【題目】連二次硝酸(H2N2O2)是一種二元酸,可用于制N2O氣體.
(1)連二次硝酸中氮元素的化合價為
(2)常溫下,用0.01molL1的NaOH溶液滴定10mL001molL1H2N2O2溶液,測得溶液PH與NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示.
①寫出H2N2O2在水溶液中的電離方程式:
②c點時溶液中各離子濃度由大到小的順序為
③b點時溶液中c(H2N2O2(填“>”“<”或“=”,下同)c(N2O22).
④a點時溶液中c(Na+c(HN2O2)+c(N2O22).
(3)硝酸銀溶液和連二次硝酸鈉溶液混合,可以得到黃色的連二次硝酸銀沉淀,向該分散系中滴加硫酸鈉溶液,當白色沉淀和黃色沉淀共存時,分散系中 = [已知Ksp(Ag2N2O2)=4.2×109 , Ksp(Ag2SO4)=1.4×105].

【答案】
(1)+1
(2)H2N2O2?HN2O2+H+;c(Na+)>c(N2O22)>c(OH)>c(HN2O2)>c(H+);>;>
(3)3.0×104
【解析】解:(1)H2N2O2分子中H的化合價為+1,O元素的化合價為﹣2,設(shè)N元素的化合價為x,根據(jù)總化合價之和為0可知:2x+(+1)×2+(﹣2)×2=0,解得:x=1,即N元素的化合價為+1, 所以答案是:+1;(2)①根據(jù)圖象可知,氫氧化鈉溶液體積為0時,0.01mol/L的H2N2O2溶液的pH=4.3,說明H2N2O2為二元弱酸,二元弱酸只要以第一步電離為主,則其電離方程式為:H2N2O2HN2O2+H+ ,
所以答案是:H2N2O2HN2O2+H+;②c點滴入20mL相同濃度的NaOH溶液,反應(yīng)后溶質(zhì)為Na2N2O2 , HN2O2部分水解,溶液呈堿性,則:c(OH)>c(H+),由于溶液中氫氧根離子還來自水的電離及HN2O2的水解,則c(OH)>c(HN2O2),溶液中離子濃度大小為:c(Na+)>c(N2O22)>c(OH)>c(HN2O2)>c(H+),
所以答案是:c(Na+)>c(N2O22)>c(OH)>c(HN2O2)>c(H+);③c點溶質(zhì)為NaHN2O2 , 溶液的pH>7,說明溶液顯示堿性,則HN202的水解程度大于其電離程度,所以c(H2N2O2)>c(N2O22),
所以答案是:>;④根據(jù)圖象可知,a點時溶液的pH=7,溶液呈中性,則c(OH)=c(H+),根據(jù)電荷守恒可知c(Na+)=c(HN2O2)+2c(N2O22),所以c(Na+)>c(HN2O2)+c(N2O22),
所以答案是:>;(3)當兩種沉淀共存時, = = =3.0×104
所以答案是:3.0×104

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知A,B,C,D四種強電解質(zhì)溶液,分別含有下列陰陽離子中的各一種,且互不重復(fù):Ba2+、H+、Na+、NH4+、CO32、NO3、SO42、OH . 已知:①A和B反應(yīng)生成的氣體能被D吸收,而A和D反應(yīng)生成的氣體能被B吸收;②向A或D中滴入C,均有白色沉淀產(chǎn)生.另有晶體E的摩爾質(zhì)量為474g/mol,可用于自來水的凈水劑.試判斷:
(1)晶體E的名稱為 , 用離子方程式和必要的文字說明E可用作凈水劑的原理
(2)寫出A、B、C的化學式:A , B , C
(3)寫出A與D反應(yīng)的離子方程式
(4)將200mL0.5mol/L的B溶液加入到150mL0.2mol/L的E溶液中,最終生成的白色沉淀質(zhì)量為g.

