【題目】把V L含有MgSO4和Al2（SO4）3的混合溶液分成兩等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使鋁離子完全轉化為AlO2﹣（1mol鋁離子消耗4molNaOH生成1mol AlO2﹣）；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為BaSO4 ． 則原混合溶液中Mg2+的濃度為（ ）
A. mol?L﹣1
B. mol?L﹣1
C. mol?L﹣1
D. mol?L﹣1

【答案】C
【解析】解：混合溶液分成兩等份，每份溶液濃度相同，設每份溶液中含有Mg2+、Al3+的物質(zhì)的量分別為x、y，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使鋁離子完全轉化為AlO2﹣ ， 則：①2x+4y=amol，另一份加入含bmol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為BaSO4 ， 根據(jù)鋇離子與硫酸根守恒可知該份中n（SO ）=BaSO4=n（BaCl2）=bmol；
由電荷守恒可知每份中：2n（Mg2+）+3n（Al3+）=2（SO ），即：②2x+3y=2bmol，
聯(lián)立①②解得：x= mol、y=（a﹣2b）mol，
每份溶液的體積為0.5Vl，則每份混合溶液中Mg2+的濃度為：c（Mg2+）= = mol/L，
溶液具有均一性，則原混合液中鎂離子的濃度為 mol/L，
故選C．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列電離方程式錯誤的是（ ）
A.NaHCO3═Na++H++CO
B.NaHSO4（溶液）═Na++H++SO
C.MgCl2═Mg2++2Cl﹣
D.Ba（OH）2═Ba2++2OH﹣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】FeCO3與砂糖混用可以作補血劑，實驗室里制備FeCO3的流程如圖所示．下列說法錯誤的是（ ）

A.產(chǎn)品FeCO3在空氣中高溫分解可得到純凈的FeO
B.可利用KSCN溶液檢驗FeSO4溶液是否變質(zhì)
C.沉淀過程中有CO2氣體放出
D.檢驗沉淀是否洗滌干凈可用鹽酸酸化的BaCl2溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某廠廢水中含KCN，其濃度為0.01molL﹣1 ， 現(xiàn)用氯氧化法處理，發(fā)生如下反應（化合物中N化合價均為﹣3價）：
（1）KCN+2KOH+Cl2═KOCN+2KCl+H2O被氧化的元素是 ． （用元素符號表示）
（2）投入過量液氯，可將氰酸鹽進一步氧化為氮氣，請配平下列化學方程式：
KOCN+Cl2+═K2CO3+N2+KCl+ ．
（3）若將10L含KCN的濃度為0.01molL﹣1的廢水中KCN氧化除去，最少需要氯氣mol．
（4）某實驗小組為了測定（3）中溶液多余Cl2的含量，常用Na2S2O3標準溶液進行定量測定．現(xiàn)實驗室需用480mL一定濃度的Na2S2O3溶液，配制該溶液所需玻璃儀器除燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管外，還需
（5）Na2S2O3還原性較強，在溶液中易被Cl2氧化成SO42﹣ ， 因此Na2S2O3常用作脫氯劑，該反應的離子方程式為 ．
（6）現(xiàn)�。�3）中溶液20.00mL，用amolL﹣1 Na2S2O3溶液進行滴定，經(jīng)過平行實驗測得消耗Na2S2O3標準溶液b mL，計算廢液中Cl2的濃度為molL﹣1 （用含a、b的表達式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某元素原子最外層有2個電子,下列關于該元素敘述正確的是（ ）

A. 是金屬元素B. 是ⅡA族元素C. 其最高價為+2價D. 不能準確判斷

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在銀鋅原電池中，以硫酸銅為電解質(zhì)溶液，鋅為極，電極上發(fā)生的是反應（“氧化”或“還原”），電極反應式為 ， 鋅片上觀察到的現(xiàn)象為；銀電極上的電極反應式是 ， 銀片上觀察到的現(xiàn)象是 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列化合物沸點比較錯誤的是（ ）
A.丙烷＞乙烷＞甲烷
B.正戊烷＞異戊烷＞新戊烷
C.丙三醇＞乙二醇＞乙醇
D.對二甲苯＞鄰二甲苯＞間二甲苯

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，某化學研究小組的同學分別設計了如圖甲、乙所示的實驗．請回答相關問題：
（1）定性分析：如圖甲可通過觀察現(xiàn)象，定性比較得出結論．有同學提出將CuSO4改為CuCl2更為合理，其理由是 ，
（2）定量分析：如圖乙所示，實驗時均以生成40mL氣體為準，其它可能影響實驗的因素均已忽略．圖中儀器A的名稱為 ， 實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是 ．
（3）加入0.10mol MnO2粉末于50mL H2O2溶液中，在標準狀況下放出氣體的體積和時間的關系如圖丙所示． ①實驗時放出氣體的總體積是mL．
②A、B、C、D各點反應速率快慢的順序為＞＞＞ ．
③解釋反應速率變化的原因 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】1，6﹣已二酸（G）是合成尼龍的主要原料之一，可用含六個碳原子的有機化合物氧化制備．如圖為A通過氧化反應制備G的反應過程（可能的反應中間物質(zhì)為B、C、D、E和F）：
回答下列問題：
（1）化合物A中含碳87.8%，其余為氫，A的化學名稱為 ．
（2）B到C的反應類型為 ．
（3）F的結構簡式為 ．
（4）在上述中間物質(zhì)中，核磁共振氫譜出峰最多的是 ， 最少的是 ． （填化合物代號）
（5）由G合成尼龍的化學方程式為 ．
（6）由A通過兩步反應制備1，3﹣環(huán)已二烯的合成路線為 ．

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