11．材料是人類生存和發(fā)展的重要物質(zhì)基礎(chǔ)，隨著科學(xué)技術(shù)的發(fā)展，人們使用材料的種類、數(shù)量和質(zhì)量也隨著不斷地發(fā)展，生產(chǎn)、生活的條件和質(zhì)量也隨之發(fā)生深刻的變化．請回答下列問題：
（1）無機(jī)非金屬材料包括傳統(tǒng)無機(jī)非金屬材料和新型無機(jī)非金屬材料，下列屬于新型無機(jī)非金屬材料的是b、c、d、e（選字母代號(hào)）．
a．復(fù)合材料　  b．單晶硅    c．金剛石 d．石墨    e．碳-60f．玻璃
（2）撐桿跳項(xiàng)目中運(yùn)動(dòng)員使用的撐桿材料是復(fù)合材料．這種材料由基體和增強(qiáng)體兩部分組成，其中增強(qiáng)體的作用是骨架作用．
（3）玻璃和水泥是兩種用途極為廣泛的材料．工業(yè)上制備這兩種材料使用的共同原料是石灰石．
（4）鐵是重要的金屬材料，用鐵礦石（主要成分是Fe2O3）冶煉鐵是在煉鐵高爐（填寫工業(yè)生產(chǎn)設(shè)備名稱）中完成的，這種方法冶煉出來的產(chǎn)品是生鐵，該產(chǎn)品是煉鋼的原料，煉鋼的原理是在高溫下用氧化劑除去生鐵中的雜質(zhì)，再添加其他硅、錳等元素調(diào)整其成分．
（5）合成高分子材料的小分子叫單體．某聚乙烯車間打算合成4.2×103kg的聚乙烯，則需要投料（乙烯）1.5×105mol．（假設(shè)反應(yīng)過程不存在損失）

分析 （1）無機(jī)非金屬材是以某些元素的氧化物、碳化物、氮化物、鹵素化合物、硼化物以及硅酸鹽、鋁酸鹽、磷酸鹽、硼酸鹽等物質(zhì)組成的材料；
（2）復(fù)合材料是由基體和增強(qiáng)體構(gòu)成，增強(qiáng)體起骨架作用；
（3）依據(jù)制備水泥、玻璃用到的原料解答；
（4）鐵是重要的金屬材料，用鐵礦石（主要成分是Fe2O3）冶煉鐵是在煉鐵高爐中完成的，鐵性質(zhì)較不活潑用熱還原法冶煉；
（5）合成高分子材料的小分子叫單體；乙烯聚合生成聚乙烯．

解答 解：（1）a．復(fù)合材料不是無機(jī)非金屬材料，故不選；‘
　  b．單晶硅是新型無機(jī)非金屬材料，故選；
c．金剛石是新型無機(jī)非金屬材料，故選；
d．石墨是新型無機(jī)非金屬材料，故選；
 e．碳-60是新型無機(jī)非金屬材料，故選；
f．玻璃是傳統(tǒng)無機(jī)非金屬材料，故不選；
故選：b、c、d、e；     
（2）撐桿跳項(xiàng)目中運(yùn)動(dòng)員使用的撐桿材料是復(fù)合材料．這種材料由基體和增強(qiáng)體兩部分組成，其中增強(qiáng)體的作用是骨架作用；
故答案為：基體　骨架作用；
（3）石灰石是制備玻璃、水泥等物質(zhì)的工業(yè)原料之一，二者都用到石灰石；
故答案為：石灰石；  
（4）鐵是重要的金屬材料，用鐵礦石（主要成分是Fe2O3）冶煉鐵是在煉鐵高爐中完成的，原理為：在高溫下用氧化劑除去生鐵中的雜質(zhì)，再添加其他硅、錳等元素調(diào)整其成分；
故答案為：煉鐵高爐　在高溫下用氧化劑除去生鐵中的雜質(zhì)，再添加其他硅、錳等元素調(diào)整其成分；
（5）合成高分子材料的小分子叫單體；聚乙烯車間打算合成4.2×103kg的聚乙烯，則需要投料（乙烯）物質(zhì)的量為：$\frac{4.2×1{0}^{3}×1{0}^{3}g}{28g/mol}$=1.5×105（mol）；
故答案為：單體； 1.5×105．

