【題目】下列化學用語正確的是（　�。�
A.甲烷的電子式：
B.氟原子的結構示意圖：
C.乙烯的結構簡式：CH2CH2
D.碳酸鈉的電離方程式：Na2CO3=Na2++CO32﹣

【答案】A
【解析】解：A．甲烷分子中碳原子與4個氫原子各共用1對電子，電子式： ，故A正確；

B．氟原子核內(nèi)9個質(zhì)子，核外兩個電子層分別容2，7個電子，結構示意圖： ，故B錯誤；

C．乙烯的結構簡式：CH2 =CH2，故C錯誤；

D．碳酸鈉為強電解質(zhì)，完全電離，電離方程式：Na2CO3=2Na++CO32﹣，故D錯誤；

故選：A．

A．甲烷分子中碳原子與4個氫原子各共用1對電子；

B．氟原子最外層7個電子；

C．碳碳雙鍵為官能團，書寫結構簡式時不能省略；

D．電荷不守恒．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，將冰醋酸加水稀釋的過程中，溶液的導電能力I隨加入水的體積V變化的曲線如圖所示．

請回答下列問題：
（1）“O”點冰醋酸不能導電的原因是 ．
（2）a、b、c三點對應的溶液中，C（H+）由小到大的順序為 ． （填字母，后同）
（3）a、b、c三點對應的溶液中，CH3COOH的電離程度最大的是 ．
（4）a、b、c三點對應的溶液中，水的電離程度最大的是 ．
（5）若使c點對應的溶液中的c（CH3COO﹣）增大，在下列措施中，可行的是　 　（填字母，后同）．
A.加熱
B.加KOH固體
C.加水
D.加CH3COONa固體
E.加鋅粒
（6）在稀釋過程中，隨著醋酸濃度的降低，下列各量始終保持增大趨勢的是　 　 ．
A.C（H+）
B.H+物質(zhì)的量
C.C（OH﹣）
D. ．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、F六種元素位于短周期，原子序數(shù)依次增大，C基態(tài)原子核外有三個未成對電子，B與D形成的化合物BD與C的單質(zhì)C2電子總數(shù)相等，CA3分子結構為三角錐形，D與E可形成E2D與E2D2兩種離子化合物，D與F是同族元素．
根據(jù)以上信息，回答下列有關問題：
（1）寫出基態(tài)時D的電子排布圖 ．
（2）寫出化合物E2F2的電子式 ， 化合物ABC的結構式 ．
（3）根據(jù)題目要求完成以下填空：
BF32﹣中心原子雜化方式；D3中心原子雜化方式；
FD42﹣微粒中的鍵角；FD3分子的立體構型 ．
（4）根據(jù)等電子原理，指出與BD2互為等電子體且含有C原子的微粒有、（要求寫一種分子和一種離子）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某實驗小組同學進行如下實驗，以探究化學反應中的能量變化。

（1）實驗表明：②中的溫度降低，由此判斷氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體反應是____________（填“吸熱”或“放熱”）反應。

（2）實驗①中，該小組同學在燒杯中加入5 mL 1.0 mol/L鹽酸，再放入用砂紙打磨過的鋁條，觀察產(chǎn)生H2的速率，如圖A所示，該反應是________（填“吸熱”或“放熱”）反應，其能量變化可用下圖中的___________（填“B”或“C”）表示。

A中0—t1段化學反應速率變化的原因是__________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列比較中正確的是（ ）

A.離子還原性：S2->Cl->Br->I-

B.氧化性：F2>Cl2>Br2>S

C.酸性：H2SO4>HClO4>H3PO4

D.非金屬性：F>Cl>S>O

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】pH=1的某溶液X中僅含有NH4+、Al3+、Ba2+、Fe2+、Fe3+、CO32﹣、SO32﹣、SO42﹣、Cl﹣、NO3﹣中的一種或幾種（忽略水的電離及離子的水解），取該溶液進行連續(xù)實驗，實驗過程如圖：下列有關推斷不正確的是（　�。�

A. 溶液X中一定含有H+、Al3+、NH4+、Fe2+、SO42﹣

B. 根據(jù)上述連續(xù)實驗不能確定溶液X中是否含有Fe3+、Cl﹣

C. 沉淀H為Al（OH）3、BaCO3的混合物

D. 若溶液X為100mL，產(chǎn)生的氣體A為44.8mL（標準狀況），則X中c（Fe2+）=0.06molL﹣1

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2016年IUPAC命名117號元素為TS（中文名，tián），TS的原子核外最外層電子數(shù)是7.下列說法不正確的是（ ）

A. TS是第七周期第ⅦA族元素 B. TS的同位素原子具有相同的電子數(shù)

C. TS在同族元素中非金屬性最弱 D. 中子數(shù)為176的TS核素符號是

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】傳統(tǒng)的冰箱制冷劑“氟利昂”（ CCl2F2）泄漏后臺破壞臭氧層．其反應過程可表示為：O3﹣→O+O2；Cl+O3→ClO+O2；ClO+O→Cl+O2 ， 總反應為2O3→3O2 ． 則上述臭氧變成氧氣的反應過程中，Cl原子的作用是（ ）
A.氧化劑
B.還原劑
C.催化劑
D.穩(wěn)定劑

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一個體積為1 L的密閉容器中發(fā)生某化學反應：2A(g) B(g)+C(g)，三種不同條件下進行，其中實驗Ⅰ、Ⅱ都在800° C，實驗Ⅲ在950°C。B、C的起始濃度都為0，反應物A的濃度(mol L-1)隨時間(min)的變化如圖所示。試回答下列問題：

（1）在實驗Ⅰ中，反應在2040 min內(nèi)A的平均反應速率為mol L-1min-1。實驗Ⅱ和實驗Ⅰ相比，可能隱含的反應條件是。
（2）該反應的ΔH0，其判斷理由是。
（3）實驗Ⅰ第40 min末，若降低反應溫度，達到新的平衡后，A的濃度不可能為________(填序號)。
A.0.35 mol·L1
B.0.4 mol·L1
C.0.7 mol·L1
D.0.8 mol·L1
（4）若反應在800°C進行，在該1 L的密閉容器中加入1 mol A、0.2 mol He，達到平衡時A的轉(zhuǎn)化率應____________。
A.等于86%
B.等于50%
C.小于50%
D.在50%86%

查看答案和解析>>

同步練習冊答案