(2010?江西)某化學興趣小組為探究SO2的性質(zhì),按如圖所示裝置進行實驗.請到答F列問題:

(1)裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是
蒸餾燒瓶
蒸餾燒瓶
,其中發(fā)生反應的化學方程式為
Na2SO3+H2SO4(濃)=Na2SO4+SO2↑+H2O
Na2SO3+H2SO4(濃)=Na2SO4+SO2↑+H2O
;
(2)實驗過程中,裝置B、C中發(fā)生的現(xiàn)象分別是
溶液由紫紅色變?yōu)闊o色
溶液由紫紅色變?yōu)闊o色
無色溶液中出現(xiàn)黃色渾濁
無色溶液中出現(xiàn)黃色渾濁
,這些現(xiàn)象分別說明SO2具有的性質(zhì)是
還原性
還原性
氧化性
氧化性
;裝置B中發(fā)生反應的離子方程式為
5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+
5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+
;
(3)裝置D的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性,請寫出實驗操作及現(xiàn)象
品紅溶液褪色后,關(guān)閉分液漏斗的旋塞,點燃酒精燈加熱,溶液恢復為紅色
品紅溶液褪色后,關(guān)閉分液漏斗的旋塞,點燃酒精燈加熱,溶液恢復為紅色

(4)尾氣可采用
NaOH
NaOH
溶液吸收.
分析:(1)根據(jù)化學常用儀器及儀器的名稱來分析;制備二氧化硫的方法是利用亞硫酸鈉和濃硫酸反應生成;
(2)利用二氧化硫與高錳酸鉀溶液,二氧化硫與硫化鈉的氧化還原反應來分析反應現(xiàn)象和性質(zhì),依據(jù)離子性質(zhì)和電荷守恒,原子守恒配平書寫離子方程式;
(3)根據(jù)二氧化硫能使品紅褪色,但加熱褪色后的溶液又可恢復紅色來解答;
(4)利用二氧化硫的性質(zhì)來分析尾氣處理,利用發(fā)生的化學反應來書寫吸收尾氣的離子反應.
解答:解:(1)裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是蒸餾燒瓶,故答案為:蒸餾燒瓶;
(2)高錳酸鉀溶液為紫紅色,具有氧化性,二氧化硫具有還原性,二者發(fā)生氧化還原反應,則觀察到紅色逐漸變淺直至完全褪去,二氧化硫進入硫化鈉溶液中發(fā)生的氧化還原反應為2S2-+SO2+2H2O=3S↓+4OH-,則觀察到出現(xiàn)黃色渾濁,B中S元素的化合價升高,表現(xiàn)還原性,C中二氧化硫中硫元素的化合價降低,表現(xiàn)氧化性,高錳酸鉀溶液和二氧化硫氣體發(fā)生的離子反應為:2MnO4-+5SO2+2H2O═2Mn2++5SO42-+4H+,
故答案為:溶液由紫紅色變?yōu)闊o色;出現(xiàn)黃色渾濁;還原性;氧化性;2MnO4-+5SO2+2H2O═2Mn2++5SO42-+4H+
(3)因二氧化硫能使品紅褪色,但加熱褪色后的溶液又可恢復紅色,則操作為待品紅溶液完全褪色后,關(guān)閉分液漏斗的旋塞,點燃酒精燈加熱,觀察到的現(xiàn)象為無色溶液恢復為紅色,故答案為:待品紅溶液完全褪色后,關(guān)閉分液漏斗的旋塞,點燃酒精燈加熱;無色溶液恢復為紅色;
(4)利用氫氧化鈉溶液來吸收尾氣,發(fā)生的離子反應為SO2+2OH-=SO32-+H2O,故答案為:NaOH.
點評:本題為實驗習題,考查二氧化硫的制取及二氧化硫的性質(zhì)實驗,明確反應原理、二氧化硫的性質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵,難度不大.
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相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

