【題目】欲測(cè)定Mg(NO3)2nH2O中結(jié)晶水的含量,下列方案中肯定不可行的是
A.稱(chēng)量樣品→加熱→用已知質(zhì)量的無(wú)水氯化鈣吸收水蒸氣并稱(chēng)量
B.稱(chēng)量樣品→加熱→冷卻→稱(chēng)量Mg(NO3)2
C.稱(chēng)量樣品→加熱→冷卻→稱(chēng)量MgO
D.稱(chēng)量樣品→加NaOH溶液→過(guò)濾→加熱→冷卻→稱(chēng)量MgO
【答案】B
【解析】
受熱易分解,其分解反應(yīng)為:。
A.稱(chēng)量樣品加熱用已知質(zhì)量的無(wú)水氯化鈣吸收水蒸氣并稱(chēng)量,根據(jù)水的質(zhì)量以及結(jié)晶水合物的質(zhì)量可以求解,A正確;
B.因硝酸鎂易分解,稱(chēng)量樣品加熱無(wú)法恰好使結(jié)晶水合物恰好分解為硝酸鎂,B錯(cuò)誤;
C.稱(chēng)量樣品加熱冷卻稱(chēng)量MgO,根據(jù)硝酸鎂分解的方程式以及氧化鎂的質(zhì)量可測(cè)定的結(jié)晶水含量,C正確;
D.稱(chēng)量樣品加NaOH將硝酸鎂轉(zhuǎn)化為氫氧化鎂,過(guò)濾加熱氫氧化鎂分解生成氧化鎂冷卻稱(chēng)量MgO,根據(jù)鎂原子守恒求解無(wú)水硝酸鎂的質(zhì)量,據(jù)此求解結(jié)晶水含量,D正確。
答案選B。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】元素周期表中第VIIA族元素的單質(zhì)及其化合物的用途廣泛.完成下列填空:
(1)與氯元素同族的短周期元素的原子核外有___種不同能量的電子.
(2)能作為溴、碘元素非金屬性(原子得電子能力)遞變規(guī)律的判斷依據(jù)是___(填序號(hào)).
a.IBr中溴為﹣1價(jià) b.HBr、HI的酸性c.HBr、HI的熱穩(wěn)定性 d.Br2、I2的熔點(diǎn)
(3)海水提溴過(guò)程中,先向濃縮海水中通入_____,將其中的Br﹣氧化,再用“空氣吹出法”吹出Br2,并用純堿吸收.已知純堿吸收溴的主要反應(yīng)是:Br2+Na2CO3+H2O→NaBr+NaBrO3+NaHCO3(未配平),則吸收1mol Br2,轉(zhuǎn)移電子_____mol,反應(yīng)中氧化產(chǎn)物為_____.
(4)已知:AlF3的熔點(diǎn)為1040℃,AlCl3在178℃升華.從物質(zhì)結(jié)構(gòu)的角度解釋兩者熔點(diǎn)相差較大的原因:__________
(5)HClO有很好的殺菌消毒效果.為增強(qiáng)氯水的殺菌能力,可以用飽和氯水與小蘇打反應(yīng)來(lái)達(dá)到目的,試用平衡移動(dòng)原理解釋其原因:_____________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)在某一容積為2L的密閉容器中,某一反應(yīng)中A、B、C、D四種氣體的物質(zhì)的量n(mol)隨時(shí)間t(min)的變化曲線如圖所示:
回答下列問(wèn)題:
①該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。
②前2min用A的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為__。在2min時(shí),圖像發(fā)生改變的原因可能是__(填字母)。
a.增大壓強(qiáng) b.降低溫度 c.加入催化劑 d.增加A的物質(zhì)的量
(2)在100℃時(shí),將0.01mol的N2O4氣體充入0.1L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng),隔一定時(shí)間對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析,得到如下表格:
時(shí)間/s 濃度/mol·L-1 | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
c(N2O4)/mol·L-1 | 0.100 | 0.070 | 0.050 | a | b | c |
c(NO2)/mol·L-1 | 0.000 | 0.060 | d | 0.120 | 0.120 | 0.120 |
試填空:
①該反應(yīng)的化學(xué)方程式__,達(dá)到平衡時(shí)N2O4的轉(zhuǎn)化率為__。
②在0~20s內(nèi),四氧化二氮的平均反應(yīng)速率為__。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】2019年12月20日,美國(guó)總統(tǒng)特朗普簽署了2020財(cái)政年度國(guó)防授權(quán)法案,對(duì)俄羅斯向歐洲進(jìn)行天然氣輸出的“北溪2號(hào)”管道項(xiàng)目實(shí)施制裁,實(shí)施“美國(guó)優(yōu)先發(fā)展戰(zhàn)略”。天然氣既是一種優(yōu)質(zhì)能源,又是一種重要化工原料,甲燒水蒸氣催化重整制備高純氫是目前的研究熱點(diǎn)。
(1)甲烷水蒸氣催化重整是制備高純氫的方法之一,已知在反應(yīng)器中存在如下反應(yīng)過(guò)程:
Ⅰ.
