Question

取5mLl0.1mol?L^-1KI溶液，滴加0.1mol?L^-1FeCl₃溶液5～6滴，發(fā)生反應①2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂；繼續(xù)加入 2mLCCl₄，充分振蕩、靜置后取上層溶液、加 KSCN 溶液發(fā)生反應；②Fe³⁺+3SCN^-?Fe（SCN）₃，觀察到溶液變紅色．通過該實驗可以得出的結(jié)論是（ ）
A．反應①可能是可逆反應
B．反應①一定是吸熱反應
C．反應②是化合反應
D．反應②是氧化還原反應

Answer 1

【答案】分析：A．根據(jù)實驗探究反應2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂的可逆性，5mL 0.1mol?L^-1KI溶液倒入試管，并滴加0.1mol?L^-1FeCl₃溶液5～6滴，KI過量，加入2mL CCl₄，充分振蕩、靜置后取上層溶液、加 KSCN 溶液，觀察到溶液變紅色，說明溶液中含有Fe³⁺，反應①是可逆反應；
B．氧化還原反應不一定是吸熱反應；
C．化合反應是由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另外一種物質(zhì)的反應；
D．根據(jù)化合價是否變化來判斷；
解答：解：實驗探究反應2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂的可逆性，5mL 0.1mol?L^-1KI溶液倒入試管，并滴加0.1mol?L^-1FeCl₃溶液5～6滴，KI過量，加入2mL CCl₄，充分振蕩、靜置后取上層溶液、加 KSCN 溶液，觀察到溶液變紅色，說明溶液中含有Fe³⁺，
A．因KI過量，溶液中含有Fe³⁺，說明反應①是可逆反應，故A正確；
B．反應①2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂是氧化還原反應，氧化還原反應不一定是吸熱反應，故B錯誤；
C．反應②方程式是：FeCl₃+3KSCN=Fe（SCN）₃+3KCl不是化合反應，是復分解反應，故C錯誤；
D．反應②Fe³⁺+3SCN^-?Fe（SCN）₃中元素的化合價都未變化，是非氧化還原反應，故D錯誤；
故選：A．
點評：本題考查實驗方案的設計，明確可逆反應的特點為反應物不能完全轉(zhuǎn)化是解答本題的關(guān)鍵，注意實驗中的現(xiàn)象是否與可逆反應有關(guān)，題目難度中等．