6．標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：KClO3+6HCl（濃）═KCl+3Cl2↑+3H2O，該反應(yīng)的還原劑是HCl，如果有6.72L Cl2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）生成，則轉(zhuǎn)移電子的個(gè)數(shù)約為3.01×1023．

分析 由KClO3+6HCl（濃）=KCl+3Cl2↑+3H2O可知，KClO3中Cl元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為0，HCl中Cl元素的化合價(jià)由-1價(jià)升高為0，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移和氯氣之間的關(guān)系進(jìn)行計(jì)算解答．

解答 解：KClO3+6HCl（濃）=KCl+3Cl2↑+3H2O的反應(yīng)中，KClO3中Cl元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為0，氧化劑是KClO3，被還原，還原產(chǎn)物為Cl2，還原劑是HCl，雙線橋法表示氧化還原反應(yīng)為，如果有3mol Cl2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）生成，則轉(zhuǎn)移電子5mol，如果有6.72L級(jí)0.3mol Cl2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）生成，則轉(zhuǎn)移電子0.5mol，個(gè)數(shù)是3.01×1023，故答案為：；HCl；3.01×1023．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念及轉(zhuǎn)移電子的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．室溫下，將濃度均為0.10mol/L體積均為V0的MOH和ROH溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨$lg\frac{V}{V_0}$的變化如圖所示，下列敘述錯(cuò)誤的是（　　）
①ROH的電離程度：b點(diǎn)大于a點(diǎn)
②MOH的堿性強(qiáng)于ROH的堿性
③當(dāng)ROH溶液由a點(diǎn)到b點(diǎn)時(shí)，$\frac{{c（{R^-}）}}{{c（ROH）c（{H^+}）}}$變大
④若兩溶液無(wú)限稀釋?zhuān)瑒t它們的c（OH-）相等
⑤當(dāng)$lg\frac{V}{V_0}=2$時(shí)，若兩溶液同時(shí)升高溫度，則 $\frac{{c（{M^+}）}}{{c（{R^+}）}}$增大．
A．③⑤B．①⑤C．①③D．②④

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．化工生產(chǎn)中常常用到“三酸兩堿”，“三酸”指硝酸、硫酸和鹽酸，“兩堿”指燒堿和純堿．
（1）從物質(zhì)的分類(lèi)角度來(lái)看，不恰當(dāng)?shù)囊环N物質(zhì)是純堿．
（2）“三酸”與“兩堿”之間均可反應(yīng)，酸過(guò)量時(shí)若用化學(xué)方程式表示有六個(gè)，若用離子方程式表示卻只有兩個(gè)，請(qǐng)寫(xiě)出這兩個(gè)離子方程式：H++OH-=H2O、2H++CO32-=CO2↑+H2O．
（3）“三酸”常用于溶解金屬和金屬氧化物．“三酸”分別溶解Fe2O3的離子方程式為：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；
稀硫酸、稀鹽酸溶解鐵的離子方程式為：Fe+2H+=Fe2++H2↑．
（4）燒堿、純堿溶液均可吸收CO2，當(dāng)含0.1mol NaOH的溶液吸收一定量CO2后，將溶液低溫蒸干得到固體的組成可能有四種情況，分別是：
①NaOH和Na2CO3；②Na2CO3；
③Na2CO3和NaHCO3 ；④NaHCO3．
若通入的CO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為1.792L，則得到固體的組成的化學(xué)式和物質(zhì)的量分別是Na2CO30.02mol和NaHCO30.06mol；將該固體全部溶于水，A、當(dāng)向其中加入含0.02mol Ca（OH）2的石灰水，生成沉淀的質(zhì)量為2g；寫(xiě)出該反
應(yīng)總的離子方程式：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O；
B、當(dāng)向其中加入含0.07mol Ca（OH）2的石灰水，生成沉淀的質(zhì)量為7g，寫(xiě)出該反應(yīng)總的離子方程式：7Ca2++6OH-+6HCO3-+CO32-=7CaCO3↓+6H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．現(xiàn)有三組溶液：①汽油和氯化鈉溶液  ②39%的酒精溶液  ③碘的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是（　�。�
A．分液、萃取、蒸餾B．分液、蒸餾、萃取C．萃取、蒸餾、分液D．蒸餾、萃取、分液

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．下列物質(zhì)：①氫氧化鈉固體 ②銅絲 ③氯化氫氣體 ④稀硫酸 ⑤二氧化碳?xì)怏w ⑥氨水⑦碳酸氫鈉粉末 ⑧蔗糖晶體 ⑨熔融氯化鈉 ⑩硫酸氫鈉固體
請(qǐng)用序號(hào)填空：上述狀態(tài)下能導(dǎo)電的是②④⑥⑨，屬于電解質(zhì)的是①③⑦⑨⑩，屬于非電解質(zhì)的是⑤⑧．⑩溶于水發(fā)生電離的方程式為NaHSO4=Na++H++SO42-，向碳酸氫鈉溶液中滴加幾滴澄清石灰水，發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+2H2O+CO32-．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列敘述不正確的是（　�。�
A．C60能溶于二硫化碳中形成無(wú)色透明的溶液，可以用相似相溶原理解釋
B．向含有Fe2+的溶液中滴加無(wú)色的鐵氰化鉀溶液，可以觀察到藍(lán)色沉淀產(chǎn)生
C．甲烷是空間正四面體結(jié)構(gòu)，四個(gè)氫的相對(duì)位置完全等效，其任意取代物都不會(huì)產(chǎn)生同分異構(gòu)現(xiàn)象
D．電子云是處于一定空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子在原子核外空間的概率密度分布的形象化描述

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．具有“-CH2OH”結(jié)構(gòu)的醇類(lèi)物質(zhì)中，能被酸性高錳酸鉀溶液氧化成相應(yīng)的酸．分子式為C5Hl2O可被氧化成酸的醇共有（　�。�
A．3種B．4種C．5種D．6種

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．已知A～G有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分生成物已略去），其中A、G為單質(zhì)，D是能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體，E、F均能與NaOH溶液反應(yīng)．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出F的電子式：；
（2）①C溶液與D的水溶液反應(yīng)的離子方程式為Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+；
②F溶液與NaOH溶液共熱反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH4Cl+NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaCl+NH3↑+H2O；
（3）①請(qǐng)用離子方程式解釋C溶液為何顯酸性Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+；
②F溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)閏（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）；
（4）將5.4 g A投入到200 mL 2.0 mol/L某溶液中有G單質(zhì)產(chǎn)生，且充分反應(yīng)后有金屬剩余，則該溶液可能是D（填代號(hào)）；
A．HNO3溶液         B．H2SO4溶液
C．NaOH溶液  D．HCl溶液
（5）將1 mol N2和3 mol G及催化劑充入容積為2 L的某密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，已知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)．平衡時(shí)，測(cè)得D的物質(zhì)的量濃度為a mol/L．在其他條件不變的情況下，若起始時(shí)充入0.5 mol N2和1.5 mol G達(dá)到平衡后，D的物質(zhì)的量濃度小于（填“大于”“小于”或“等于”）a/2 mol/L．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．下列各組混合物的分離或提純應(yīng)選用哪種方法？（填寫(xiě)主要的操作方法即可）
（1）分離飽和食鹽水和沙子的混合物，用過(guò)濾．
（2）除去Cl2中少量的HCl，用洗氣．
（3）氯化鈉溶液和碘的水溶液，用萃�。�
（4）分離乙醇與水的混合物，用蒸餾．
（5）分離水和苯的混合物，用分液．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案