【題目】鋁與NO3－在酸性或堿性條件下均可反應，回答下列問題：

（1）為了降低飲用水中NO3－的濃度，可以在堿性條件下用鋁粉將NO3－還原為N2，完善并配平該反應：__Al +___NO3－ + ___OH－ = ____________+ ____N2↑ + ____H2O。每消耗1mol NO3－，轉移的電子數(shù)目為_____。

（2）某同學取一定質(zhì)量的鐵鋁合金與100mLxmol/L稀硝酸充分反應，反應過程中沒有氣體放出。在反應結束后的溶液中，逐滴加入4 mol/L NaOH溶液，所加NaOH溶液的體積(mL)與產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(mol)的關系如圖所示。

①寫出EF段發(fā)生反應的離子方程式_________________________________________。

② C點對應的溶液中含有的陽離子除Na+外，還含有___________________________。

③ x=_________。

④鐵鋁合金中鋁的物質(zhì)的量分數(shù)為______________________。

【答案】 10 6 4 10AlO2- 3 2 5NA Al(OH)3+OH=AlO2+2H2O NH4＋、Al3+、Fe3+ 1.48 25%

【解析】

（1）為了降低飲用水中NO3－的濃度，可以在堿性條件下用鋁粉將NO3－還原為N2，完善并配平該反應：根據(jù)電子守恒：Al-Al3+失去3個電子，NO3－- N2得10個電子，最小公倍數(shù)30,得到方程式為：

10Al +6 NO3－+ 4OH－= 10AlO2- + 3N2↑ + 2H2O。

每消耗1mol NO3－，轉移的電子數(shù)目為30=5mol

(2) 由圖像可以看出金屬和酸反應是酸過量，線段OC段，CD段產(chǎn)生沉淀Al(OH)3,Fe(OH)3

DE段 EF段沉淀Al(OH)3溶于過量的減，離子反應方程式：Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O

② C點對應的溶液中含有的陽離子除Na+外，還含有Al3+ 、Fe3+ NH4+ 。

③ 根據(jù)圖可知：OC段為H++OH-=H2O CD段 Al+3OH-=Al(OH)3;Fe+3OH-= Fe(OH)3;DE段NH4++OH-=NH3.H2O 又因 8Fe+30HNO3= 8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O 8Al+30HNO3= 8Al(NO3)3+3NH4NO3+9H2O消耗硝酸的物質(zhì)的量，n(OH)=0.034L4mol/L+0.003=0.148mol，所以X==1.48mol/L.本題答案：1.48

④根據(jù)圖示及③中的反應知鐵鋁合金中鋁的物質(zhì)的量分數(shù)為：25

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學反應原理在化工生產(chǎn)和實驗中有著廣泛而重要的應用。

Ⅰ.利用含錳廢水(主要含Mn2＋、SO、H＋、Fe2＋、Al3＋、Cu2＋)可制備高性能磁性材料碳酸錳(MnCO3)。其中一種工藝流程如下：

已知某些物質(zhì)完全沉淀的pH如下表：

沉淀物

Fe(OH)3

Al(OH)3

Cu(OH)2

Mn(OH)2

CuS

MnS

MnCO3

沉淀完全時的pH

3.2

5.4

6.4

9.8

≥0

≥7

≥7

回答下列問題：

（1）過程②中，所得濾渣W的主要成分是______________________。

（2）過程③中，發(fā)生反應的離子方程式是______________________。

（3）過程④中，若生成的氣體J可使澄清石灰水變渾濁，則生成MnCO3的反應的離子方程式是_______________________。

（4）由MnCO3可制得重要的催化劑MnO2：2MnCO3＋O2===2MnO2＋2CO2�，F(xiàn)在空氣中加熱460.0 g MnCO3，得到332.0 g產(chǎn)品，若產(chǎn)品中雜質(zhì)只有MnO，則該產(chǎn)品中MnO2的質(zhì)量分數(shù)是________(用百分數(shù)表示，小數(shù)點后保留1位小數(shù))。

Ⅱ.常溫下，濃度均為0.1 mol·L－1的下列六種溶液的pH如下表：

溶質(zhì)

CH3COONa

NaHCO3

Na2CO3

NaClO

NaCN/span>

C6H5ONa

pH

8.8

9.7

11.6

10.3

11.1

11.3

（1）上述鹽溶液中的陰離子，結合H＋能力最強的是_______________________。

（2）根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷，濃度均為0.01 mol·L－1的下列物質(zhì)的溶液中，酸性最強的是________(填序號)。

