下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)正確的是
A.NH4Cl的電子式:
B.含18個(gè)中子的氯原子的核素符號(hào):1735Cl
C.S2-的結(jié)構(gòu)示意圖:
D.次氯酸的結(jié)構(gòu)式:H—O—Cl
D
【解析】
試題分析:A、NH4Cl的電子式應(yīng)為:,錯(cuò)誤;B、含18個(gè)中子的氯原子的核素符號(hào)應(yīng)為:3517Cl,錯(cuò)誤;C.S2-的結(jié)構(gòu)示意圖核電荷數(shù)應(yīng)為16,錯(cuò)誤;D、次氯酸的結(jié)構(gòu)式:H—O—Cl,正確。
考點(diǎn):考查化學(xué)用語(yǔ)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015屆廣東省湛江市高三第一次月考理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A.0.1 mol·L-1 NaOH溶液:K+、Ba2+、Cl-、HCO3-
B.0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液:K+、NH、NO、SO
C.0.1 mol·L-1 FeCl3溶液:K+、Na+、I-、SCN-
D.0.1 mol·L-1 HCl的溶液:Ca2+、Na+、ClO-、NO
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015屆江蘇省鹽城市、建湖二中高一上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
在相同條件下,下列各組物質(zhì)中,分子數(shù)一定相同的是
A、34g NH3和4g H2 B、14g N2和32g O2
C、2L CO2和2L H2O D、11.2L O2和0.5mol H2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015屆江蘇省淮安市高三上學(xué)期第一次階段性測(cè)試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列有關(guān)溶液中微粒濃度關(guān)系的敘述正確的是
A.0.1 mol·L-1NH4Cl溶液中:c(NH4+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)
B.溶有等物質(zhì)的量NaClO、NaHCO3的溶液中:c(HClO)+c(ClO-)=c(HCO3—)+c(H2CO3)+c(CO32—)
C.pH=5.6的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中:c(Na+)<c(CH3COO-)
D.25℃時(shí),pH=7的NH4Cl與NH3·H2O混合溶液:c(H+)= c(OH-)=c(NH4+)=c(Cl-)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015屆江蘇省淮安市高三上學(xué)期第一次階段性測(cè)試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是
A.常溫常壓下,71g Cl2中含有的氯原子數(shù)目為NA
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,0.1molCl2溶于水,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA
C.46 g 由NO2與N2O4組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為3NA
D.1 L 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液中含有的Fe3+離子數(shù)目為0.1NA
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015屆江蘇省、常州一中、沭陽(yáng)中學(xué)高三聯(lián)合調(diào)研化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
(12分)金屬表面處理、皮革鞣制、印染等都可能造成鉻污染。六價(jià)鉻比三價(jià)鉻毒性高,更易被人體吸收且在體內(nèi)蓄積。
(1)工業(yè)上處理酸性含Cr2O72-廢水的方法如下:
①向含Cr2O72-的酸性廢水中加入FeSO4溶液,使Cr2O72-全部轉(zhuǎn)化為Cr3+。寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式: 。
②調(diào)節(jié)溶液的pH,使Cr3+完全沉淀。實(shí)驗(yàn)室粗略測(cè)定溶液pH的方法為
;25℃,若調(diào)節(jié)溶液的pH=8,則溶液中殘余Cr3+的物質(zhì)的量濃度為 mol/L。(已知25℃時(shí),Ksp[Cr(OH)3]=6.3×10-31)
(2)鉻元素總濃度的測(cè)定:準(zhǔn)確移取25.00mL含Cr2O72-和Cr3+的酸性廢水,向其中加入足量的(NH4)2S2O8溶液將Cr3+氧化成Cr2O72-,煮沸除去過(guò)量的(NH4)2S2O8;向上述溶液中加入過(guò)量的KI溶液,充分反應(yīng)后,以淀粉為指示劑,向其中滴加0.015mol/L的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液,終點(diǎn)時(shí)消耗Na2S2O3溶液20.00mL。
計(jì)算廢水中鉻元素總濃度(單位:mg·L-1,寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)。
已知測(cè)定過(guò)程中發(fā)生的反應(yīng)如下:
①2Cr3+ + 3S2O82- + 7H2OCr2O72- + 6SO42- + 14H+
②Cr2O72- + 6I- + 14H+2Cr3+ + 3I2 + 7H2O
③I2 + 2S2O32-2I- + S4O62-
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015屆江蘇省、常州一中、沭陽(yáng)中學(xué)高三聯(lián)合調(diào)研化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
A.反應(yīng)NH3(g) + HCl(g)NH4Cl(s)在室溫下可自發(fā)進(jìn)行,則該反應(yīng)的△H<0
B.電解法精煉銅時(shí),以粗銅作陰極,純銅作陽(yáng)極
C.CH3COOH 溶液加水稀釋后,溶液中的值增大
D.濃氨水中滴加FeCl3飽和溶液可制得Fe(OH)3膠體
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015屆江蘇省泰州市姜堰區(qū)高二上學(xué)期中考試化學(xué)試卷(選修)(解析版) 題型:選擇題
在300 mL的密閉容器中,放入鎳粉并充入一定量的CO氣體,一定條件下發(fā)生反應(yīng):
Ni(s)+4CO(g) Ni(CO)4(g),已知該反應(yīng)平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如下表,下列說(shuō)法正確的是
溫度/℃ | 25 | 80 | 230 |
平衡常數(shù) | 5×104 | 2 | 1.9×10-5 |
A.上述生成Ni(CO)4的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B.25 ℃時(shí),反應(yīng)Ni(CO)4(g) Ni(s)+4CO(g)的平衡常數(shù)為2×10-5
C.80 ℃達(dá)到平衡時(shí),測(cè)得n(CO)=0.3 mol,則Ni(CO)4的平衡濃度為2 mol·L-1
D.80 ℃時(shí),測(cè)得某時(shí)刻N(yùn)i(CO)4、CO的濃度均為0.5 mol·L-1,則此時(shí)υ(正)>υ(逆)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015屆江蘇省高三上學(xué)期第一次階段性檢測(cè)化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
向一定量的Cu、Fe2O3的混合物中加入100 mL 1 mol·L-1的鹽酸,恰好使混合物完全溶解,所得溶液中不含F(xiàn)e3+,若用過(guò)量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的原混合物,固體減少的質(zhì)量為
A.3.2 g B.2.4 g C.1.6 g D.0.8 g
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