點(diǎn)評 本題為綜合題，考查無機(jī)非金屬材料、高爐煉鐵、合成高分子材料，題目難度不大，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．過氧化尿素是一種新型漂白、消毒劑，廣泛應(yīng)用于農(nóng)業(yè)、醫(yī)藥、日用化工等領(lǐng)域．濕法工藝制取過氧化尿素是用低濃度的雙氧水和飽和尿素溶液在一定條件下合成過氧化尿素．反應(yīng)的方程式為：CO（NH2）2+H2O2$\frac{\underline{\;30℃\;}}{\;}$CO（NH2）2•H2O2△H＜0．過氧化尿素的部分性質(zhì)如下：
分子式外觀熱分解溫度熔點(diǎn)溶解性
CO（NH2）2•H2O2白色晶體45℃75-85℃易溶于水、有機(jī)溶劑
濕法合成過氧化尿素的流程圖如下：

請回答下列問題：
（1）反應(yīng)器的加熱方式是水浴加熱；反應(yīng)溫度需控制在適當(dāng)溫度下進(jìn)行，溫度不能過高的原因是溫度過高，產(chǎn)品易分解，致使活性氧含量降低，溫度也不能過低的原因溫度過低，反應(yīng)速率太慢，且反應(yīng)體系制冷需要消耗大量能量．
（2）若欲從母液中分離出H2O2和尿素，可采用的操作是減壓蒸餾、結(jié)晶．
（3）干法工藝制取過氧化尿素的方法是：采用高濃度雙氧水水溶液噴霧到無水尿素固體上進(jìn)行反應(yīng)，水和反應(yīng)熱通過流態(tài)床移去而得到干燥的過氧化尿素產(chǎn)品．
比較干法與濕法兩種工藝，你認(rèn)為干法工藝的優(yōu)點(diǎn)是：流程短，工藝簡單 （答出一點(diǎn)即可），
干法工藝的缺點(diǎn)是：雙氧水濃度高經(jīng)濟(jì)效益低，設(shè)備復(fù)雜；技術(shù)條件苛刻；產(chǎn)品穩(wěn)定性差；產(chǎn)品污染不純等 （答出兩點(diǎn)即可），
濕法工藝的優(yōu)點(diǎn)是：低濃度雙氧水，經(jīng)濟(jì)效益高；設(shè)備簡單易于達(dá)到；能耗低；產(chǎn)品穩(wěn)定性好；母液可循環(huán)使用等 （答出兩點(diǎn)即可）．
（4）準(zhǔn)確稱取0.6000g產(chǎn)品于250mL錐形瓶中，加適量蒸餾水溶解，再加1mL 6mol•L-1 H2SO4，用0.1000mol•L-1 KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)時(shí)消耗20.00mL（尿素與KMnO4溶液不反應(yīng)），則產(chǎn)品中CO（NH2）2•H2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為78.3% （結(jié)果保留到小數(shù)點(diǎn)后一位）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．用電解法處理含硝（NO3-）廢水的原理如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．鉛蓄電池的A極為正極，電極材料為PbO2
B．鉛蓄電池放電時(shí)負(fù)極質(zhì)量增加
C．該電解池的陰極反應(yīng)為：2 NO3-+6H2O+10e-═N2↑+2OH-
D．若電路中流過2mol電子，則陽極室溶液質(zhì)量減少32g（忽略氣體的溶液）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．相同質(zhì)量的三種金屬A、B、C和相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的足量稀硫酸反應(yīng)，都生成+2價(jià)金屬硫酸鹽，其反應(yīng)情況如圖所示，則三種金屬的活動(dòng)性順序是A＞C＞B，它們的相對原子質(zhì)量大小的順序是C＞A＞B．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．如圖表示兩項(xiàng)實(shí)驗(yàn)：①在燃著的蠟燭甲、乙上倒扣一只玻璃圓筒；②往放有燃著的蠟燭丙、丁的燒杯中慢慢傾入CO2氣體．在兩項(xiàng)實(shí)驗(yàn)中先熄滅的蠟燭分別是（　�。�
A．甲、丙B．乙、丙C．甲、丁D．乙、丁

