【題目】(1)在 20mL 0.0020mol·L-1NaCl 溶液中加入 20 mL 0.020mol·L-1 AgNO3 溶液,________(有、無)AgCl 沉淀生成 ,此時(shí)溶液中 Cl-離子濃度為 _____mol·L-1。已知 AgCl 的 Ksp=1.8×10-10
(2)下列物質(zhì)中屬于強(qiáng)電解質(zhì)且能導(dǎo)電的是________
①固體食鹽 ②熔融 KNO3 ③CuSO4·5H2O ④液溴 ⑤蔗糖 ⑥CO2 氣體 ⑦鹽酸 ⑧液態(tài)醋
(3)1gH2 完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出 142.5kJ 的熱量,寫出表示 H2 燃燒熱的熱化學(xué)方程式________。
【答案】有 2×10-8 ② H2(g)+ O2(g)=H2O(l) H=-285 kJ/mol。
【解析】
(1)等體積混合濃度減半,c(Cl-)=0.0010mol/L,c(Ag+)=0.010mol/L,AgNO3過量,Qc=0.0010 mol/L×0.010 mol/L=1×10-5> Ksp=1.8×10-10,有AgCl沉淀生成;溶液中剩余的銀離子的量為:n(Ag+)=n(Ag+)-n(Cl-)=0.02L×0.020mol·L-1-0.02L ×0.0020mol·L-1=3.6×10-4mol,c(Ag+)==9×10-3mol/L,根據(jù)AgCl的 Ksp=1.8×10-10可知,此時(shí)溶液中c(Cl-)= =2×10-8mol/L;
故答案為:有;2×10-8;
(2)①固體食鹽不是純凈物,不屬于電解質(zhì),也不能導(dǎo)電;②熔融KNO3 能導(dǎo)電,且是強(qiáng)電解質(zhì);③CuSO4·5H2O是電解質(zhì),但不能導(dǎo)電;④液溴為單質(zhì),不是電解質(zhì),也不能導(dǎo)電;⑤蔗糖屬于非電解質(zhì),不能導(dǎo)電;⑥CO2氣體屬于非電解質(zhì),不能導(dǎo)電;⑦鹽酸為混合物,不屬于電解質(zhì),但能導(dǎo)電;⑧液態(tài)醋是弱電解質(zhì),不能導(dǎo)電;故選②;
故答案為:②;
(3)燃燒熱是指1mol純物質(zhì)與氧氣反應(yīng)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物所放出的能量,1gH2為0.5mol,完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出142.5KJ 的熱量,燃燒熱的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為:H2(g)+ O2(g)=H2O(l) H=-285kJ/mol;
故答案為:H2(g)+ O2(g)=H2O(l) H=-285 kJ/mol。
年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】瓦斯爆炸是煤礦開采中的重大危害,一種瓦斯分析儀(圖甲)的傳感器在煤礦巷道中的甲烷達(dá)到一定濃度時(shí)可以顯示。該瓦斯分析儀工作原理類似燃料電池的工作原理,其裝置如圖乙所示,
其中的固體電解質(zhì)是Y2O3—Na2O,O2-可以在其中自由移動(dòng)。下列有關(guān)敘述不正確的是
A.電極b是正極,內(nèi)電路中O2-由電極b流向電極a
B.電極a的反應(yīng)式為:CH4 +4O2--8e-=CO2 +2H2O
C.瓦斯分析儀工作時(shí),電池內(nèi)電路中電子由電極b流向電極a
D.當(dāng)固體電解質(zhì)中有1 mol O2- 通過時(shí),電子轉(zhuǎn)移2 mol
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知A、B、C均為含鐵化合物,請(qǐng)根據(jù)以下四種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化過程回答相關(guān)問題:
(1)反應(yīng)①、②、③中屬于氧化還原反應(yīng)的是_______(填序號(hào));
(2)向B的溶液中滴入幾滴KSCN溶液后.可觀察到的現(xiàn)象是______________________
(3)C的化學(xué)式為____________:
(4)寫出反應(yīng)②的離子方程式__________;
(5)選擇合適的試劑也可以實(shí)現(xiàn)B轉(zhuǎn)化為A,請(qǐng)寫出利用你選的試劑實(shí)現(xiàn)該轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式________________________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】貝諾酯是一種解熱鎮(zhèn)痛藥,在酶的作用下可以釋放出阿司匹林和撲熱息痛,其結(jié)構(gòu)為,其合成途徑如下:
完成下列填空:
(1)反應(yīng)①的反應(yīng)類型為________________,有機(jī)物A與撲熱息痛的式量相差______________
(2)貝諾酯所含的含氧官能團(tuán)是__________
(3)寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式_____________
(4)關(guān)于阿司匹林性質(zhì)敘述正確的是(填選項(xiàng)編號(hào))____________
