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【題目】光刻膠是大規(guī)模集成電路、印刷電路版和激光制版技術(shù)中的關(guān)鍵材料，某一光刻膠M的合成路線如下： (部分試劑、反應(yīng)條件和產(chǎn)物已略去)

已知：

Ⅰ．(R1，R2為烴基或氫)

Ⅱ．(R1，R2為烴基)

（1）寫出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______，B分子中的含氧官能團(tuán)的名稱為_______________。

（2）寫出B與銀氨溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________________。

（3）下列有關(guān)光刻膠M的說法正確的是______________________（填字母序號(hào)）。

a．可穩(wěn)定存在于堿性溶液中

b．化學(xué)式為C11H10O2

c．可發(fā)生氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)、取代反應(yīng)

d. 1mol該物質(zhì)與足量H2發(fā)生加成反應(yīng)時(shí)可消耗4mol H2

（4）乙炔和羧酸X發(fā)生加成反應(yīng)生成E，E的核磁共振氫譜有三組峰，且峰面積比為3:2:1， E能使溴水褪色且能發(fā)生水解反應(yīng)，則F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________________________。

（5）與C具有相同官能團(tuán)且含有苯環(huán)的同分異構(gòu)體還有______種（不考慮立體異構(gòu)）；C的另一種同分異構(gòu)體滿足下列條件:①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)，其水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)②苯環(huán)上的一氯取代產(chǎn)物只有兩種,寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:_________。

（6）根據(jù)已有知識(shí)并結(jié)合相關(guān)信息，寫出以CH3CHO為原料制備CH3CH2CH2COOH的合成路線流程圖_______________________(無機(jī)試劑任意選用)，合成路線流程圖示例如下： CH3CH2Br CH3CH2OHCH3COOCH2CH3

【答案】醛基 c 4 , CH3CHOCH3CH=CHCHO CH3CH=CHCOOHCH3CH2CH2COOH。

【解析】

試題根據(jù)D，可以反推出A為，B為，C為，羧酸X為CH3COOH，E為，F為，根據(jù)此分析進(jìn)行解答。

（1）A是苯甲醛，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，B為，含氧官能團(tuán)為醛基。

故答案為醛基

（2）已知B為，和銀氨溶液發(fā)生化學(xué)反應(yīng)為：

故答案為

（3）D與G生成光刻膠，結(jié)合信息Ⅱ，光刻膠的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，

A．酯基會(huì)與堿溶液發(fā)生反應(yīng)，故A選項(xiàng)錯(cuò)誤。

B．光刻膠為聚合物，其單體的化學(xué)式是C11H10O2，故B選項(xiàng)錯(cuò)誤。

C．由該化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，化合物含有C=C和酯基，可以發(fā)生氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)、取代反應(yīng)，故C選項(xiàng)正確。

D．C=C及苯環(huán)均與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，則1mol該物質(zhì)可消耗4nmolH2，故D選項(xiàng)錯(cuò)誤。

故答案選C

（4）根據(jù)分析可得E的核磁共振氫譜有三組峰，且峰面積比為3:2:1， E能使溴水褪色且能發(fā)生水解反應(yīng)，故E中含有碳碳雙鍵與酯基，E為，F為。

故答案為

（5）C為含有相同官能團(tuán)且含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)，有乙烯基與羧基在苯環(huán)鄰位、間位、對(duì)位三種和羧基位于乙烯基另外一個(gè)碳原子上，共四種同分異構(gòu)體。能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，其水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說明HCOO-直接與苯環(huán)相連；②苯環(huán)上的一氯取代產(chǎn)物只有兩種，說明苯環(huán)有2個(gè)對(duì)位上的取代基。符合條件的C的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是。

故答案為 4

（6）2分子CH3CHO合成CH3CH=CHCHO，CH3CH=CHCHO氧化為CH3CH=CHCOOH，CH3CH=CHCOOH與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成CH3CH2CH2COOH，合成路線是

故答案為

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】1799年，英國(guó)化學(xué)家漢弗萊·戴維發(fā)現(xiàn)了N2O氣體。在食品行業(yè)中，N2O可用作發(fā)泡劑和密封劑。

(l) N2是硝酸生產(chǎn)中氨催化氧化的副產(chǎn)物，NH3與O2在加熱和催化劑的作用下生成N2O的化學(xué)方程式為________。

(2)N2O在金粉表面發(fā)生熱分解反應(yīng)：2N2O(g)=2N2(g)+O2(g)△H。

已知：2NH3(g)+3N2O(g)=4N2(g)+3H2O(l) △H1=-1010KJ/mol

4NH3(g)+3O2(g) =2N2(g)+6H2O(l) △H2=-1531KJ/mol

△H=__________。

(3)N2O和CO是環(huán)境污染性氣體，研究表明，CO與N2O在Fe+作用下發(fā)生反應(yīng)：N2O(g)+CO(g)CO2(g)十N2(g)的能量變化及反應(yīng)歷程如下圖所示，兩步反應(yīng)分別為：反應(yīng)①Fe++N2OFeO+N2；反應(yīng)②______________

由圖可知兩步反應(yīng)均為____(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)，由______(填“反應(yīng)①或反應(yīng)②”)決定反應(yīng)達(dá)到平衡所用時(shí)間。