Ⅱ.
根據(jù)上述信息請(qǐng)寫(xiě)出甲烷水蒸氣催化重整的熱化學(xué)反方程式:________________。
(2)在一定條件下向a、b兩個(gè)恒溫恒容的密閉容器中均通入和,利用反應(yīng)Ⅰ制備,測(cè)得兩容器中CO的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線分別為a和b(已知容器a、b的體積為2 L)。
則a、b兩容器的溫度________(填“相同”“不相同”或“不確定”);在達(dá)到平衡前,容器a的壓強(qiáng)________(填“逐漸增大”“不變”或“逐漸減小”);容器a中從反應(yīng)開(kāi)始到恰好平衡時(shí)的平均反應(yīng)速率為________,在該溫度下反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=________。
(3)某氫氧燃料電池以熔融態(tài)的碳酸鹽為電解質(zhì),其中參與電極反應(yīng)。工作時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)為。如圖所示,根據(jù)相關(guān)信息回答下列問(wèn)題:
①正極的電極反應(yīng)為________;
②當(dāng)甲池中A電極理論上消耗的體積為448 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí),乙池中C、D兩電極質(zhì)量變化量之差為________g。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】乙二酸,又稱(chēng)草酸,通常在空氣中易被氧化而變質(zhì)。其兩分子結(jié)晶水(H2C2O4·2H2O)卻能在空氣中穩(wěn)定存在。在分析化學(xué)中常用H2C2O4·2H2O做KMnO4的滴定劑,下列關(guān)于H2C2O4的說(shuō)法正確的是
A.草酸是二元弱酸,其電離方程式為H2C2O42H++C2O
B.草酸滴定KMnO4屬于中和滴定,可用石蕊做指示劑
C.乙二酸可通過(guò)乙烯經(jīng)過(guò)加成、水解、氧化再氧化制得
D.將濃H2SO4滴加到乙二酸上使之脫水分解,分解產(chǎn)物是CO2和H2O
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鎂帶能在CO2中燃燒,生成氧化鎂和單質(zhì)碳。
(1)碳元素形成的單質(zhì)有金剛石、石墨、足球烯等。金剛石的熔點(diǎn)遠(yuǎn)高于足球烯的原因是__________________________。24g金剛石中含有____個(gè)碳碳單鍵。
(2)氧化鎂的電子式為_______,CO2的結(jié)構(gòu)式為________。與鎂同周期、離子半徑最小的元素,其原子最外層的電子排布式為________________,其中能量最高的電子有______個(gè)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】綠色植物的光合作用,是地球表面上最普遍的化學(xué)變化,也是將___________能轉(zhuǎn)化為________ 能的最主要途徑。植物通過(guò)光合作用,將二氧化碳和水轉(zhuǎn)化為葡萄糖(C6H12O6),并放出氧氣,請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一定溫度下,水溶液中H+和OH-的濃度變化曲線如圖。下列說(shuō)法正確的是( )
A.升高溫度,可能引起由c向b的變化
B.該溫度下,水的離子積常數(shù)為1.0×10-13
C.該溫度下,加入FeCl3可能引起由b向a的變化
D.該溫度下,稀釋溶液可能引起由c向d的變化
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】聯(lián)氨(N2H4)是一種綠色環(huán)保的還原劑,其氧化產(chǎn)物為氮?dú)狻?/span>
(1) 合成聯(lián)氨的有關(guān)反應(yīng)如下:
NH3(g)+NaClO(aq)=NH2Cl(l)+NaOH(aq) ΔH1=-67.45 kJ·mol-1
NH2Cl(l)+NaOH(aq)+NH3(g)=N2H4(l)+NaCl(aq)+H2O(l) ΔH2=-195.32 kJ·mol-1
反應(yīng)2NH3(g)+NaClO(aq)=N2H4(l)+NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=________kJ·mol-1。
(2) 聯(lián)氨為二元弱堿,在水中的電離方式與氨相似,寫(xiě)出聯(lián)氨與過(guò)量鹽酸反應(yīng)的離子方程式:________。
(3) 聯(lián)氨—空氣燃料電池是一種堿性燃料電池,電解質(zhì)溶液是20%~30%的KOH溶液。該電池放電時(shí),負(fù)極的電極反應(yīng)式是__________。
(4) 若用此堿性燃料電池作電源,電解AgNO3溶液,電解方程式為_________;若陰極析出5.40g金屬銀,則聯(lián)氨—空氣燃料電池中至少通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下空氣體積________mL(假設(shè)空氣中氧氣體積分?jǐn)?shù)為20%)
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