將氮?dú)狻錃獾幕旌蠚怏w分別充入甲、乙、丙三個(gè)容器中進(jìn)行合成氨反應(yīng)，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間，反應(yīng)速率為：甲：v(H2)=3 mol·L-1·min-1；乙：v(N2)=2 mol·L-1·min-1；丙：v(NH3)=1 mol·L-1·min-1，則這段時(shí)間內(nèi)三個(gè)容器中合成氨的反應(yīng)速率是(    )

A.甲＞乙＞丙                        B.甲=乙=丙

C.乙＞甲＞丙                        D.甲＞丙＞乙

C 

解析：對(duì)于同一個(gè)可逆反應(yīng)，要比較化學(xué)反應(yīng)的快慢，可將各物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率轉(zhuǎn)化為同一種物質(zhì)來(lái)比較，乙中v(N2)∶v(H2)=1∶3，v(H2)=3v(N2)=3×2 mol·L-1·min-1；丙中v(NH3)∶v(H2)=2∶3，v(H2)=v(NH3)=×1 mol·L-1·min-1=1.5 mol·L-1·min-1，所以合成NH3的反應(yīng)速率大小為乙＞甲＞丙。


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2009?上海一模）工業(yè)生產(chǎn)硝酸銨的流程圖如圖：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出硝酸銨在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的重要作用
可做氮肥等
可做氮肥等
（任寫(xiě)一條）
（2）已知N2（g）+3H2（g）═2NH3（g），△H=-92kJ?mol-1．請(qǐng)回答：
①在500℃、200atm和鐵催化條件下向一密閉容器中充入1molN2和3molH2，充分反應(yīng)后，放出的熱量
＜
＜
（填“＜”“＞”“=”）92.4kJ，理由是
在1atm和298K條件下，1mol氮?dú)夂?mol氫氣完全反應(yīng)生成2mol氨氣，放出92.4kJ熱量，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不可能進(jìn)行完全，又因?yàn)榉磻?yīng)溫度為500℃，所以放出的熱量小于92.4kJ
在1atm和298K條件下，1mol氮?dú)夂?mol氫氣完全反應(yīng)生成2mol氨氣，放出92.4kJ熱量，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不可能進(jìn)行完全，又因?yàn)榉磻?yīng)溫度為500℃，所以放出的熱量小于92.4kJ
．
②為有效提高氫氣的轉(zhuǎn)化率，實(shí)際生產(chǎn)中宜采取的措施有
CEF
CEF

A．降低溫度       B．最適合催化劑活性的適當(dāng)高溫          C．增大壓強(qiáng)
D．降低壓強(qiáng)       E．循環(huán)利用和不斷補(bǔ)充氮?dú)?nbsp;             F．及時(shí)移出氨
（3）已知鉑銠合金網(wǎng)未預(yù)熱也會(huì)發(fā)熱．寫(xiě)出氨催化氧化的化學(xué)方程式：
4NH3+5O2
 加熱 
.
 
4NO+6H2O
4NH3+5O2
 加熱 
.
 
4NO+6H2O
，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=
C4(NO)?C6(H2O)
C4(NH3)?C5(O2)
C4(NO)?C6(H2O)
C4(NH3)?C5(O2)
，當(dāng)溫度升高時(shí)，K值
減小
減小
（增大、減小、無(wú)影響），其原因是
因?yàn)榘钡拇呋趸磻?yīng)是放熱反應(yīng)，所以升高溫度，K會(huì)減�。�
因?yàn)榘钡拇呋趸磻?yīng)是放熱反應(yīng)，所以升高溫度，K會(huì)減�。�
．
（4）在一定溫度和壓強(qiáng)的密閉容器中，將平均式量為8.5的H2和N2混合，當(dāng)該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)出平衡混合氣的平均式量為10，此時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率為
30%
30%
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化肥是農(nóng)業(yè)生產(chǎn)最基礎(chǔ)而且是最重要的物質(zhì)投入．工業(yè)上利用N2和H2合成氨，其化學(xué)方程式為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0
（1）下表為不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)．由此可推知，表中T1
＜
＜
573K（填“＞”、“＜”或“=”）．
T/K T1 573 T2
K 1.00×107 2.45×105 1.88×103
（2）將一定量的N2和H2的混合氣放入某密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)．
①下列措施中可提高氫氣的轉(zhuǎn)化率的有
CD
CD
（填字母）．
A．升高溫度                        B．使用催化劑
C．增大壓強(qiáng)                        D．循環(huán)利用和不斷補(bǔ)充氮?dú)?BR>②在一定溫度和壓強(qiáng)下，將H2和N2按體積比3：1在密閉容器中混合，當(dāng)該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得平衡混合氣中NH3的體積分?jǐn)?shù)為
1
7
，此時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率為
25%
25%
．
（3）某廠每天產(chǎn)生600m3含氨廢水（NH3 的濃度為153mg?L-1，廢氨水密度為1g?cm-3）．該廠處理廢水的方法：將廢水加熱得到NH3，使廢水中NH3的濃度降為17mg?L-1．再對(duì)加熱蒸發(fā)得到的NH3用一定量空氣氧化．發(fā)生的主反應(yīng)如下：
4NH3+5O2
 一定條件 
.
 
