Question

N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關N_A的敘述中正確的組合是（　�。�
①0.5mol Na₂O₂中含有的陰離子數(shù)為N_A
②25℃、101Pa下，48gO₂和O₃混合氣體中含有的原子數(shù)為3N_A
③常溫下，7.1gCl₂與足量NaOH溶液反應轉移的電子數(shù)約為0.1N_A
④25℃時2mol/L Na₂CO₃溶液中含4N_A個Na⁺離子
⑤標準狀況下，6.72L NO₂與水充分反應轉移的電子數(shù)目為0.1N_A
⑥標準狀況下，2.24L CHCl₃含有的分子數(shù)為0.1N_A．

• A、①②④
• B、①②③⑤
• C、②③
• D、①②③

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：①Na₂O₂由2個Na⁺和1個O₂^2-構成；
②48g臭氧和氧氣的混合物中含有48g氧原子；
③1mol氯氣和氫氧化鈉反應生成氯化鈉水和次氯酸鈉，反應中轉移電子數(shù)為1mol；
④溶液體積未知，無法進行計算；
⑤二氧化氮與水反應生成硝酸和一氧化氮；
⑥標準狀況三氯甲烷不是氣體．

解答： 解：①Na₂O₂由2個Na⁺和1個O₂^2-構成，故0.5molNa₂O₂中含0.5mol陰離子，即0.5N_A個，故①錯誤；
②48g氧氣和臭氧的混合物中含有48g氧原子，含有3mol氧原子，含有原子數(shù)為3N_A，故②正確；
③1mol氯氣和氫氧化鈉反應生成氯化鈉水和次氯酸鈉，反應中轉移電子數(shù)為1mol，7.1g氯氣（即0.1mol）與足量的氫氧化鈉溶液反應轉移的電子數(shù)為0.1N_A，故③正確；
④溶液體積未知，無法進行計算，故④錯誤；
⑤標況下，6.72L二氧化氮的物質(zhì)的量為0.3mol，0.3mol二氧化氮與水反應生成了0.1mol一氧化氮，轉移了0.2mol電子，轉移的電子數(shù)目為0.2N_A，故⑤錯誤；
⑥標準狀況下三氯甲烷不是氣體，2.24L三氯甲烷不是0.1mol，含有分子數(shù)目不是0.1N_A，故⑥錯誤；
故正確的組合是②③，
故選C．

點評：本題考查阿伏伽德羅常數(shù)的應用，難度不大．要注意標準狀況三氯甲烷不是氣體．