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．食鹽中的抗結(jié)劑是亞鐵氰化鉀，其化學(xué)式為K4[Fe（CN）6]•3H2O2g K4[Fe（CN）6]•3H2O（M=422g/mol）樣品受熱脫水過程的熱重曲線（樣品質(zhì)量隨溫度的變化曲線）如圖1所示．
（1）試確定150℃時(shí)固體物質(zhì)的化學(xué)式為K4[Fe（CN）6]．
（2）在25℃下，將a mol•L-1的KCN（pH＞7）溶液與0.01mol•L-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時(shí)，測得溶液pH=7，則KCN溶液的物質(zhì)的量濃度a＞0.01mol•L-1（填“＞”、“＜”或“=”）；用含a的代數(shù)式表示HCN的電離常數(shù)Ka=（100a-1）×10-7 mol•L-1．
（3）在Fe2+、Fe3+的催化作用下，可實(shí)現(xiàn)2SO2+O2+2H2O═2H2SO4的轉(zhuǎn)化．已知，含SO2的廢氣通入Fe2+、Fe3+的溶液時(shí)，其中一個(gè)反應(yīng)的離子方程式為4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O，則另一反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+．
（4）不同濃度的硫酸與鋅反應(yīng)時(shí)，硫酸可以被還原為SO2，也可被還原為氫氣．為了驗(yàn)證這一事實(shí)，某同學(xué)擬用如圖2裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（實(shí)驗(yàn)時(shí)壓強(qiáng)為10lkPa，溫度為0℃）．
（Ⅰ）若在燒瓶中投入d g鋅，加入一定量的c mol/L 濃硫酸V L，充分反應(yīng)后鋅有剩余，測得氫氧化鈉洗氣瓶增重mg，則整個(gè)實(shí)驗(yàn)過程產(chǎn)生的氣體中n（H2）=（cV-$\frac{m}{32}$）mol（用含字母的代數(shù)式表示）．若撤走盛有無水氯化鈣的U型管，n（SO2）：n（H2）的數(shù)值將偏大（填偏大、偏小或無影響）
（Ⅱ）在硫酸中加入硫酸銅可以加快氫氣的生成速率的原因：鋅和銅構(gòu)成原電池，加快反應(yīng)速率
（Ⅲ）為進(jìn)一步探究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，某同學(xué)設(shè)計(jì)如下一系列實(shí)驗(yàn)，將表中所給的混合溶液分別加入到5個(gè)盛有過量Zn粒的反應(yīng)瓶中．
    實(shí)驗(yàn)
溶液		ABCDE
5mol/LH2SO4 mL40V1V2V3V4
飽和CuSO4液  mL012V510
H2O  mLV6V7V850
①完成此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，其中V5=5，V7=9
②為探究氫氣生成速率要收集產(chǎn)生的氣體，還需記錄：收集等體積氣體所需時(shí)間．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．某種由Na2S、Na2SO3、Na2SO4組成的固體混合物中，已知S的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24%，則氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（　�。�
A．51.2%B．36.8%C．41.5%D．無法計(jì)算

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．黃血鹽[亞鐵氰化鉀，K4Fe（CN）6]目前廣泛用做食鹽添加劑（抗結(jié)劑），我國衛(wèi)生部規(guī)定食鹽中黃血鹽的最大使用量為10mg•kgˉ1．黃血鹽易溶于水，在水溶液中會(huì)電離出K+和[Fe（CN）6]4ˉ，其中CNˉ的電子式為．它與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為K4Fe（CN）6+6H2SO4+6H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2K2SO4+FeSO4+3（NH4）2SO4+6CO↑
（1）上述反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)？不是 （填“是”或“不是”）．
（2）食鹽經(jīng)長時(shí)間火炒，“亞鐵氰化鉀”名稱前的“亞鐵”就去掉了，變成了劇毒物質(zhì)氰化鉀，這是因?yàn)辄S血鹽在超過4000C時(shí)會(huì)分解，試配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
3K4F（CN）6$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$12KCN+1Fe3C+5C+3N2↑
（3）黃血鹽可與高錳酸鉀溶液反應(yīng)，其化學(xué)方程式為
K4Fe（CN）6+KMnO4+H2SO4→KHSO4+Fe2（SO4）3+MnSO4+HNO3+CO2↑+H2O（未配平）
①該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物有Fe2（SO4）3、HNO3、CO2（填化學(xué)式）．
②若有1mol K4Fe（CN）6被高錳酸鉀氧化，則消耗高錳酸鉀的物質(zhì)的量為12.2mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列關(guān)于雜化軌道的敘述中，不正確的是（　�。�
A．分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時(shí)，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)
B．雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對
C．H2SO4分子中三種原子均以雜化軌道成鍵
D．N2分子中有一個(gè)σ鍵、2個(gè)π鍵

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