Question

設N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�

• A、1mol?L^-1 NaHCO₃溶液中的Na⁺數(shù)為N_A
• B、常溫時，2.24L CO₂所含的氧原子數(shù)為0.2N_A
• C、5.6g Fe與足量稀鹽酸反應，轉移電子數(shù)為0.2N_A
• D、標準狀況下，2.24L CCl₄所含分子數(shù)為0.1N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A．缺少碳酸氫鈉溶液的體積，無法計算溶液中鈉離子的數(shù)目；
B．常溫下，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算二氧化碳的物質的量；
C．鐵與稀鹽酸反應生成亞鐵離子，0.1mol鐵與鹽酸完全反應失去0.2mol電子；
D．標準狀況下，四氯化碳為液體，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算四氯化碳的物質的量．

解答： 解：A．沒有告訴 碳酸氫鈉溶液的體積，無法計算溶液中鈉離子的數(shù)目，故A錯誤；
B．不是標準狀況下，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算2.24L二氧化碳的物質的量，故B錯誤；
C．5.6g鐵的物質的量為0.1mol，0.1mol鐵與足量稀鹽酸反應失去0.2mol電子，轉移電子數(shù)為0.2N_A，故C正確；
D．標況下，四氯化碳不是氣體，題中條件無法計算2.24L四氯化碳的物質的量，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關計算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關系，明確標況下氣體摩爾體積的使用條件，選項A為易錯點，注意題中缺少溶液的體積，試題有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力，提高學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力．