【題目】由化合物A 等為原料合成蒽環(huán)酮的中間體G 的合成路線如下:
已知以下信息:
①B 中含有五元環(huán)狀結(jié)構(gòu); ;
②;
③(CH3CO)2O或CH3COOC2H52CH3CH2OH。
回答下列問題:
(1)A的化學(xué)名稱是____________________________。
(2)由B生成D和F生成G 的反應(yīng)類型分別是_________________、____________________。
(3)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____________________________。
(4)由E 生成F 的化學(xué)方程式為__________________________________。
(5)芳香化合物X是D 的同分異構(gòu)體,X 分子中除苯環(huán)外不含其他環(huán)狀結(jié)構(gòu),X 能與Na2CO3溶液反應(yīng),其核磁共振氫譜有4 組峰,峰面積之比為1:1:2 :2。寫出1種符合要求的X 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:________________________________________________。
(6)寫出以環(huán)戊烯())和丙烯酸乙酯( )為原料制備化合物的合成路線:_________________________________________________________(其他試劑任選)。
【答案】 正丁烷 加成反應(yīng) 消去反應(yīng) (或其他合理答案)
【解析】由A→B,以及B中含有五元環(huán)狀結(jié)構(gòu),可知A為:,B為;由B+C→D可知D為:,根據(jù)分析可以回答下列問題
(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2CH2CH3,化學(xué)名稱是正丁烷。答案為; 正丁烷
(2) 由B()生成D()的反應(yīng)為加成反應(yīng),由的反應(yīng)為消去反應(yīng)。答案為:加成反應(yīng)、 消去反應(yīng)
(3)根據(jù)分析可知D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為: 答案為:
(4)Ts為,由E與Ts發(fā)生取代反應(yīng)生成F的化學(xué)方程式為: 答案為:
(5)X能與Na2CO3溶液反應(yīng),說明含有羧基,分子中除苯環(huán)外不含其他環(huán)狀結(jié)構(gòu),核磁共振氫譜有4組峰,峰面積之比為1:1:2:2,符合該條件的有:、答案為:或
(6)根據(jù)已知條件結(jié)合中間體G的合成路線圖,的合成路線可以設(shè)計(jì)如下:
答案為:
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)的分類正確的是( )
堿 | 酸 | 鹽 | 堿性氧化物 | 酸性氧化物 | |
A | Na2CO3 | H2SO4 | BaCO3 | MgO | CO2 |
B | NaOH | HCl | NaCl | Na2O | CO |
C | NaOH | CH3COOH | CaCl2 | CO | SO2 |
D | KOH | HNO3 | CaCO3 | CaO | SO3 |
A.A
B.B
C.C
D.D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】根據(jù)要求回答問題:
(1)已知在常溫常壓下: ①2CH3OH(l)+3O2(g)═2CO2(g)+4H2O(g)△H=﹣1275.6kJmol﹣1
②H2O(l)═H2O(g)△H=+44.0kJmol﹣1
寫出表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式 .
(2)肼(H2NNH2)是一種高能燃料,有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的能量變化如圖所示.已知斷裂1mol化學(xué)鍵所需的能量(kJ):N≡N為942、O=O為500、N﹣N為154,則斷裂1mol N﹣H鍵所需的能量(kJ)是 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】銅鋅原電池(如圖)工作時(shí),以下說法正確的是( ) ①電子流動(dòng)方向從Zn﹣燈泡﹣Cu﹣鹽橋;②Zn電極的質(zhì)量減輕Cu電極的質(zhì)量增重;③鹽橋中的K+移向CuSO4溶液;④將鋅片浸入硫酸銅溶液發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)與該電池反應(yīng)相同為:Zn+Cu2+═Zn2++Cu;⑤Zn電極失電子發(fā)生還原反應(yīng).
A.①②③
B.②④⑤
C.②③④
D.③④⑤
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】25℃時(shí),下列有關(guān)溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是( 。
A.0.1mol/LCH3COONa與0.1mol/LHCl溶液等體積混合:c(Na+)=c(Cl﹣)>c(OH﹣)>cCH3COO﹣)
B.0.1mol/LNH4Cl與0.1mol/L氨水等體積混合(pH>7):c(NH3H2O)>c(NH4+)>c(Cl﹣)>c(OH﹣)
C.0.1mol/LNa2CO3與0.1mol/L NaHCO3溶液等體積混合: c(Na+)=c(CO32﹣)+c(HCO3﹣)+c(H2CO3)
D.0.1mol/LNa2C2O4與0.1mol/LHCl溶液等體積混合(H2C2O4為二元弱酸):2c(C2O42﹣)+c(HC2O4﹣)+c(OH﹣)=c(Na+)+c(H+)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】勒夏特列原理往往適用于化學(xué)學(xué)科中的各種平衡理論,請(qǐng)回答下列問題:
(1)氯水可以殺菌消毒。氯水中存在多個(gè)平衡,含氯元素的化學(xué)平衡有__________個(gè)。氯水處理飲用水時(shí),在夏季的殺菌效果比在冬季差,可能的原因是__________(一種原因即可)。在氯水中,下列關(guān)系正確的是_________(選填編號(hào))。
a.c(H+)=c(ClO-)+c(Cl-) b.c(Cl-)=c(ClO-)+c(HClO) c.c(HClO)<c(Cl-) d.c(Cl-)<c(ClO-)
(2)常溫下,取pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100mL,向其中分別加入適量的Zn粒,反應(yīng)過程中兩溶液的pH變化如下圖所示。則圖中表示鹽酸溶液中pH變化曲線的是__________(填“A”或“B”),反應(yīng)開始時(shí),產(chǎn)生H2的速率A__________B;加入足量Zn粒使酸均完全反應(yīng),產(chǎn)生H2的體積(相同狀況下)A__________B(填“>”、“<”或“=”)
(3)難溶電解質(zhì)在水溶液中存在溶解平衡,某MSO4溶液里c(M2+)=0.002mol·L-1,如果要將M2+完全轉(zhuǎn)化成M(OH)2沉淀,應(yīng)調(diào)整溶液pH的范圍是______________[該溫度下M(OH)2的Ksp=1×10-12,一般認(rèn)為離子濃度≤1×10-5mol/L為完全沉淀]。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下圖中甲和乙均是鹽橋原電池裝置。請(qǐng)按要求填空
(1)甲中Co電極發(fā)生的反應(yīng)方程式為_____________________________________。
(2)兩燒杯中鹽橋(填充物為浸有飽和KNO3溶液的瓊脂)的作用是__________并使兩燒杯中溶液保持電中性。
(3)判斷反應(yīng)2Ag(s)+Cd2+(aq)=Cd(s)+2Ag+(aq)能否自發(fā)進(jìn)行并解釋理由_________________________。
(4)開始時(shí),乙電池左右燒杯各含100溶液,且Co2+、Ag+濃度均為4mol/L,當(dāng)有1.204×1022個(gè)電子通過外電路時(shí),兩燒杯溶液中Co2+、Ag+濃度差為__________(忽略溶液的體積變化)。
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