已知A、B為單質，C為化合物，能實現(xiàn)下述轉化關系的是( )

①若C溶于水后得到強堿溶液，則A可能是Na

②若C溶液遇Na2SO3，放出SO2氣體，則A可能是H2

③若C溶液中滴加KSCN溶液顯紅色，則B可能為Fe．

④若C溶液中滴加NaOH溶液有藍色沉淀生成，則B可能為Cu

A．①② B．①③ C．②④ D．③④

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015-2016學年安徽黃山屯溪一中高一下期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

決定化學反應速率的主要因素是

A．參加反應的物質本身的性質 B．催化劑

C．溫度 D．反應物的濃度或壓強

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科目：高中化學 來源：2016屆山西省高三第二輪訓練三化學試卷（解析版） 題型：填空題

氨是合成硝酸、銨鹽和氮肥的基本原料，回答下列問題：

（1）氨的水溶液顯弱堿性，其原因為 （用離子方程式表示），0.1mol•L?1的氨水中加入少量的NH4Cl固體，溶液的PH （填“升高”或“降低”）；若加入少量的明礬，溶液中的NH4+的濃度 （填“增大”或“減小”）。

（2）硝酸銨加熱分解可得到N2O和H2O， 250℃時，硝酸銨在密閉容器中分解達到平衡，該分解反應的化學方程式為 ，平衡常數(shù)表達式為 ；若有1mol硝酸銨完全分解，轉移的電子數(shù)為 mol。

（3）由N2O和NO反應生成N2和NO2的能量變化如圖所示，若生成1molN2，其△H= kJ·mol?1。

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科目：高中化學 來源：2016屆寧夏六盤山高中高三第四次模擬理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列表述不正確的是鹽橋中的移向溶液

A

B

C

D

鹽橋中的Cl-移向ZnSO4溶液

a極附近產生的氣體能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{

粗銅的電極反應式為：

Cu2++2e-=Cu

正極反應式為：

O2+4e-+2H2O=4OH-

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科目：高中化學 來源：2016屆內蒙古赤峰二中高三第四次模擬理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

冬季是霧霾天氣高發(fā)的季節(jié)，其中汽車尾氣和燃煤尾氣是造成霧霾的原因之一．

（1）汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO(g)+2CO(g) 2CO2(g)+N2(g)

①一定條件下，在一個容積固定為2L的密閉容器中充入0.8mol NO和1.2mol CO，開始反應至2min時測得CO轉化率為20%，則用N2表示的平均反應速率為v(N2)=_________。

②對于氣相反應，用某組分(B)的平衡壓強(PB)代替物質的量濃度(CB)也可以表示平衡常數(shù)(記作KP)，則該反應平衡常數(shù)的表達式KP=_________。

③該反應在低溫下能自發(fā)進行，該反應的△H_________0(填“＞”、“＜”)

④在某一絕熱、恒容的密閉容器中充入一定量的NO、CO發(fā)生上述反應，測得正反應的速率隨時間變化的曲線如圖所示(已知：t2-t1=t3-t2)則下列說法不正確的是_________(填編號)

A．反應在c點未達到平衡狀態(tài)

B．反應速率a點小于b點

C．反應物濃度a點大于b點

D．NO的轉化率：t1～t2＞t2～t3

（2）使用甲醇汽油可以減少汽車尾氣對環(huán)境的污染．某化工廠用水煤氣為原料合成甲醇，恒溫條件下，在體積可變的密閉容器中發(fā)生反應CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)到達平衡時，測得CO、H2、CH3OH分別為1mol、1mol、1mol，容器的體積為3L，現(xiàn)往容器中繼續(xù)通入3mol CO，此時v(正)_________v(逆)(填“＞”、“＜”或“=”)，判斷的理由_________。

（3）二甲醚也是清潔能源．用合成氣在催化劑存在下制備二甲醚的反應原理為：2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)，已知一定條件下，該反應中CO的平衡轉化率隨溫度、投料比 的變化曲線如圖：

