Question

實驗室需要95mL 1.0mo?L-1稀硫酸，現(xiàn)用98%的濃硫酸（其密度為1.84g/mL）來進行配制，提供的實驗儀器有：
A.100mL量筒 B．托盤天平 C．玻璃棒 D.250mL容量瓶
E.10mL量筒 F．膠頭滴管 G.50mL燒杯 H.100mL容量瓶
①需要取濃硫酸的體積為

 

mL．
②實驗時選用的儀器有

 

（填編號）
③配制過程中，下列情況會使配制結果偏高的是

 

（填序號）
A．將稀釋的硫酸液轉移至容量瓶后，未洗滌燒杯和玻璃棒．
B．將燒杯內(nèi)的稀硫酸向容量瓶中轉移時，因操作不當使部分稀硫酸濺出瓶外
C．未冷卻至室溫就定容．
D．用膠頭滴管加水時，俯視觀察溶液凹液面與容量瓶刻度相切．
E．定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水至刻度線．

Answer 1

考點：配制一定物質的量濃度的溶液

專題：

分析：①依據(jù)c=

1000ω

M

計算98%的濃硫酸（其密度為1.84g/mL）的物質的量濃度，依據(jù)溶液稀釋前后，溶質的物質的量不變計算需要濃硫酸的體積；
②依據(jù)配制一定物質的量濃度步驟選擇合適的儀器；
③分析不當操作對溶質的物質的量和溶液的體積的影響依據(jù)c=

n

V

進行誤差分析．

解答： 解：①98%的濃硫酸（其密度為1.84g/mL）的物質的量濃度=

1000×1.84×98%

98

=18.4mol/L，配制95mL 1.0mo?L-1稀硫酸應選擇100ml容量瓶，設需要濃硫酸的體積為V，依據(jù)溶液稀釋前后，溶質的物質的量不變，則V×18.4mol/L=1.0mo?L^-1×100mL，解得V=5.4mL，
故答案為：5.4；
②配制一定物質的量濃度步驟：計算、量取、稀釋冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等，用到的儀器：10mL量筒、玻璃棒、膠頭滴管、燒杯、100mL容量瓶；
故選：C、E、F、G、H；
③A．將稀釋的硫酸液轉移至容量瓶后，未洗滌燒杯和玻璃棒，導致溶質的物質的量偏小，溶液的濃度偏小，故A不選；
B．將燒杯內(nèi)的稀硫酸向容量瓶中轉移時，因操作不當使部分稀硫酸濺出瓶外，導致溶質的物質的量偏小，溶液的濃度偏小，故B不選；
C．未冷卻至室溫就定容，冷卻后，液面低于刻度線，溶液的體積偏小，溶液的濃度偏大，故C選；
D．用膠頭滴管加水時，俯視觀察溶液凹液面與容量瓶刻度相切，導致溶液的體積偏小，溶液的濃度偏大，故D選；
E．定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水至刻度線，導致溶液的體積偏大，溶液的濃度偏小，故E不選；
故選：CD．

點評：本題考查了一定物質的量濃度溶液的配制，明確配制原理是解題關鍵，題目難度不大．