A.能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng) B.能與氫氧化銅懸濁液反應(yīng)
C.能發(fā)生消去反應(yīng) D.能發(fā)生酯化反應(yīng)
(5)符合下列條件的撲熱息痛的同系物共有_________種,寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式___________。
①碳原子數(shù)比撲熱息痛多2個(gè) ②苯環(huán)上只有2個(gè)對(duì)位的支鏈 ③含有2個(gè)甲基
(6)若已知:
+R'OHRCOOH +RCOOR'
現(xiàn)以苯酚和乙酸酐()為有機(jī)原料,合成阿司匹林,請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)完成下列合成途徑______(合成路線常用的表示方法為:A B……目標(biāo)產(chǎn)物)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用純凈的 CaCO3 與 l00mL 稀鹽酸反應(yīng)制取 CO2,實(shí)驗(yàn)過程記錄如圖所示(CO2 的體積己折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)。下列分析正確的是( )
A.EF 段,用鹽酸表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為 0.4 mol·(L·min) -1
B.OE 段表示的平均速率最快
C.F 點(diǎn)收集到的 CO2 的量最多
D.OE、EF、FG 三段中,該反應(yīng)用二氧化碳表示的平均反應(yīng)速率之比為 2∶6∶7
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】MgCO3和CaCO3的能量關(guān)系如圖所示(M=Ca、Mg):
M2+(g)+CO32-(g) M2+(g)+O2(g)+CO2(g)
已知:離子電荷相同時(shí),半徑越小,離子鍵越強(qiáng)。下列說法不正確的是
A. ΔH1(MgCO3)>ΔH1(CaCO3)>0
B. ΔH2(MgCO3)=ΔH2(CaCO3)>0
C. ΔH1(CaCO3)-ΔH1(MgCO3)=ΔH3(CaO)-ΔH3(MgO)
D. 對(duì)于MgCO3和CaCO3,ΔH1+ΔH2>ΔH3
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室可用如圖所示裝置來進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)是
A.制取氧氣B.制取氨氣
C.碳酸氫鈉受熱分解D.制取乙酸乙酯
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知:4NH3(g) + 5O2(g) =4NO(g) + 6H2O(g),△H= —1025kJ/mol,該反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng),若反應(yīng)物起始的物質(zhì)的量相同,下列關(guān)于該反應(yīng)的示意圖不正確的是
A.
B.
C.
D.
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】含有K2Cr2O7的廢水具有較強(qiáng)的毒性,工業(yè)上常用鋇鹽沉淀法處理含有 K2Cr2O7 的廢水并回收重鉻酸,具體的流程如下:
已知:CaCr2O7、BaCr2 O7 易溶于水,其它幾種鹽在常溫下的溶度積如下表所示。
物質(zhì) | CaSO4 | CaCrO4 | BaCrO4 | BaSO4 |
溶度積 | 9.1106 | 2.30 102 | 1.17 1010 | 1.08 1010 |
(1)用離子方程式表示K2Cr2O7溶液中同時(shí)存在 K2CrO4的原因(將離子方程式補(bǔ)充完整):______Cr2O72-+__________CrO42+______
(2)向?yàn)V液 1 中加入 BaCl2 2H2O 的目的是使 CrO42- 從溶液中沉淀出來。
①結(jié)合上述流程說明熟石灰的作用:_____。
②結(jié)合表中數(shù)據(jù),說明選用Ba2 不選用Ca2處理廢水的理由:_____。
③ 研究溫度對(duì)CrO42 沉淀效率的影響。實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下:在相同的時(shí)間間隔內(nèi),不同溫度下CrO42- 的沉淀率(沉淀率如圖所示)
已知:
CrO42- 的沉淀效率隨溫度變化的原因是_____。
(3)向固體2中加入硫酸,回收重鉻酸。
①硫酸濃度對(duì)重鉻酸的回收率如下圖(左)所示。結(jié)合化學(xué)平衡移動(dòng)原理,解釋使用 0.450 mol/L 的硫酸時(shí),重鉻酸的回收率明顯高于使用 0.225 mol/L 的硫酸的原因:_____。
②回收重鉻酸的原理如上圖(右)所示。當(dāng)硫酸濃度高于0.450 mol/L時(shí),重鉻酸的回收率沒有明顯變化,其原因是_____。
(4)綜上所述,沉淀BaCrO4進(jìn)一步回收重鉻酸的效果與_____、_____、有關(guān)。
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com