向某FeBr2溶液中，通入1．12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）的Cl2，測(cè)得溶液中c（Br-）=3c

（Cl-）=0．3mol/L。反應(yīng)過(guò)程中溶液的體積變化忽略不計(jì)，則下列說(shuō)法中正確的是

    A．原溶液的濃度約為0．13mol/L    B．反應(yīng)后溶液中c（Fe3+）=0．1mol/L

    C．反應(yīng)后溶液中c（Fe3+）=c（Fe2+） D．原溶液中c（Br-）= 0．4mol/L


【知識(shí)點(diǎn)】反應(yīng)順序、化學(xué)計(jì)算

【答案解析】B   解析：還原性Fe2+＞Br-，通入的氯氣先與Fe2+發(fā)生反應(yīng)2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，F(xiàn)e2+反應(yīng)完畢，剩余的Cl2再與Br-發(fā)生反應(yīng)2Br-+Cl2═Br2+2Cl-．溶液中仍有Br-，說(shuō)明Cl2完全反應(yīng)，c（Br-）=3c（Cl-）=0．3mol/L，c（Cl-）=0．1mol/L，能氧化的c（Fe2+）=0．1mol/L，若Fe2+全部被氧化，說(shuō)明溶液中的c（Br-）=0．2mol/L。而c（Br-）=0．3mol/L，說(shuō)明Fe2+沒(méi)反應(yīng)完，根據(jù)c（Br-）=0．3mol/L計(jì)算原溶液的濃度為0．15mol/L，故A錯(cuò)誤；反應(yīng)后溶液中c（Fe3+）=0．1mol/L ， c（Fe2+）=0.05mol/L故B正確C錯(cuò)誤；原溶液中c（Br-）= 0．3mol/L，故D錯(cuò)誤 ；

故答案選B

【思路點(diǎn)撥】本題考查反應(yīng)順序、化學(xué)計(jì)算，理解還原性Fe2+＞Br-，通入的氯氣先與Fe2+發(fā)生反應(yīng)，F(xiàn)e2+反應(yīng)完畢，剩余的Cl2再與Br-發(fā)生反應(yīng)。


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列儀器常用于物質(zhì)分離的是

  ①　    ②  　   ③   　  ④    　   ⑤       　⑥        

A．②⑤⑥　　　     B．②③⑤　   　　C．②④⑤　　　   D．①③⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


R、X、Y、Z四種元素，它們的常見(jiàn)化合價(jià)均為+2價(jià)，且X2+與單質(zhì)R不反應(yīng)，X2++Z=Z2++X，Y+Z2+==Y2++Z，這四種離子被還原成零價(jià)時(shí)，表現(xiàn)的氧化性大小符合（    ）。

A．R2+＞X2+＞Z2+＞Y2+    B．X2+＞R2+＞Y2+＞Z2+

C．Y2+＞Z2+＞R2+＞X2+    D．Z2+＞X2+＞R2+＞Y2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


分類(lèi)是化學(xué)研究的重要方法之一，下列有關(guān)說(shuō)法中，正確的是

A．SO2、NO2、和CO2都屬于酸性氧化物

B．甲烷和和一氯甲烷都屬于烷烴

C．HC1O是弱電解質(zhì)，NaClO卻屬于強(qiáng)電解質(zhì)

D．在水溶液中能電離出H+的化合物都屬于酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


隨著對(duì)合成氨研究的發(fā)展，2001年兩位希臘化學(xué)家提出了電解合成氨的方法，即在常壓下把氫氣和用氦氣稀釋的氮?dú)�，分別通入一個(gè)加熱到570℃的電解池中，采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷（能傳遞H+）為介質(zhì)，用吸附在它內(nèi)外表面上的金屬鈀多晶薄膜做電極，實(shí)現(xiàn)了常壓、570℃條件下高轉(zhuǎn)化率的電解法合成氨（裝置如圖）。下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是                        

