yīng)生成產(chǎn)物為氫氧化鋁和偏鋁酸鈉,離子方程式:,故A正確;
B.二者反應(yīng)生成碳酸氫鈉,碳酸氫鈉溶解性小于碳酸鈉,所以會有晶體析出,離子方程式為,故B錯(cuò)誤;
C.溶液與NaHS溶液反應(yīng),當(dāng)::2時(shí),離子方程式:,故C正確;
D.過量的鐵與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸亞鐵:,若鐵不足時(shí)生成硝酸鐵:,Fe與稀硝酸反應(yīng),當(dāng) ::2時(shí),鐵過量,發(fā)生反應(yīng):,故D正確。
故選B。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)KClO3可用于實(shí)驗(yàn)室制O2,若不加催化劑,400 ℃時(shí)分解只生成兩種鹽,其中一種是無氧酸鹽,另一種鹽的陰陽離子個(gè)數(shù)比為1∶1。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式: ____________________。
(2)在某強(qiáng)酸性混合稀土溶液中加入H2O2,調(diào)節(jié)pH≈3,Ce3+通過下列反應(yīng)形成Ce(OH)4沉淀得以分離。完成反應(yīng)的離子方程式:______________________
Ce3++H2O2+H2O===Ce(OH)4↓+________
(3)As可以與NaClO的水溶液反應(yīng),生成其最高價(jià)含氧酸(H3AsO4),寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 : _____。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】請補(bǔ)充完成下列方程式配平或按要求寫方程式
(1)______NH3+_________O2=___________NO+____________H2O
(2)_____________NO2+____________NaOH=____________NaNO2+____________NaNO3+________H2O
(3)____________Fe(OH)3+____________OH-+____________Cl2=____________FeO42-+____________Cl-+____________H2O
(4)___________Cu(IO3)2+____________KI+____________H2SO4=____________CuI↓+____________I2+____________K2SO4+___________H2O
(5)_______MnO4-+_______C2O42-+_______=_______Mn2++_______CO2↑+______________
(6)NaAlH4是一種重要的還原劑,它與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式是________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】按要求完成下列問題:
(1)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。
①乙烯通入溴的四氯化碳溶液中:______________________________________。
②苯與濃硝酸、濃硫酸混合后加熱至發(fā)生反應(yīng):___________________。
(2)苯可以和濃硫酸發(fā)生取代反應(yīng)生成苯磺酸(),根據(jù)質(zhì)量守恒定律,可判斷出另一種產(chǎn)物為___________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下面的排序不正確的是( )
A.晶體熔點(diǎn)由低到高:CF4<CCl4<CBr4<CI4
B.硬度由大到。航饎偸碳化硅晶體硅
C.晶格能由大到。NaF>NaCl>NaBr>NaI
D.熔點(diǎn)由高到低:Na>Mg>Al
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】25℃時(shí),電離常數(shù):
化學(xué)式 | CH3COOH | H2CO3 | HCN |
電離常數(shù) | 1.8×10-5 | K1:4.3×10-7 K2:5.6×10-11 | 4.9×10-10 |
請回答下列問題:
(1)物質(zhì)的量濃度為0.1mol·L-1的下列四種物質(zhì):
a.Na2CO3 b.NaCN c.CH3COONa d.NaHCO3
pH由大到小的順序是____(填標(biāo)號)。
(2)25℃時(shí),在0.5mol·L-1的醋酸溶液中由醋酸電離出的c(H+)約是由水電離出的c(H+)的__倍。
(3)寫出向氰化鈉溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式:______。
(4)25℃時(shí),CH3COOH與CH3COONa的混合溶液,若測得混合液pH=6,則溶液中c(CH3COO-)-c(Na+)=___(填準(zhǔn)確數(shù)值)。c(CH3COO-)/c(CH3COOH)=____。
(5)25℃時(shí),將amol·L-1的醋酸與bmol·L-1氫氧化鈉等體積混合,反應(yīng)后溶液恰好顯中性,用a、b表示醋酸的電離常數(shù)為____。
(6)某溫度時(shí),純水的pH=6。該溫度下0.01mol/LNaOH溶液的pH=___,向該溫度下的純水中加入少量的碳酸鈉固體,使溶液pH為9,則水電離出的c(OH-)=____。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】催化還原CO2是解決溫室效應(yīng)及能源問題的重要手段之一,研究表明,在Cu/ZnO催化劑存在下,CO2和H2可發(fā)生兩個(gè)平行反應(yīng),分別生成CH3OH和CO,反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下:
CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H1=-53.7kJmol-1 I
CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H2 II
某實(shí)驗(yàn)室控制CO2和H2初始投料比為1︰2.2,在相同壓強(qiáng)下,經(jīng)過相同反應(yīng)時(shí)間測得如下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù):
T(K) | 催化劑 | CO2轉(zhuǎn)化率(%) | 甲醇選擇性(%) |
543 | Cat.1 | 12.3 | 42.3 |
543 | Cat.2 | 10.9 | 72.7 |
553 | Cat.1 | 15.3 | 39.1 |
553 | Cat.2 | 12.0 | 71.6 |
[備注]Cat.1:Cu/ZnO納米棒;Cat.2:Cu/ZnO納米片;甲醇選擇性:轉(zhuǎn)化的CO2中生成甲醇的百分比
(1)表中實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)表明,在相同溫度下不同的催化劑對CO2轉(zhuǎn)化成CH3OH的選擇性有顯著的影響,其原因是___。
(2)在如圖中分別畫出反應(yīng)I在無催化劑、有Cat.1和有Cat.2三種情況下“反應(yīng)過程-能量”示意圖___。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】反應(yīng)A+B→C △H <0,分兩步進(jìn)行 ① A+B→X △H>0 ② X→C △H<0 。下列示意圖中,能正確表示總反應(yīng)過程中能量變化的是
A. B.
C. D.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】通常人們把拆開1mol某化學(xué)鍵所吸收的能量或形成1mol某化學(xué)鍵所釋放的能量看作該化學(xué)鍵的鍵能,鍵能的大小可用于估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱(△H),已知:
化學(xué)鍵 | H-H | Cl-Cl | H-Cl |
鍵能 | 436kJ/mol | 243kJ/mol | 431kJ/mol |
則下列熱化學(xué)方程式不正確的是___(把正確的一個(gè)選項(xiàng)填在橫線上)
a.H2(g)+Cl2(g)═HCl(g) △H=﹣91.5kJmol﹣1
b.H2(g)+Cl2(g)═2HCl(g) △H=﹣183kJmol﹣1
c.2HCl(g)═H2(g)+Cl2(g) △H=+183kJmol﹣1
d.H2(g)+Cl2(g)═HCl(g) △H=+91.5kJmol﹣1
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