A. HCN　 B. HClO　 C. C6H5OH　 D. CH3COOH E. H2CO3

Ⅲ.已知:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)　ΔH = Q kJ·mol-1其平衡常數(shù)隨溫度變化如下表所示:

溫度/℃

400

500

850

平衡常數(shù)

9.94

9

1

請回答下列問題:

（1）上述反應的化學平衡常數(shù)表達式為___,該反應的Q____(填“>”或“<”)0。

（2）850 ℃時,向體積為10 L的反應器中通入一定量的CO和H2O(g),發(fā)生上述反應,CO和H2O(g)的濃度變化如圖所示,則0~4 min時平均反應速率v(CO)=____。

（3）若在500 ℃時進行上述反應,且CO、H2O(g)的起始濃度均為0.020 mol·L-1,該條件下,CO的最大轉化率為____。

（4）若在850 ℃時進行上述反應,設起始時CO和H2O(g)共為1 mol,其中水蒸氣的體積分數(shù)為x,平衡時CO的轉化率為y,試推導y隨x變化的關系式:____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】合成聚丙烯腈纖維的單體是丙烯腈，它可由以下兩種方法制備：
方法一：CaCO3﹣→CaO CaC2 CH≡CH CH2═CH﹣CN
方法二：CH2═CH﹣CH3+NH3+ O2 CH2═CH﹣CN+3H2O
對以上兩種途徑的分析中，正確的是（ ）
①方法二比方法一反應步驟少，能源消耗低，成本低
②方法二比方法一原料豐富，工藝簡單
③方法二比方法一降低了有毒氣體的使用量，減少了污染
④方法二需要的反應溫度高，耗能大．
A.①②③
B.①③④
C.②③④
D.①②③④

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【題目】下列實驗裝置不能達到實驗目的的是

A. 圖1：制備并觀察氫氧化亞鐵

B. 圖2：證明過氧化鈉與水反應放熱

C. 圖3：驗證NaHCO3和Na2CO3的熱穩(wěn)定性

D. 圖4：驗證酸性強弱H2SO4>H2CO3>H2SiO3

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【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是 ( )

A. 標準狀況下，33.6 L氟化氫中含有氟原子的數(shù)目為1.5NA

B. 某密閉容器盛0.1 mol N2和0.3 mol H2，在一定條件下充分反應，轉移電子的數(shù)目為0.6NA

C. 1 mol Na與足量O2在一定條件下完全反應時轉移電子數(shù)為NA

D. 1 mol·L－1Na2SO4溶液中，Na＋和SO離子數(shù)的總和一定為3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組中微粒能大量共存，且當加入試劑后反應的離子方程式書寫正確的是(　 　)

選項

微粒組

加入試劑

發(fā)生反應的離子方程式

A

Fe3＋、I－、Cl－

NaOH溶液

Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓

B

K＋、NH3·H2O、CO

通入少量CO2

2OH－＋CO2===CO＋H2O

C

H＋、Fe2＋、SO

Ba(NO3)2溶液

SO＋Ba2＋===BaSO4↓

D

Na＋、Al3＋、Cl－

少量澄清石灰水

Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向含Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入150 mL 1 mol·L－1HCl溶液，測得溶液中的某幾種離子物質(zhì)的量的變化如圖所示，則下列說法不正確的是 ( )

A. a曲線表示的離子方程式為：AlO2－＋H＋＋H2O ==Al(OH)3↓

B. b和c曲線表示的離子反應是相同的

C. M點時，溶液中沉淀的質(zhì)量為3.9 g

D. 原混合溶液中的CO32-與AlO2-的物質(zhì)的量之比為1∶2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列化合物的核磁共振氫譜中出現(xiàn)三組峰的是（　�。�
A.2，2，3，3﹣四甲基丁烷
B.2，3，4﹣三甲基戊烷
C.3，4﹣二甲基己烷
D.2，5﹣二甲基己烷

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)，按化合物、單質(zhì)、混合物的順序排列的是

A. 膽礬、液態(tài)氧、黑火藥 B. 生石灰、白磷、熟石灰

C. 干冰、鐵、氯化氫 D. 燒堿、氮氣、冰水混合物

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