①a、b、c按從大到小的順序排序為_________。

②某溫度下，將某溫度下，將2.0molCO(g)和6.0molH2(g)充入容積為2L的密閉容器中，反應到達平衡時，改變壓強和溫度，平衡體系中CH3OCH3(g)的物質的量分數(shù)變化情況如圖3所示，關于溫度和壓強的關系判斷正確的是_________

A．P3＞P2，T3＞T2B．P1＞P3，T1＞T3

C．P2＞P4，T4＞T2D．P1＞P4，T2＞T3

③在恒容密閉容器里按體積比為1:3充入一氧化碳和氫 氣，一定條件下反應達到平衡狀態(tài)．當改變反應的某一個條件后，下列變化能說明平衡一定向逆反應方向移動的是_________

A．正反應速率先增大后減小 B．逆反應速率先增大后減小

C．化學平衡常數(shù)K值增大 D．反應物的體積百分含量增大

E．混合氣體的密度減小 F．氫氣的轉化率減�。�

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年四川省高一下期中化學試卷（解析版） 題型：填空題

氮是重要的非金屬元素，單質用途之一是制取氨氣，反應方程式為：

N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；回答下列問題：

（1）氮元素在元素周期表的位置為______________，N2的結構式為______________

（2）在一個容積為2L的密閉容器中上述反應。反應開始時，各物質的量分別為：n(N2)=2mol，n(H2)=4mol，2min后n(H2)=1mol。

v表示反應速率，下列正確的是______________

A．2min末時n(NH3)=2.0molB．v(N2)=0.25mol·L－1·min－1

C．v(NH3)=1.0mol·L－1·min－1D．2min末時N2的濃度為0.5mol·L－1

（3）在350℃、30MPa下合成氨氣時，n(NH3)和n(H2)(n表示物質的量)隨時間變化的關系如下圖所示，下列正確的是______________。

A．點a的正反應速率比點b的大

B．點c處反應達到平衡

C．點d(t1時刻)和點e(t2時刻)處n(N2)不一樣

D．其他條件不變，如果加入適當催化劑可以使該反應加快

（4）氮可以形成多種離子和分子，如N3-、NH2-、N2H4、N2H5+、N2H62+等，已知N2H5+、N2H62+是中性分子N2H4結合質子生成的，有與NH4+相似的性質。

①寫出N2H5+與強堿反應的離子方程式為：______________。

②在火箭推進器中裝有還原劑肼(N2H4)和強氧化劑H2O2，兩者反應生成兩種不污染環(huán)境的物質。寫出N2H4電子式______________，該反應的化學方程式為______________。

③寫出與N3-電子數(shù)相等的一種分子的分子式______________。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年四川省高一下期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

有M、R兩種主族元素，已知M2-與R+核外電子數(shù)之和為20，則下列不正確的是( )

A．M與R的質子數(shù)之和一定等于19

B．M、R可能分別處于第二周期和第三周期

C．M、R可能分別處于第三周期和第二周期

D．M和R的質子數(shù)之差可能等于7

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年四川省高一下期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關于元素周期表的說法正確的是( )

A．現(xiàn)代元素周期表是按照元素相對原子質量由小到大排列而成的

B．同主族的元素，都是按從上到下的順序電子層數(shù)逐漸增多

C．同周期的元素，都是按從左到右的順序原子最外層電子數(shù)由1遞增到8

D．同周期的元素的原子和離子半徑，都是按從左到右的順序逐漸減小

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北省高二下期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組表述中，兩個微粒一定不屬于同種元素原子的是( )

A．3p能級有一個空軌道的基態(tài)原子和核外電子排布為1s22s22p63s23p2的原子

B．M層全充滿而N層為4s2的原子和核外電子排布為1s22s22p63s23p63d64s2的原子

C．最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的1/5的原子和價電子排布為4s24p5的原子

D．2p能級有一個未成對電子的基態(tài)原子和原子的價電子排布為2s22p5的原子

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