Question

7．對于N₂O₄（g）?2NO₂（g）在溫度一定時，平衡體系中NO₂的體積分數(shù)V（NO₂）%隨壓強的變化情況如圖所示（實線上的任何一點為對應(yīng)壓強下的平衡點）．
（1）A、C兩點的反應(yīng)速率的關(guān)系為A＜C（填“＞”“＜”或“=”）．
（2）當反應(yīng)處于B狀態(tài)時，v_正=v_逆（填“＞”“＜”或“=”），A、B、C、D、E各狀態(tài)中，v_正＜v_逆的是D．
（3）由D狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)镃狀態(tài)后，混合氣體的總物質(zhì)的量會減小 （填“增大”、“減小”）．
（4）欲要求使E狀態(tài)從水平方向到達C狀態(tài)后，再沿平衡曲線達A狀態(tài)，從理論上來講，可選用的條件是B．
A．從P₁無限緩慢加壓至P₂，再由P₂無限緩慢降壓至P₁
B．從P₁突然加壓至P₂，再由P₂無限緩慢降壓至P₁
C．從P₁突然加壓至P₂，再由P₂突然降壓至P₁．

Answer 1

分析 （1）壓強越大，氣體的反應(yīng)速率越大；
（2）D點要達平衡，必須降低NO₂的百分含量，也就是逆向建立平衡，A、B、C三點都在平衡線上，所以此三點的正逆反應(yīng)速率相等；
（3）由D狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)镃狀態(tài)，該反應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動；
（4）從當快速加壓時，平衡未移動，但壓強迅速增大，反映在圖象上就是縱坐標不變，橫坐標不斷增大；當緩慢加壓時，平衡不斷地被破壞，但又不斷地建立新的平衡的角度分析．

解答 解：（1）由于C點的壓強大于A點的壓強，所以正反應(yīng)速率A＜C，故答案為：＜；
（2）當反應(yīng)處于B狀態(tài)時，為平衡狀態(tài)，v_正=v_逆，A、B、C三點都在平衡線上，所以此三點的正逆反應(yīng)速率相等．D點要達平衡，必須降低NO₂的百分含量，也就是逆向建立平衡，從而得出v（正）＜v（逆）．E點要達平衡，必須提高NO₂的百分含量，也就是正向建立平衡，從而得出v（正）＞v（逆），故答案為：D；
（3）根據(jù)圖象知，由D狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)镃狀態(tài)，二氧化氮含量減小，該反應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動，則混合氣體的物質(zhì)的量減小，故答案為：減小；
（4）對于壓強的改變，當快速加壓時，平衡未移動，但壓強迅速增大，反映在圖象上就是縱坐標不變，橫坐標不斷增大；當緩慢加壓時，平衡不斷地被破壞，但又不斷地建立新的平衡，所以緩慢加壓時，NO₂的體積百分含量的變化應(yīng)不斷地在平衡曲線上滑動．所以“使E狀態(tài)從水平方向到達C狀態(tài)”，應(yīng)突然加壓；“由C沿平衡曲線以達A狀態(tài)”，應(yīng)緩慢降壓．
故答案為：B．

點評 本題考查化學(xué)平衡移動圖象題，本題難度不大，本題易錯點為D項，注意緊扣“使E狀態(tài)從水平方向到達C狀態(tài)后，再沿平衡曲線以達A狀態(tài)”從坐標和橫坐標的變化特點．