Question

現(xiàn)有鐵和銅組成的合金共a mol，其中銅的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為x．將此合金研成粉末狀后全部投入含b mol HNO₃的溶液中，微熱使其充分反應(yīng)，HNO₃的還原產(chǎn)物只有NO．

(1)用微粒符號(hào)填寫(xiě)下列空白(列舉出全部可能出現(xiàn)的情況)：

(2)當(dāng)溶液中金屬離子只有Fe²⁺，Cu²⁺時(shí)，則b的取值范圍是(用a，x表示)________．

(3)當(dāng)x＝0.5，溶液中Fe³⁺和Fe²⁺的物質(zhì)的量相等時(shí)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下共產(chǎn)生672 mL NO氣體．求a，b的值(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)．

Answer 1

答案：
解析：

(1) 　　(2)＜b≤a 　　(3)x＝0.5時(shí)，0.5a Cu，0.5a Fe0.25a Fe3+，0.25a Fe2+，0.5a Cu2+， 　　根據(jù)電子得失相等有： 　　0.25a×3＋0.25a×2＋0.5a×2＝×3， 　　解得a＝0.04． 　　溶液中：0.25a×3＋0.25a×2＋0.5a×2＝2.25a＝2.25×0.04＝0.09mol， 　　轉(zhuǎn)化成NO消耗的HNO3為0.03mol， 　　所以：b＝0.09＋0.03＝0.12mol． 　　導(dǎo)解：(1)Fe，Cu與稀HNO3反應(yīng)時(shí)，由于還原性由強(qiáng)到弱順序?yàn)镕e＞Cu＞Fe2+，所以下列物質(zhì)先后順序反應(yīng)： 　　3Fe＋8HNO33Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O 　　3Cu＋8HNO33Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O 　　3Fe(NO3)2＋4HNO33Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O 　　HNO3的量由小到大時(shí)，依次發(fā)生如上反應(yīng)，就有6種情況見(jiàn)解答(1)． 　　(2)溶液中只有Fe2+，Cu2+時(shí)，F(xiàn)e2+為a(1－x)mol，Cu2+為0＜n(Cu2+)≤ax HNO3完全反應(yīng)，依據(jù)電子得失相等可求出體現(xiàn)氧化性的硝酸：[2×a(1－x)＋2n(Cu2+)]×mol，體現(xiàn)出酸性的硝酸2a(1－x)＋2n(Cu2+)(根據(jù)溶液呈電中性)，總HNO3為＋2a(1－x)＋2n(Cu2+)＝b，因?yàn)?＜n(Cu2+)≤a x，所以，＜b≤a．