A．電解法合成氨的電解池中能用水作電解質(zhì)溶液的溶劑

B．鈀電極B連接的是電源的負(fù)極

C．鈀電極A的電極反應(yīng)式為：N2+6e—+6H+==2NH3

D．當(dāng)有0.3mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，有2.688L NH3生成

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


2006年5月，齊齊哈爾第二制藥廠(chǎng)生產(chǎn)的假藥“亮菌甲素注射液”導(dǎo)致多名患者腎功能衰竭�！傲辆姿亍钡慕Y(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:

它配以輔料丙二醇溶成針劑用于臨床。假藥中使用廉價(jià)的二甘醇作為輔料，二甘醇為工業(yè)溶劑，有很強(qiáng)的毒性。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)“亮菌甲素”的分子式為_(kāi)_______。

(2)丙二醇的分子式是C3H8O2，已知兩個(gè)羥基連在同一個(gè)碳原子上的物質(zhì)不存在。寫(xiě)出其屬于醇類(lèi)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

___________________________________________________。

(3)下列有關(guān)“亮菌甲素”的敘述正確的是________(填字母)。

A．“亮菌甲素”能與H2發(fā)生加成反應(yīng)

B．不能使酸性KMnO4溶液褪色

C．“亮菌甲素”分子中含氧官能團(tuán)只有2種

D．1 mol“亮菌甲素”最多與3 mol NaOH反應(yīng)

(4)核磁共振氫譜分析，發(fā)現(xiàn)二甘醇分子中有3個(gè)吸收峰，其峰面積之比為2∶2∶1。又知二甘醇中C、O元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，且H的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.4%,1 mol二甘醇與足量金屬鈉反應(yīng)生成1 mol H2。寫(xiě)出二甘醇與乙酸(按物質(zhì)的量之比1∶1)反應(yīng)的化學(xué)方程式       。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列各組離子：⑴I-、Fe2+、NO3-、H+   ⑵K+、NH4+、HCO3-、OH-  ⑶SO32-、SO42-、K+、OH- 

⑷Fe2+、Cu2+、SO42-、Cl- ⑸Fe3+、SCN-、K+、SO42- ⑹H+、K+、AlO2-、HSO3-  在溶液中能大量共存且溶液為無(wú)色的組別共有

A．1組       B．2組       C．3組   　　D．不少于4組

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


以下框圖中A～M是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)，其中A、E是金屬，F(xiàn)和J為氣體單質(zhì)，其余均為化合物或其溶液，C為淡黃色固體，D為紅棕色粉末，M為紅褐色固體。     

  （1）B的化學(xué)式______；

（2）19.5gC與足量的水反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_(kāi)_____mol；

（3）寫(xiě)出物質(zhì)C的電子式           ；

（4）寫(xiě)出②、③反應(yīng)的離子方程式②                ，③                  。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


中國(guó)西部地區(qū)自然資源豐富，在礦產(chǎn)資源中，鈦、銅、汞、鉛、鋅等30多種礦產(chǎn)儲(chǔ)量居全國(guó)第一，攀枝花的礬鈦鐵礦、云南的錫礦等在全國(guó)占十分重要的地位。

    （1）礬鈦鐵礦的主要成分可用化學(xué)式VaTibFecOx來(lái)表示，其中V顯+5價(jià)，Ti顯+4價(jià)，F(xiàn)e顯+3價(jià)，則x的值是________（用含a、b、c的代數(shù)式表示）。

    （2）經(jīng)分離礬鈦鐵礦石最終可得V2O5、TiO2等物質(zhì)，試寫(xiě)出V2O5跟Al粉反應(yīng)的化學(xué)方程式________。

    （3）已知TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO，Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O。某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)一套實(shí)驗(yàn)裝置利用上述反應(yīng)以制得TiCl4，裝置中尾氣處理部分如圖（Ⅰ）所示，瓶中應(yīng)加入________溶液，在導(dǎo)管口B處應(yīng)________。

       

    （4）裝置圖（Ⅱ）不能用于收集下列氣體中的（    ）（填序號(hào)）。

         A．CO    B．HCl    C．O2    D．H2

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