4NO+6H2O      4NO+3O2+2H2O=4HNO3
副反應(yīng)為：4NH3+3O2=2N2+6H2O
①該廠每天通過(guò)加熱蒸發(fā)可得到NH3的物質(zhì)的量是多少？
②若氧化過(guò)程中90% NH3轉(zhuǎn)化為硝酸，10% NH3發(fā)生了副反應(yīng)，則該廠每天消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的空氣多少立方米？（假設(shè)廢水加熱前后的體積和密度近似認(rèn)為不變，空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)20%．）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在一密閉氣缸內(nèi)，用不漏氣的可滑動(dòng)的活塞隔開(kāi)，左邊充有氮?dú)�，右邊充有氫氣和氧氣的混合氣，如圖所示。在室溫下，將右邊的混合氣體點(diǎn)燃，反應(yīng)后冷卻至室溫，活塞最終靜止在氣缸的中點(diǎn)。則原混合氣中氫氣和氧氣的體積比可能是

反應(yīng)前：

反應(yīng)后:  

A.2∶7                    B.7∶5                       C.4∶5                    D.8∶1

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

化肥是農(nóng)業(yè)生產(chǎn)最基礎(chǔ)而且是最重要的物質(zhì)投入．工業(yè)上利用N2和H2合成氨，其化學(xué)方程式為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0
（1）下表為不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)．由此可推知，表中T1______573K（填“＞”、“＜”或“=”）．
T/K T1 573 T2
K 1.00×107 2.45×105 1.88×103
（2）將一定量的N2和H2的混合氣放入某密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)．
①下列措施中可提高氫氣的轉(zhuǎn)化率的有______（填字母）．
A．升高溫度                        B．使用催化劑
C．增大壓強(qiáng)                        D．循環(huán)利用和不斷補(bǔ)充氮?dú)?br>②在一定溫度和壓強(qiáng)下，將H2和N2按體積比3：1在密閉容器中混合，當(dāng)該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得平衡混合氣中NH3的體積分?jǐn)?shù)為
1
7
，此時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_____．
（3）某廠每天產(chǎn)生600m3含氨廢水（NH3 的濃度為153mg?L-1，廢氨水密度為1g?cm-3）．該廠處理廢水的方法：將廢水加熱得到NH3，使廢水中NH3的濃度降為17mg?L-1．再對(duì)加熱蒸發(fā)得到的NH3用一定量空氣氧化．發(fā)生的主反應(yīng)如下：
4NH3+5O2
 一定條件 
.
 
4NO+6H2O      4NO+3O2+2H2O=4HNO3
副反應(yīng)為：4NH3+3O2=2N2+6H2O
①該廠每天通過(guò)加熱蒸發(fā)可得到NH3的物質(zhì)的量是多少？
②若氧化過(guò)程中90% NH3轉(zhuǎn)化為硝酸，10% NH3發(fā)生了副反應(yīng)，則該廠每天消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的空氣多少立方米？（假設(shè)廢水加熱前后的體積和密度近似認(rèn)為不變，空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)20%．）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011-2012學(xué)年江蘇省南通市如皋市高三（上）期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

化肥是農(nóng)業(yè)生產(chǎn)最基礎(chǔ)而且是最重要的物質(zhì)投入．工業(yè)上利用N2和H2合成氨，其化學(xué)方程式為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0
（1）下表為不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)．由此可推知，表中T1    573K（填“＞”、“＜”或“=”）．
T/KT1573T2
K1.00×1072.45×1051.88×103
（2）將一定量的N2和H2的混合氣放入某密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)．
①下列措施中可提高氫氣的轉(zhuǎn)化率的有    （填字母）．
A．升高溫度                        B．使用催化劑
C．增大壓強(qiáng)                        D．循環(huán)利用和不斷補(bǔ)充氮?dú)?br />②在一定溫度和壓強(qiáng)下，將H2和N2按體積比3：1在密閉容器中混合，當(dāng)該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得平衡混合氣中NH3的體積分?jǐn)?shù)為，此時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率為    ．
（3）某廠每天產(chǎn)生600m3含氨廢水．該廠處理廢水的方法：將廢水加熱得到NH3，使廢水中NH3的濃度降為17mg?L-1．再對(duì)加熱蒸發(fā)得到的NH3用一定量空氣氧化．發(fā)生的主反應(yīng)如下：
4NH3+5O24NO+6H2O      4NO+3O2+2H2O=4HNO3
副反應(yīng)為：4NH3+3O2=2N2+6H2O
①該廠每天通過(guò)加熱蒸發(fā)可得到NH3的物質(zhì)的量是多少？
②若氧化過(guò)程中90% NH3轉(zhuǎn)化為硝酸，10% NH3發(fā)生了副反應(yīng)，則該廠每天消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的空氣多少立方米？（假設(shè)廢水加熱前后的體積和密度近似認(rèn)為不變，空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)20%．）

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