將0.3mol硝酸銀、0.6mol硝酸銅、0.7mol氯化鉀溶于水，配成100mL溶液，用惰性電極電解一段時(shí)間后，若在一極析出0.4mol銅，此時(shí)在另一極上產(chǎn)生的氣體體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為多少（　�。�
A、4.48LB、5.6L
C、6.72LD、8.96L
考點(diǎn)：電解原理
專題：電化學(xué)專題
分析：Ag+和Cl-反應(yīng)生成AgCl沉淀，電解時(shí)溶液中不存在Ag+，陰離子放電順序?yàn)镃l-＞OH-，若在一極析出0.4molCu，陰極得到電子為0.4mol×2=0.8mol，結(jié)合兩極轉(zhuǎn)移電子數(shù)目相等以及電極方程式計(jì)算．
解答： 解：Ag+和Cl-反應(yīng)生成AgCl沉淀，電解時(shí)溶液中不存在Ag+，
反應(yīng)后溶液中存在0.6molCu2+、0.7-0.3=0.4molCl-，
若在一極析出0.4molCu，陰極得到電子為0.4mol×2=0.8mol，
陽極首先發(fā)生：2Cl--2e-=Cl2，然后發(fā)生4OH--4e-=O2+2H2O，
則0.4molCl-生成0.2molCl2，失去0.4mol電子，在反應(yīng)中4OH--4e-=O2+2H2O，轉(zhuǎn)移0.4mol電子，生成0.1molO2，
則氣體的體積為（0.2mol+0.1mol）×22.4L/mol=6.72L，
故選C．
點(diǎn)評：本題考查電解原理，為高考常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握離子的放電順序，為解答該題的關(guān)鍵，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有A、B、C、D、E、F、G、H、M九種物 質(zhì)，其中A、B、C均為氧化物，且A為淡黃色粉末，G、E為氣體單質(zhì)，F(xiàn)的水溶液與石灰水混合可制得D的溶液．它們之間相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系如下圖，其他與題無關(guān)的生成物均已略去．請回答下列問題：
（1）寫出化學(xué)式：
H
 
C
 
M
 

（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
  A+C→F+E
 

  F+Ca（OH）2→D
 

（3）寫出離子方程式：
  D+G→H
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知25℃、101kPa下，氫氣、甲烷和葡萄糖的燃燒熱依次為285.8kJ/mol、890.3kJ/mol、2800kJ/mol．
（1）0.1mol甲烷和0.2mol氫氣組成的混合氣體在25℃、101kPa下完全燃燒釋放的熱量為
 
；
（2）寫出表示葡萄糖燃燒熱的熱化學(xué)方程式：
 
；
（3）有人利用甲烷和氧氣的反應(yīng)設(shè)計(jì)成如圖所示燃料電池，若使用酸性電解質(zhì)溶液，則兩極的電極反應(yīng)式為：a極：
 
，b極：
 
；
若使用堿性電解質(zhì)溶液，則b極的電極反應(yīng)式為：b極：
 
；
放電時(shí)電極a作
 
極，外電路中電流從
 
流向
 
，
電解質(zhì)溶液中陽離子移向
 
極．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

二氧化碳的過量排放，嚴(yán)重影響人類的自下而上環(huán)境，處理和利用二氧化碳是全球關(guān)注的重大問題．回答：
（1）大氣中二氧化碳增加的原因有
 
、
 
等．
（2）大氣中二氧化碳增加，影響植物的生長，例如水果越來越大．這提示我們：隨著大氣中二氧化碳含量升高，
 

A．植物中的有機(jī)物含量降低B．植物的生長速率降低C．植物光合作用減弱D．植物光合作用增強(qiáng)
（3）鐘乳石和石筍的主要成分是碳酸鈣．隨著旅游人數(shù)的增加，潮濕溶洞中的鐘乳石和石筍受到二氧化碳侵蝕，其化學(xué)方程式為：
 
．
（4）某學(xué)生提出一個(gè)修復(fù)溶洞底部受損石筍的研究方案，由以下五步組成，正確的實(shí)驗(yàn)步驟依次是
 
．
①將盛有堿溶液的容器置于石筍的上部； ②配制一定濃度的堿溶液； ③選擇合適的堿；④調(diào)節(jié)堿溶液下滴的速度； ⑤觀察石筍表面復(fù)原情況．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向橙色的溴水中通入SO2氣體，觀察到的現(xiàn)象是
 
．有關(guān)的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：
①25℃，難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)：Ksp[CaF2]=1.5×10-10，Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20
②弱電解質(zhì)在水溶液中存在電離常數(shù)：例如一元弱酸HA?H++A-，
其電離常數(shù)表達(dá)式 Ka=c（H+）?c （A-）/c （HA）（各濃度為平衡時(shí)濃度）．該常數(shù)與濃度、壓強(qiáng)無關(guān)，
只是溫度的函數(shù)．25℃，醋酸的Ka=1.76×10-5
③25℃時(shí)，2.0×10-3mol?L-1氫氟酸水溶液中，調(diào)節(jié)溶液pH（忽略體積變化），得到
c（HF）、c（F-）與溶液pH的變化關(guān)系，如圖：

請根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）25℃時(shí)，向濃度均為0.1mol?L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成
 
沉淀（填化學(xué)式），生成該沉淀的離子方程式為
 
．
（2）25℃時(shí)，HF電離常數(shù)的數(shù)值Ka≈
 
，列式并說明得出該常數(shù)的理由
 
．
（3）25℃時(shí)，4.0×10-3mol?L-1HF溶液與4.0×10-4 mol?L-1 CaCl2溶液等體積混合，調(diào)節(jié)混合液pH為4.0（忽略調(diào)節(jié)混合液體積的變化），通過列式計(jì)算說明是否有沉淀產(chǎn)生．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某元素原子核外L層電子數(shù)是其他層電子數(shù)之和，則該元素的核電荷數(shù)為（　�。�
A、8B、12C、16D、4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定溫度下，向一個(gè)容積不變的容器中，加入3molSO2和2molO2 及固體催化劑，使之反應(yīng)．2SO2（g）+O2 （g）?2SO3（g）；△H=-196.6kJ/mol．平衡時(shí)容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)為起始時(shí)的90%．此時(shí)
Ⅰ、加入3molSO2和2molO2 發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，放出的熱量為
 
．
Ⅱ、保持同一反應(yīng)溫度，在相同的容器中，將起始物質(zhì)的量改為amolSO2、bmolO2、cmolSO3（g），欲使平衡時(shí)SO3的體積分?jǐn)?shù)為
2
9
，
①達(dá)到平衡時(shí)，Ⅰ與Ⅱ放出的熱量
 
（填序號）．
A、一定相等B、前者一定小C、前者大于或等于后者
②a、b、c必須滿足的關(guān)系是（一個(gè)用a、c表示，另一個(gè)用b、c表示）
 
．
③欲使起始時(shí)反應(yīng)表現(xiàn)為向正反應(yīng)方向進(jìn)行，a的取值范圍是：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

食品添加劑的種類很多，概括起來講主要包括以下幾類：
 
、
 
、
 
、
 
．

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