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【題目】有關(guān)NaHCO3Na2CO3的下列敘述中錯誤的是(

①等質(zhì)量的NaHCO3Na2CO3分別與足量鹽酸反應(yīng),Na2CO3產(chǎn)生的CO2

②84 g NaHCO3、106 g Na2CO3分別與足量的鹽酸完全反應(yīng),Na2CO3消耗鹽酸的物質(zhì)的量是NaHCO3的兩倍

③將澄清石灰水分別倒入兩種鹽溶液中,只有Na2CO3溶液中產(chǎn)生白色沉淀

④通常狀況下,相同溫度下,Na2CO3的溶解度大于NaHCO3

A. ①② B. ②③ C. ②④ D. ①③

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【題目】Na+具有相同電子總數(shù)和質(zhì)子總數(shù)的微粒是

A. CH4B. H3O+C. NH2-D. Cl

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【題目】如圖是部分短周期元素的單質(zhì)及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖(有關(guān)反應(yīng)的條件及生成的H2O已略去).已知:

(a)A,B,C,D都是非金屬單質(zhì),其中B,C,D在常溫常壓下是氣體.
(b)反應(yīng)①、②是化工生產(chǎn)中的重要反應(yīng).
(c)化合物E是形成酸雨的污染物之一,化合物K是常用的氮肥.
(d)化合物L具有漂白性,可由Cl2與NaOH溶液反應(yīng)而制得.
(e)化合物J由兩種元素組成,它是火箭推進劑的成分之一,其相對分子質(zhì)量為32.
請按要求填空:
(1)反應(yīng)③的化學方程式
(2)C的結(jié)構(gòu)式;H的化學式
(3)L的溶液與化合物E反應(yīng)的離子方程式:
(4)化合物J的化學式

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【題目】硫酸和硝酸都是重要的化工原料,也是化學實驗室里必備的重要試劑。

(1)常溫下,可用鐵或者鋁制的容器盛放濃硝酸,說明濃硝酸具有________性。

A.酸性 B.強氧化性 C.吸水性 D.脫水性

(2)工業(yè)上用洗凈的廢銅屑作原料來制備硫酸銅。下列制備方法符合“綠色化學”思想的是_______(填序號)。

①Cu+H2SO4(濃)→CuSO4 ②CuCuOCuSO4

寫出①中反應(yīng)的化學方程式:_____________________。

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【題目】草酸是一種重要的化工原料,常用于有機合成,它屬于二元弱酸,易溶于乙醇、水、微溶于乙醚.以甘蔗碎渣(主要成分為纖維素)為原料制取草酸的工藝流程如下: 已知:NO2+NO+2NaOH═2NaNO2+2H2O,2NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O.
回答下列問題:
(1)步驟①水解液中所含主要有機物為(寫結(jié)構(gòu)簡式),浸取時要想提高水解速率除可減小甘蔗碎渣粒度外,還可采取的措施是;浸取時硫酸濃度不宜過高,其原因是
(2)步驟②會生成草酸,硝酸的還原產(chǎn)物為NO2和NO且n(NO2):n(NO)=3:1,則反應(yīng)的離子方程式為 , 生成的NO2及NO若被NaOH溶液完全吸收,則產(chǎn)物中的兩種鹽n(NaNO2):n(NaNO3)=
(3)步驟③的主要目的是
(4)設(shè)計步驟⑦和⑧的目的分別是
(5)為了確定產(chǎn)品中H2C2O42H2O的純度,稱取10.5g草酸樣品,配成250mL溶液,每次實驗時準確量取20.00mL草酸溶液,加入適量的稀硫酸,用0.10molL1的KMO4標準溶液滴定.平行滴定三次,消耗KMO4標準溶液的體積平均為26.00mL.則產(chǎn)品中H2C2O42H2O的質(zhì)量分數(shù)為

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【題目】元素R的最高價含氧酸的化學式為HnRO2n2 , 則在氣態(tài)氫化物中R元素的化合價為(
A.12﹣3n
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【題目】鎂鋁合金與鹽酸完全反應(yīng)后,加入過量的氫氧化鈉溶液,最后的結(jié)果是(  )

A. 沒有沉淀物生成

B. 只有氫氧化鋁沉淀生成

C. 只有氫氧化鎂沉淀生成

D. 有氫氧化鋁和氫氧化鎂沉淀生成

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