2．分類是化學(xué)學(xué)習(xí)和研究的常用手段，下列分類依據(jù)和結(jié)論都正確的是（　�。�
A．SO2、SiO2、CO、P2O5都是非金屬元素形成的氧化物，均為酸性氧化物
B．HClO、H2SO4（濃）、HNO3均具有氧化性，都是氧化性酸
C．BaCl2、Ca（OH）2、HNO3、HT 均為化合物
D．HF、CH3COOH、CH3CH2OH都易溶于水，都是電解質(zhì)

分析 A、只能和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物為酸性氧化物；
B、氧化性體現(xiàn)在中心元素上的、氧化性非常強(qiáng)的酸為氧化性酸；
C、由兩種或以上元素構(gòu)成的純凈物為化合物；
D、在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)．

解答 解：A、只能和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物為酸性氧化物，而CO不能和堿反應(yīng)生成鹽和水，故不是酸性氧化物，故A錯誤；
B、氧化性體現(xiàn)在中心元素上的、氧化性非常強(qiáng)的酸為氧化性酸，HClO、H2SO4（濃）、HNO3都是氧化性酸，故B正確；
C、由兩種或以上元素構(gòu)成的純凈物為化合物，而HT是只由一種元素形成的純凈物，故為單質(zhì)，不是化合物，故C錯誤；
D、在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)，常見的電解質(zhì)包括酸、堿、鹽、金屬氧化物和水等，而乙醇為非電解質(zhì)，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了酸性氧化物、氧化性酸、化合物和電解質(zhì)的辨別，難度不大，掌握概念的要點是解題關(guān)鍵，同時應(yīng)注意酸均有氧化性，但不一定是氧化性酸．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列有機(jī)物分子中，在核磁共振氫譜中信號強(qiáng)度（個數(shù)比）是1：3的是（　�。�
A．丙烷B．1，2，3三甲基苯C．異丙醇D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

13．如圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)，試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題：
（1）該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為11.9 mol/L．（寫出計算過程）
（2）取用任意體積的該鹽酸溶液時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是BD．
A．溶液中HCl的物質(zhì)的量　　B．溶液的濃度C．溶液中Cl-的數(shù)目  D．溶液的密度
（3）某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500mL物質(zhì)的量濃度為0.400mol/L的稀鹽酸．該學(xué)生需要量取16.8mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制．（寫出計算過程）
（4）①假設(shè)該同學(xué)成功配制了0.400mol/L的鹽酸，他又用該鹽酸中和含0.4g NaOH的NaOH溶液，則該同學(xué)需取25 mL鹽酸．（ 寫出計算過程）
②假設(shè)該同學(xué)用新配制的鹽酸中和含0.4g NaOH的NaOH溶液，發(fā)現(xiàn)比①中所求體積偏小，則可能的原因是C．
A．濃鹽酸揮發(fā)，濃度不足
B．配制溶液時，未洗滌燒杯
C．配制溶液時，俯視容量瓶刻度線
D．加水時超過刻度線，用膠頭滴管吸出．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

10．現(xiàn)用NaOH固體配制500mL 0.2mol•L-1的NaOH溶液．可供選擇的儀器有：①玻璃棒 ②燒瓶 ③燒杯 ④膠頭滴管 ⑤漏斗 ⑥天平 ⑦藥匙
請回答下列問題：
（1）上述儀器中，在配制NaOH溶液時不需要使用的有②⑤ （填代號），還缺少的儀器是500 mL容量瓶．
（2）經(jīng)計算，需NaOH固體質(zhì)量為4.0 g．
（3）在配制過程中，下列操作中會造成NaOH溶液物質(zhì)的量濃度偏高的有③⑦（填代號）．
①稱量NaOH固體時動作過慢；②溶解完固體后未洗滌燒杯和玻璃棒；③未等稀釋后的NaOH溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中；④轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水；⑤定容時，加蒸餾水超過標(biāo)線，又用膠頭滴管吸出；⑥定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于標(biāo)線，又用膠頭滴管加蒸餾水至標(biāo)線；⑦定容時，俯視標(biāo)線
（4）配制時，一般可分為以下幾個步驟，請在下列橫線填寫所缺步驟的名稱：計算、稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、轉(zhuǎn)移、定容、搖勻．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

17．“套管實驗”是將一個較小的玻璃儀器裝入另外一個玻璃儀器中，經(jīng)組裝來完成原來需要兩只或更多普通玻璃儀器進(jìn)行的實驗．因其具有許多優(yōu)點，近年被廣泛開發(fā)并應(yīng)用于化學(xué)實驗中．下述實驗為“套管實驗”，請觀察如圖所示實驗裝置，分析實驗原理，回答下列問題：
（小試管內(nèi)塞有沾有無水硫酸銅粉末的棉花球）
（1）從點燃酒精燈開始，試管及燒杯A、B中能觀察到的現(xiàn)象有棉花球變藍(lán)，B中冒氣泡且石灰水變白色渾濁，剛開始時A 中有氣泡產(chǎn)生，小試管內(nèi)有液滴出現(xiàn)．
（2）整個實驗結(jié)束時，在操作上需要特別注意的問題是防止倒吸（或先從兩燒杯移去導(dǎo)氣管后再移去酒精燈）．
（3）通過該實驗可得出的結(jié)論是NaHCO3的熱穩(wěn)定性比Na2CO3差，NaHCO3分解有CO2和H2O產(chǎn)生．
（4）本裝置的優(yōu)點是簡化實驗操作，提高實驗效率，節(jié)約藥品．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．對于反應(yīng)IBr+H2O=HBr+HIO的說法正確的是（　�。�
A．IBr只作氧化劑B．IBr只作還原劑
C．IBr既不是氧化劑，又不是還原劑D．IBr既是氧化劑，又是還原劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是（　　）
A．液氨B．金剛石C．CaCO3D．NaHCO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．已知二氯化二硫（S2Cl2）的結(jié)構(gòu)式為Cl-S-S-Cl，它易與水反應(yīng)：2S2Cl2+2H2O═4HCl+SO2↑+3S↓  對該反應(yīng)的說法正確的是（　�。�
A．還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為3：1
B．H2O既不作氧化劑又不作還原劑
C．每生成1 mol SO2轉(zhuǎn)移4 mol電子
D．S2Cl2只作氧化劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列離子方程式中，錯誤的是（　�。�
A．少量SO2通入足量NaOH溶液中：SO2+2OH-═SO32-+H2O
B．將氨通入稀硫酸中：NH3+H+═NH4+
C．在NaOH溶液中滴入NH4Cl溶液并加熱：NH4+OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3+H2O
D．向Ba（OH）2溶液中加入稀H2SO4恰好完全反應(yīng)：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O

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