Question

在下列溶液中，各組離子可能大量共存的是（　�。�

• A、常溫下PH＞7的溶液中：Na⁺、Cl^-、Ba²⁺、Fe³⁺
• B、有NO₃^-存在的強酸性溶液中：NH₄⁺、Ba²⁺、Fe²⁺、Br^-
• C、碳酸氫鈉溶液中：K⁺、ClO^-、Cl^-、OH^-
• D、加入Mg能放出H₂的溶液中：Mg²⁺，NH₄⁺，Cl^-，K⁺，SO₄^2-

Answer 1

考點：離子共存問題

專題：離子反應專題

分析：A．常溫下pH＞7的溶液中為堿性溶液，鐵離子能夠與氫氧根離子反應生成氫氧化鐵沉淀；
B．有NO₃^-存在的強酸性溶液具有強氧化性，亞鐵離子具有還原性，在該溶液中能夠被氧化成鐵離子；
C．碳酸氫根離子能夠與氫氧根離子反應生成碳酸根離子和水；
D．加入Mg能放出H₂的溶液為酸性溶液，Mg²⁺，NH₄⁺，Cl^-，K⁺，SO₄^2-離子之間不發(fā)生反應，也不與氫離子反應．

解答： 解：A．常溫下pH＞7的溶液中存在大量氫氧根離子，F(xiàn)e³⁺離子能夠與氫氧根離子反應生成難溶物氫氧化鐵，在溶液中不能大量共存，故A錯誤；
B．有NO₃^-存在的強酸性溶液具有強氧化性，該溶液能夠氧化Fe²⁺離子，在溶液中不能大量共存，故B錯誤；
C．碳酸氫鈉溶液中，碳酸氫根離子與OH^-離子反應生成碳酸根離子和水，在溶液中不能大量共存，故C錯誤；
D．加入Mg能放出H₂的溶液中存在大量氫離子，Mg²⁺，NH₄⁺，Cl^-，K⁺，SO₄^2-離子不反應，且都不與氫離子反應，在溶液中能夠大量共存，故D正確；
故選D．

點評：本題考查離子共存的正誤判斷，為高考中的高頻題，屬于中等難度的試題，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復分解反應的離子之間； 能發(fā)生氧化還原反應的離子之間等；解決離子共存問題時還應該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的 H⁺或OH^-；溶液的具體反應條件，如“氧化還原反應”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”；試題側(cè)重對學生基礎知識的訓練和檢驗，有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力，提高學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力．