(4)在固定體積的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：N2O(g)+CO(g)CO2(g)+N2(g)，改變?cè)蠚馀浔冗M(jìn)行多組實(shí)驗(yàn)(各次實(shí)驗(yàn)的溫度可能相同，也可能不同)，測(cè)定N2O的平衡轉(zhuǎn)化率。部分實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示：

①如果要將圖中C點(diǎn)的平衡狀態(tài)改變?yōu)?/span>B點(diǎn)的平衡狀態(tài)，應(yīng)采取的措施是：____ ；

②圖中C、D兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)溫度分別為TC和TD，，通過計(jì)算判斷TC____TD(填“>”“=”或“<”)。

(5)在某溫度下，向1L密閉容器中充入CO與N2O，發(fā)生反應(yīng)：N2O(g)+CO(g)CO2(g)十N2(g)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，容器內(nèi)CO的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變化如下表所示：

時(shí)間/min	0	2	4	6	8	10
物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)	50.0%	40.25%	32.0%	26.2%	24.0%	24.0%

則該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上以鈦鐵礦[主要成分為鈦酸亞鐵(FeTiO3)，含有MgO、SiO2 等雜質(zhì)]為原料，制備金屬鈦和鐵紅的工藝流程如下：已知：①酸溶時(shí)，FeTiO3轉(zhuǎn)化為Fe2+和TiO2+；②本實(shí)驗(yàn)溫度下，Ksp[Mg(OH)2]= 1.0×10-11；請(qǐng)回答下列問題：

(1)FeTiO3中Ti元素的化合價(jià)為_______價(jià)。鐵紅的用途為________________(任寫一種)。

(2)“水解”中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________________________________。

(3)“沉鐵”中，氣態(tài)產(chǎn)物的電子式為_________；該過程需控制反應(yīng)溫度低于35℃，原因?yàn)?/span>_____________。

(4)FeCO3轉(zhuǎn)化為鐵紅時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________。

(5)濾液3可用于制備Mg(OH)2。若濾液3 中c(Mg2+)=1.2×10-4 mol·L-1，向其中加入等濃度等體積的NaOH溶液時(shí)，通過計(jì)算說明有無沉淀生成______________________________(溶液體積近似疊加)。

(6)電解生產(chǎn)鈦時(shí)用TiO2和石墨做電極，電解質(zhì)為熔融的CaO，則陰極反應(yīng)式為__________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】香天竺葵醇具有溫和、香甜的玫瑰花氣息，其結(jié)構(gòu)式如圖所示。下列有關(guān)香天竺葵醇的說法錯(cuò)誤的是

A.分子中含有兩種官能團(tuán)

B.該物質(zhì)中的碳原子一定全部共面

C.使溴的四氯化碳溶液和酸性高錳酸鉀溶液褪色的原理不同

D.香天竺葵醇能發(fā)生加聚反應(yīng)和氧化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】CO2是目前大氣中含量最高的一種溫室氣體，中國(guó)政府承諾，到2020年，單位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～50%。CO2的綜合利用是解決溫室問題的有效途徑。

（1）研究表明CO2和H2在催化劑存在下可發(fā)生反應(yīng)生成CH3OH。己知部分反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：

CH3OH(g)+ O2(g) ＝CO2(g)+2H2O（1） △H1=akJmol-1

H2(g)+O2(g) ＝H2O（1） △H2=bkJmol-1

H2O(g) ＝ H2O(l) △H3=ckJmol-1

則 CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H=__________kJmol-1

（2）為研究CO2與CO之間的轉(zhuǎn)化，讓一定量的CO2與足量碳在體積可變的密閉容器中反應(yīng)：C(s)＋CO2(g)2CO(g) H，反應(yīng)達(dá)平衡后，測(cè)得壓強(qiáng)、溫度對(duì)CO的體積分?jǐn)?shù)(φ(CO)％)的影響如圖所示。

回答下列問題：

①壓強(qiáng)p1、p2、p3的大小關(guān)系是________；Ka 、 Kb 、 Kc 為a、b、c三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)，則其大小關(guān)系是_________。

②900℃、1.0 MPa時(shí)，足量碳與a molCO2反應(yīng)達(dá)平衡后，CO2的轉(zhuǎn)化率為___________ (保留三位有效數(shù)字)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp＝_________（用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓＝總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。

（3）① 以二氧化鈦表面覆蓋Cu2Al2O4 為催化劑，可以將CO2 和CH4 直接轉(zhuǎn)化成乙酸，CO2(g)+CH4(g)CH3COOH(g)。在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如右圖所示。250～300 ℃時(shí)，乙酸的生成速率降低的主要原因是_____________； 300～400℃時(shí)，乙酸的生成速率升高的主要原因是___________。

② 為了提高該反應(yīng)中CO2的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是_____（寫一條即可）。

（4）以鉛蓄電池為電源可將CO2轉(zhuǎn)化為乙烯，其原理如圖所示，電解所用電極材料均為惰性電極。陰極上的電極反應(yīng)式為___________；每生成0.5mol乙烯，理論上需消耗鉛蓄電池中_____mol硫酸。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】、、三種元素的原子具有相同的電子層數(shù)，原子的核電荷數(shù)比原子的核電荷數(shù)大2，原子的電子總數(shù)比原子的電子總數(shù)大4；單質(zhì)與足量溶液反應(yīng)可生成（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氫氣，此時(shí)轉(zhuǎn)化為與氖原子具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子。