14．重要化工原料CuSO4的制備途徑及性質(zhì)如圖所示．下列說法錯誤的是（　�。�
A．途徑①所用混酸中H2SO4與HNO3物質(zhì)的量之比最好為3：2
B．相對于途徑①、③，途徑②更好地體現(xiàn)了綠色化學(xué)思想
C．Y物質(zhì)具有還原性，可以是葡萄糖
D．在1100℃所得混合氣體X中O2一定為0.75mol

分析 由制備流程可知，①中發(fā)生Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O，也可用混酸，一般為硝酸和硫酸，②中發(fā)生2Cu+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO、CuO+H2SO4（�。�=CuSO4+H2O，1100℃下Cu元素的化合價降低，則S、O元素的化合價也發(fā)生變化，反應(yīng)為2CuSO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu2O+SO2↑+SO3↑+O2↑，Y與氫氧化銅反應(yīng)生成氧化亞銅，可知Y具有還原性，為含-CHO的有機(jī)物，以此來解答．

解答 解：A．如途徑①用混酸，Cu與混酸反應(yīng)，3Cu+8HNO3（�。�=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，離子反應(yīng)為：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，從方程式知，硝酸根離子由硝酸提供，氫離子由硝酸和硫酸提供，所以硝酸為2mol時，硫酸為3mol，用混酸中H2SO4與HNO3物質(zhì)的量之比最好為3：2，故A正確；
B．相對于途徑①、③，途徑②的優(yōu)點：制取等質(zhì)量膽礬需要的硫酸少、途徑2無污染性氣體產(chǎn)生，故B正確；
C．葡萄糖與氫氧化銅反應(yīng)的方程式為：C6H12O6+2Cu（OH）2=C6H12O7+Cu2O+2H2O，所以Y可為葡萄糖，故C正確；
D．根據(jù)2CuSO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu2O+SO2↑+SO3↑+O2↑知，1molCuSO4在1100℃所得混合氣體X中O2為0.5mol，故D錯誤．
故選D．

點評 本題考查物質(zhì)的制備實驗，為高頻考點，把握制備流程中的反應(yīng)、實驗評價、物質(zhì)的性質(zhì)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾椋⒁庠鼗衔锱c實驗的結(jié)合，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列物質(zhì)能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是（　�。�
A．甲烷B．苯C．環(huán)己烷D．甲苯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列反應(yīng)的離子方程式中，書寫正確的是（　�。�
A．往溴化亞鐵溶液中加入足量氯水2Fe2++Cl2═2 Fe3++2Cl-
B．鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)Al+4OH-═[Al（OH）4]-
C．醋酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：CH3COOH+OH-═CH3COO-+H2O
D．往氯化鋁溶液中加入氨水：Al3++4NH3•H2O═[Al（OH）4]-+4NH4+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．（1）某溫度（t℃）時，水的離子積為KW=1.0×10-13mol2•L-2，則該溫度（填“大于”、“小于”或“等于”）大于25℃，其理由是水的電離過程吸熱，該溫度下的Kw比25℃時大，所以該溫度大于25℃．
（2）若將此溫度下pH=11的苛性鈉溶液a L與pH=1的稀硫酸b L混合（設(shè)混合后溶液體積的微小變化忽略不計）． 若所得混合液為中性，則a：b=10：1；此溶液中各種離子的濃度由大到小排列順序是c（Na+）＞c（SO42-）＞c（H+）=c（OH-）．
（3）FeCl3的水溶液呈酸（填“酸”、“中”、“堿”）性，常溫時的pH＜  7（填“＞”、“=”、“＜”），原因是（用離子方程式表示）：Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+
（4）實驗室在配制FeCl3的溶液時，常將FeCl3固體先溶于較濃的鹽酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以抑制 （填“促進(jìn)”、“抑制”）其水解．
（5）把氯化鋁溶液蒸干固體產(chǎn)物是Al（OH）3，灼燒，固體產(chǎn)物是Al2O3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．我國古代有“女媧補天”的傳說，今天人類也面臨“補天”的問題，下列采取的措施與今天所說的“補天”無關(guān)的是（　�。�
A．嚴(yán)格控制硝酸廠的尾氣處理
B．倡導(dǎo)使用無磷洗衣粉
C．研究新型催化劑，消除汽車尾氣污染
D．禁止使用含氟電冰箱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列各組澄清溶液中離子能大量共存，且加入（或滴入）X試劑后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　�。�
選項離子組X試劑離子方程式
ABa2+、HCO3-、Cl-NaOH溶液HCO3-+OH-=CO32-+H2O
BNH4+、Fe3+、Br-、SO42-過量H2S2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+
CNH4+、Na+、Fe3+、AlO2-過量銅粉2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
DK+、Na+、HCO3-、Al3+少量HClH++HCO3-=CO2↑+H2O
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．一種高能納米級Fe3S4和鎂的二次電池，其工作原理為：Fe3S4+4Mg   $?_{充電}^{放電}$3Fe+4MgS，裝置如圖所示．下列說法不正確的是（　�。�
A．放電時，鎂電極為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)
B．放電時，正極的電極反應(yīng)式為Fe3S4+8e-=3Fe+4S2-
C．充電時，S2-從陰離子交換膜左側(cè)向右側(cè)遷移
D．充電時轉(zhuǎn)移2mol電子，陰極質(zhì)量減少32g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

17．如圖是某實驗室測定黃鐵礦（主要成分為FeS2）中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的裝置：

實驗時有如下操作：
A．連接好全部儀器，并檢查其氣密性
B．稱取研細(xì)的黃鐵礦樣品
C．將樣品小心放硬質(zhì)試管中部
D．以均勻的速度不斷鼓入空氣
E．將試管中樣品加熱到800℃～850℃
F．用標(biāo)準(zhǔn)碘溶液滴定含淀粉的SO2水溶液
（1）裝置①的作用是除去空氣中可能含有的SO2等氣體裝置②的作用是干燥氣體
（2）I2跟SO2水溶液反應(yīng)的離子方程式為I2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2I-
（3）根據(jù)當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螘r溶液顏色由無色變?yōu)樗{(lán)色，且半分鐘內(nèi)不褪色 現(xiàn)象判斷滴定已達(dá)到終點．
（4）有同學(xué)認(rèn)為用上述裝置測出的黃鐵礦中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會偏低，其原因可能是黃鐵礦燃燒不完全或二氧化硫沒充分吸收或部分氧化成三氧化硫（只需舉出一種可能）
（5）完成下列計算：
若取6g樣品在空氣中充分灼燒，將吸收了SO2氣體的淀粉溶液用0.1mol/L的標(biāo)準(zhǔn)碘溶液滴定，完全反應(yīng)消耗溶液體積600mL，則樣品中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為32%（假設(shè)雜質(zhì)不參加反應(yīng)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列反應(yīng)屬于取代反應(yīng)的是（　�。�
A．2HI+Cl2═2HCl+I2B．CH4+2O2$\stackrel{點燃}{→}$CO2+2H2O
C．CH2Br2+Cl2→CHClBr2+HClD．Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu

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