(2010?江西)某同學在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實驗中,發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率.請回答下列問題:
(1)上述實驗中發(fā)生反應的化學方程式有
Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
;
(2)硫酸銅溶液可以加快氫氣生家成速率的原因是
CuSO4 與Zn反應產(chǎn)生的 Cu 與Zn形成銅鋅原電池,加快了氫氣產(chǎn)生的速率
CuSO4 與Zn反應產(chǎn)生的 Cu 與Zn形成銅鋅原電池,加快了氫氣產(chǎn)生的速率
;
(3)實驗室中現(xiàn)有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4中溶液,可與實驗中CuSO4溶液起相似作用的是
Ag2SO4
Ag2SO4
;
(4)要加快上述實驗中氣體產(chǎn)生的速率,還可采取的措施有
升高反應溫度、適當增加硫酸的濃度、增加鋅粒的表面積等
升高反應溫度、適當增加硫酸的濃度、增加鋅粒的表面積等
(答兩種);
(5)為了進一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響,該同學設(shè)計了如下一系列實驗.將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的反應瓶中,收集產(chǎn)生的氣體,記錄獲得相同體積的氣體所需時間.
     實驗
混合溶液
A B C D E F
4mol/LH2SO4/mL 30 V1 V2 V3 V4 V5
飽和CuSO4溶液/mL 0.5 2.5 5 V6 20
H2O/mL V7 V8 V9 V10 10 0
①請完成此實驗設(shè)計,其中:V1=
30
30
,V6=
10
10
,V9=
17.5
17.5
;
②該同學最后得出的結(jié)論為:當加入少量CuSO4溶液時,生成氫氣的速率會大大提高.但當加入的CuSO4溶液超過一定量時,生成氫氣的速率反而會下降.請分析氫氣生成速率下降的主要原因
當加入一定量的硫酸銅后,生成的單質(zhì)銅會沉積在鋅的表面,降低了鋅與溶液的接觸面積
當加入一定量的硫酸銅后,生成的單質(zhì)銅會沉積在鋅的表面,降低了鋅與溶液的接觸面積

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科目:高中化學 來源: 題型:

(2010?江西)水是一種重要的自然資源,是人類賴以生存不可缺少的物質(zhì).水質(zhì)優(yōu)劣直接影響人體健康.請回答下列問題:
(1)天然水中溶解的氣體主要有
O2
O2
、
CO2或氮氣
CO2或氮氣

(2)天然水在凈化處理過程中加入的混凝劑可以是
明礬、硫酸鋁、硫酸鐵、硫酸亞鐵
明礬、硫酸鋁、硫酸鐵、硫酸亞鐵
其純凈水作用的原理是
鋁鹽或鐵鹽在水中發(fā)生水解生成相應氫氧化物膠體,它可吸附天然水中懸浮物并破壞天然水中的其他帶異電的膠體,使其聚沉,達到凈化目的
鋁鹽或鐵鹽在水中發(fā)生水解生成相應氫氧化物膠體,它可吸附天然水中懸浮物并破壞天然水中的其他帶異電的膠體,使其聚沉,達到凈化目的

(3)水的純凈和軟化的區(qū)別是
水的凈化是用混凝劑(如明礬等)將水中膠體及懸浮物沉淀下來,而水的軟化是除去水中的鈣離子和鎂離子
水的凈化是用混凝劑(如明礬等)將水中膠體及懸浮物沉淀下來,而水的軟化是除去水中的鈣離子和鎂離子

(4)硬度為1°的水是指每升水含10mgCaO或與之相當?shù)奈镔|(zhì)(如7.1mgMgO).若某天然水中c(Ca2+)=1.2×10-3mol?L-1,c(Mg2+)=6×10-4mol?L-1,則此水的硬度為
10°
10°
;
(5)若(4)中的天然水還含有c(HCO3-1)=8×10-4mol?L-1,現(xiàn)要軟化10m3這種天然水,則需先加入Ca(OH)2
740
740
g,后加入Na2CO3
1484
1484
g.

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科目:高中化學 來源: 題型:

(2010?江西模擬)某烷烴分子有22個共價鍵,其結(jié)構(gòu)簡式中含有3個甲基的同分異構(gòu)體數(shù)目為( 。

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科目:高中化學 來源: 題型:

(2010?江西模擬)某固體混合物X可能由Na2O2、Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一種或幾種物質(zhì)組成.為確定X的成分,進行了如下三個試驗.分析并回答下列問題:

(1)由試驗①可得出的結(jié)論為:
混合物X中無Na2O2
混合物X中無Na2O2

(2)步驟Ⅰ所發(fā)生反應的離子方程式為:
Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
,
Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+
Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+
.反應Ⅱ涉及固體質(zhì)量變化的化學方程式為:
SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O

(3)由步驟Ⅲ可得出的結(jié)論為:
混合物X中無Al2O3
混合物X中無Al2O3

(4)步驟Ⅳ所得藍色溶液中陽離子為
H+、Cu2+、Fe2+
H+、Cu2+、Fe2+

(5)原混合物中各成分的質(zhì)量之比是
m(Fe2O3):m(Cu):m(SiO2)=3.2:3.2:3.0
m(Fe2O3):m(Cu):m(SiO2)=3.2:3.2:3.0
.(不必簡化)

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