25 ℃時，向V mLpH=a的鹽酸中，滴加pH=b的NaOH溶液10V mL時，溶液中的Cl-和Na+的物質(zhì)的量相等，則a+b的值是

A.13                  B.14                  C.15                  D.不能確定

A 

解析：因所得溶液中n(Na+)=n(Cl-),依溶液呈電中性原理，則n(H+)=n（OH-），有V×10-3×10-a=10V×10-3×10b-14,即a+b=13。


練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：高中化學習題1 題型：022

在25℃時，向V L真空容器中通入n mol 和m mol ．

(1)若n＝2，并使反應容器內(nèi)氣體的密度最小時，則m值應為________．

(2)若2n＞m時，過量的物質(zhì)是________，反應后氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之差應表示為________．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：安徽省省城名校2012屆高三上學期第四次聯(lián)考化學試題 題型：013

在25℃時向V mL　pH＝m的HNO3中，滴加pH＝n的KOH溶液10 V　mL時，溶液中NO3－物質(zhì)的量恰好等于加入的K+的物質(zhì)的量，則m＋n的值為

[　　]

A．

13

B．

14

C．

15

D．

不能確定

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

右下圖裝置可用于多項定量實驗。圖中夾持固定裝置已略去，甲有刻度，供量氣用。

( 1 )裝置中有刻度的甲管可以用______________代替 (填儀器名稱)，按圖連接好裝置后，檢查裝置氣密性的方法是______________________________

( 2 )某實驗小組用鎂粉、鹽酸、醋酸設(shè)計實驗來證明：在同溫同壓下，當上述兩種酸的物質(zhì)的量相同時，與鎂粉反應生成氫氣的體積相同而反應速率不同。裝置如右圖所示，

有關(guān)實驗數(shù)據(jù)記錄于下表：

酸溶液

酸溶液

氣體體積／mL

反應時間

(實驗A)

(實驗B)

(25℃、101 kPa)

實驗A

實驗B

CH3COOH

0.1 mol／L

40.00mL

HCl溶液

0.1 mol／L

40.00mL

5

t(a1)=155 s

t(b1)=7 s

10

t(a2)=310 s

t(b2)=16 s

15

t(a3)=465 s

t(b3)=30 s

20

t(a4)=665 s

t(b4)=54 s

……

……

……

    請回答下列問題：

①每次實驗至少需要用電子天平(能稱準1 mg) 稱取鎂粉___________________g；

②冷卻到25℃后，在讀取氣體體積時，首先應如何操作：__________________________；

③分析實驗數(shù)據(jù)，t(a1)遠遠大于t(b1)的原因是__________________________。

（3）用圖示裝置,某同學設(shè)計了測定鍍鋅鐵皮鍍層厚度的實驗方案，將單側(cè)面積為S cm2、質(zhì)量為m g的鍍鋅鐵皮與6mol·L—1  NaOH溶液反應�；卮鹣铝袉栴}：（已知鋅的密度為 ρ g/cm3）

① 寫出Zn鍍層與NaOH溶液反應的離子方程式________________________________________

②為提高測定的準確性，需將錐形瓶上的單孔橡膠塞換為雙孔橡膠塞，另一孔插入______（填儀器名稱)

實驗時先向錐形瓶中加入鍍鋅鐵皮樣品，塞上雙孔塞，再加入NaOH溶液；

③ 已知實驗前后甲管中液面讀數(shù)差為V mL（實驗條件的氣體摩爾體積為Vm mol·L—1）。則鍍鋅鐵皮的鋅鍍層厚度為_________________________cm。（寫出數(shù)學表達式）

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2012屆浙江省高二下學期期末考試化學試卷 題型：選擇題

右下圖裝置可用于多項定量實驗。圖中夾持固定裝置已略去，甲有刻度，供量氣用。

( 1 )裝置中有刻度的甲管可以用______________代替 (填儀器名稱)，按圖連接好裝置后，檢查裝置氣密性的方法是______________________________

( 2 )某實驗小組用鎂粉、鹽酸、醋酸設(shè)計實驗來證明：在同溫同壓下，當上述兩種酸的物質(zhì)的量相同時，與鎂粉反應生成氫氣的體積相同而反應速率不同。裝置如右圖所示，

有關(guān)實驗數(shù)據(jù)記錄于下表：

酸溶液

酸溶液

氣體體積／mL

反應時間

(實驗A)

(實驗B)

(25℃、101 kPa)

實驗A

實驗B

CH3COOH

0.1 mol／L

40.00mL

HCl溶液

0.1 mol／L

40.00mL

5

t(a1)=155 s

t(b1)=7 s

10

t(a2)=310 s

t(b2)=16 s

15

t(a3)=465 s

t(b3)=30 s

20

t(a4)=665 s

t(b4)=54 s

……

……

……

    請回答下列問題：

①每次實驗至少需要用電子天平(能稱準1 mg) 稱取鎂粉___________________g；

②冷卻到25℃后，在讀取氣體體積時，首先應如何操作：__________________________；

③分析實驗數(shù)據(jù)，t(a1)遠遠大于t(b1)的原因是__________________________。

（3）用圖示裝置,某同學設(shè)計了測定鍍鋅鐵皮鍍層厚度的實驗方案，將單側(cè)面積為S cm2、質(zhì)量為m g的鍍鋅鐵皮與6mol·L—1  NaOH溶液反應�；卮鹣铝袉栴}：（已知鋅的密度為 ρ  g/cm3）

① 寫出Zn鍍層與NaOH溶液反應的離子方程式________________________________________

②為提高測定的準確性，需將錐形瓶上的單孔橡膠塞換為雙孔橡膠塞，另一孔插入______（填儀器名稱)

實驗時先向錐形瓶中加入鍍鋅鐵皮樣品，塞上雙孔塞，再加入NaOH溶液；

③ 已知實驗前后甲管中液面讀數(shù)差為V mL（實驗條件的氣體摩爾體積為Vm mol·L—1）。則鍍鋅鐵皮的鋅鍍層厚度為_________________________cm。（寫出數(shù)學表達式）

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

根據(jù)下列流程處理廢舊電路板，回收金屬M，并制得高效綠色凈水劑K2EO4。

據(jù)此回答問題：

（1）M的化學式是     。

（2）M      MSO4過程中，氧化劑是     ，還原劑是     。

（3）寫出Z→K2EO4的化學反應方程式：          。

（4）向Y溶液中滴加KI淀粉溶液，變?yōu)樗{色，其原因用離子方程式解釋為：     。

（5）控制其他條件相同，印刷電路板的金屬 M用10%H2O2和3.0mol/LH2SO4的混合溶液處理，測得不同溫度下金屬M的平均溶解速率（見下表）。

溫度（℃）

20

30

40

50

60

70

80

V(M)(x10-3mol.L-1.min-1)

7.34

8.01

9.25

7.98

7.24

6.73

5.76

當溫度高于40℃時，M的平均溶解速率隨著反應溫度升高而下降，其主要原因是   。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案