下列鈉的化合物與其性質(zhì)或用途不相符的是（　�。�
A、Na2O2--淡黃色固體，可作供氧劑
B、Na2O--白色固體，性質(zhì)不穩(wěn)定
C、NaHCO3--可作發(fā)酵粉
D、Na2CO3--性質(zhì)穩(wěn)定，可治療胃酸過多
考點(diǎn)：鈉的重要化合物
專題：元素及其化合物
分析：Na2O為白色固體，Na2O2為淡黃色固體，可與二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，常用于供氧劑，NaHCO3俗稱小蘇打，可擁有治療胃酸以及食品添加劑，Na2CO3俗稱純堿，蘇打，具有較強(qiáng)的腐蝕性，以此解答該題．
解答： 解：A．Na2O2為淡黃色固體，可與二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，常用于供氧劑，故A正確；
B．Na2O為白色固體，可與氧氣反應(yīng)生成過氧化鈉，與水、二氧化碳等反應(yīng)，性質(zhì)不穩(wěn)定，故B正確；
C．NaHCO3俗稱小蘇打，可擁有治療胃酸，可與酸反應(yīng)生成二氧化碳，用作發(fā)酵粉，故C正確；
D．Na2CO3俗稱純堿，蘇打，具有較強(qiáng)的腐蝕性，不能用作治療胃酸過多，故D錯(cuò)誤．
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查鈉及其化合物的性質(zhì)以及用途，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于化學(xué)與生活的考查，有利于培養(yǎng)學(xué)生的良好的科學(xué)素養(yǎng)，提高學(xué)生的學(xué)習(xí)積極性，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列分類正確的是（　�。�
A、酸性氧化物：二氧化硅、三氧化硫、二氧化碳
B、共價(jià)化合物：硫酸、水、純堿
C、硅酸鹽產(chǎn)品：水晶、玻璃、陶瓷
D、放熱反應(yīng)：酸堿中和、金屬的緩慢氧化、Ba（OH）2?8H2O與NH4Cl的反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

丙烯醇（CH2=CH-CH2OH）可發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有（　�。�
①加成 ②氧化 ③置換 ④加聚 ⑤取代．
A、只有①②③
B、只有①②③④
C、①②③④⑤
D、只有①③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、生鐵的含碳量比鋼低
B、油脂的硬化屬于化學(xué)變化
C、普通玻璃在加熱熔化時(shí)有固定的熔點(diǎn)
D、向蛋白質(zhì)溶液中滴加飽和硫酸鈉溶液后，蛋白質(zhì)會(huì)發(fā)生變性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列屬于同分異構(gòu)體的是（　�。�
A、
 
3
2
He和
 
4
2
He
B、SO2和SO3
C、CH4和C4H10
D、CO（NH2）2和NH4CNO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某研究性學(xué)習(xí)小組度鋁熱反應(yīng)（以鋁和氧化鐵反應(yīng)為例）實(shí)驗(yàn)進(jìn)行研究
請(qǐng)回答下列問題
（1）鋁熱反應(yīng)時(shí)氧化反應(yīng)，在反應(yīng)中金屬鋁被
 
（填“氧化”或“還原”）．
（2）甲同學(xué)認(rèn)為，鋁熱反應(yīng)所得到的熔融物中應(yīng)含有鐵，鋁兩種金屬，如設(shè)計(jì)一個(gè)簡單的實(shí)驗(yàn)方案證明該熔融物中含有金屬鋁，則實(shí)驗(yàn)所需要的試劑為
 
，可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
 
．
（3）乙同學(xué)認(rèn)為鋁熱反應(yīng)得到的熔融物中可能含有Fe2O3，他設(shè)計(jì)了如下方案來驗(yàn)證：
取一塊該熔融物投入到少量稀硫酸中，反應(yīng)一段時(shí)間后，向反應(yīng)后的混合液中滴加KSCN溶液，觀察溶液顏色的變化，即可證明熔融物中是否含有Fe2O3．則：
該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案是否合理？
 
（填“合理”或“不合理”）若不合理，原因是
 
（若合理，則不用填寫）．
（4）取23.37g熔融物（主要含有鐵和氧化鋁，還含有少量氧化鐵和鋁）投入足量的濃氫氧化鈉溶液中，充分反應(yīng)后，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體336mL，經(jīng)過濾，洗滌，烘干后得到12.8g固體，向該固體中滴加4.0mol?L的硫酸至恰好溶解時(shí)消耗硫酸體積為55mL，在反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN溶液，無血紅色出現(xiàn)．
求：23.37g熔融物中各成分的質(zhì)量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有A、B、C、D、E五種短周期元素，已知相鄰的A、B、C、D四種元素原子核外共有56個(gè)電子，在周期表中的位置如圖所示．E的單質(zhì)可與酸反應(yīng)，1mol E單質(zhì)與足量酸作用，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下能產(chǎn)生33.6L H2；E的陽離子與A的陰離子核外電子層結(jié)構(gòu)完全相同．
回答下列問題：
（1）A與E形成的化合物的化學(xué)式是
 
．
（2）B的最高價(jià)氧化物化學(xué)式為
 
，C的元素名稱為
 
，D的單質(zhì)與水反應(yīng)的方程式為
 
．
（3）向D與E形成的化合物的水溶液中滴入燒堿溶液直至過量，觀察到的現(xiàn)象是
 
，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有三種金屬單質(zhì)A、B、C，其中A的焰色反應(yīng)為黃色，B、C是常見金屬．三種金屬單質(zhì)A、B、C能與氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H之間發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有標(biāo)出）．

請(qǐng)根據(jù)圖中信息回答下列問題：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A
 
；H
 
； G
 
；乙
 
．
（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：反應(yīng)①
 
；反應(yīng)②
 
．
（3）反應(yīng)②中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為6.02×1023個(gè)時(shí)消耗的氣體乙的物質(zhì)的量為
 
mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某混合氣體中質(zhì)量分?jǐn)?shù)O2 0.32，N2 0.28，CO2 0.22，CH4 0.16，H2 0.02，則混合氣體對(duì)H2的相對(duì)密度為
 
．假設(shè)混合氣體100克，n（CO2）=
 
．

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