Question

【題目】純凈的過氧化鈣（CaO2）是白色的結晶粉末，難溶于水，不溶于乙醇、乙醚，常溫下較為穩(wěn)定，是一種新型水產養(yǎng)殖增氧劑，常用于鮮活水產品的運輸。在實驗室可用鈣鹽制取CaO28H2O，再經脫水制得CaO2。CaO28H2O在0℃時穩(wěn)定，在室溫時經過幾天就分解，加熱至130℃時逐漸變?yōu)闊o水CaO2。其制備過程如下：

回答下列問題：

（1）用上述方法制取CaO28H2O的化學方程式是 。為了控制沉淀溫度為0℃左右，在實驗室宜采取的方法是 。

（2）該制法的副產品為 （填化學式），為了提高副產品的產率，結晶前要將溶液的pH調整到合適范圍，可加入的試劑是 。

（3）為了檢驗“水洗”是否合格，可取少量洗滌液于試管中，再滴加 。

（4）測定產品中CaO2的含量的實驗步驟是：

第一步：準確稱取a g產品于有塞錐形瓶中，加入適量蒸餾水和過量的b g KI晶體，再滴入少量2mol/L的H2SO4溶液，充分反應。

第二步：向上述錐形瓶中加入幾滴淀粉溶液。

第三步：用濃度為c mol/L的Na2S2O3溶液進行滴定，消耗Na2S2O3溶液V mL。

（已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）

①第三步中滴定終點的現(xiàn)象是 ；

②CaO2的質量分數(shù)為 （用字母表示）。

（5）已知CaO2在350℃迅速分解生成CaO和O2。某實驗小組設計下圖裝置測定產品中CaO2含量（夾持裝置省略）。

①若所取產品質量是m g，測得氣體體積為V mL（已換算成標準狀況），則產品中CaO2的質量分數(shù)為 （用字母表示）。

②CaO2的含量也可用重量法測定，需要測定的物理量有 。

Answer 1

【答案】（1）CaCl2+H2O2+2NH3+8H2O=CaO28H2O↓+2NH4Cl；冰水浴冷卻（或將反應容器浸泡在冰水中）；

（2）NH4Cl，HCl；（3）稀硝酸酸化的硝酸銀溶液 ；

（4）①當?shù)稳胱詈笠坏?/span>Na2S2O3溶液時，溶液恰好由藍色變?yōu)闊o色，且半分鐘內不恢復；

②；

（5）①②樣品質量、樣品完全分解后剩余固體質量。

【解析】

試題分析：（1）根據(jù)流程圖，根據(jù)沉淀反應中加入物質，因此反應方程式為：CaCl2＋H2O2＋2NH3＋8H2O=CaO2·8H2O↓＋2NH4Cl；根據(jù)信息，CaO2·8H2O在0℃時穩(wěn)定，因此實驗室采取冰水浴冷卻；(2)根據(jù)(1)的反應方程式，副產品為NH4Cl，稀產品表面有NH4Cl，檢驗是否洗凈，需要檢驗Cl－，硝酸酸化的硝酸銀溶液；（4）①根據(jù)反應離子反應方程式，消耗碘單質，淀粉遇碘變藍，因此：當?shù)稳胱詈笠坏?/span>Na2S2O3溶液時，溶液恰好由藍色變?yōu)闊o色，且半分鐘內不恢復 ；②消耗n(I2)=Vc×10－3/2mol，根據(jù)得失電子守恒，n(CaO2)×2=Vc×10－3×2/2，解得n(CaO2)= Vc×10－3/2mol，CaO2的質量分數(shù)為Vc×10－3×72/2×100%=；（5）①2CaO2=2CaO＋O2↑，m(CaO2)=76×2×V×10－3/22.4g，質量分數(shù)為72×2×V×10－3/（22.4×m)×100%=；②樣品質量、樣品完全分解后剩余固體質量。