Question

下列離子方程式中正確的是

1. A.
   向KAl（SO₄）₂溶液中加入Ba（OH）₂至SO₄^2-完全沉淀：2Ba²⁺+4OH^-+Al³⁺+2SO₄^2-→2BaSO₄↓+AlO₂^-+2H₂O
2. B.
   用硫酸銅溶液吸收硫化氫氣體：Cu²⁺+S^2-→CuS↓
3. C.
   過(guò)量的Al₂（SO₄）₃溶液加入NaAlO₂溶液中：Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O→4Al（OH）₃↓
4. D.
   向NaHCO₃溶液中加入過(guò)量的Ba（OH）₂溶液：Ba²⁺+2HCO₃^-+2OH^-→BaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O

Answer 1

AC
分析：A、KAl（SO₄）₂和Ba（OH）₂反應(yīng)生成硫酸鋇和偏鋁酸根；
B、硫化氫氣體不能生成離子形式；
C、鋁離子和偏鋁酸根反應(yīng)生成了氫氧化鋁沉淀；
D、氫氧化鋇過(guò)量，溶液中不會(huì)存在碳酸根離子．
解答：A、KAl（SO₄）₂和Ba（OH）₂反應(yīng)的離子方程式是：2Ba²⁺+4OH^-+Al³⁺+2SO₄^2-═2BaSO₄↓+AlO₂^-+2H₂O，故A正確；
B、硫化氫不能拆開(kāi)，寫(xiě)成分子形式，正確離子方程式為：Cu²⁺+H₂S═CuS↓+2H⁺，故B錯(cuò)誤；
C、Al₂（SO₄）₃和NaAlO₂反應(yīng)的離子方程式是：Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O═4Al（OH）₃↓，故C正確；
D、由于氫氧化鋇過(guò)量，反應(yīng)生成的碳酸根完全生成了碳酸鋇沉淀，反應(yīng)的離子方程式是：Ba²⁺+HCO₃^-+OH^-═BaCO₃↓+2H₂O，故D錯(cuò)誤；
故選AC．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式的書(shū)寫(xiě)，是高考的熱點(diǎn)，注意反應(yīng)物的量對(duì)離子方程式的影響，本題難度中等．