12．下列事實中，不能用勒沙特列原理來解釋的是（　�。�
A．打開啤酒瓶蓋后有大量泡沫溢出
B．實驗室用排飽和食鹽水的方法收集氯氣
C．熱的純堿去油污能力更強
D．夏天將食品儲藏在冰箱中

分析 平衡移動原理是如果改變影響平衡的一個條件（如濃度、壓強或溫度等），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動，平衡移動原理適用的對象應存在可逆過程，如與可逆過程無關，則不能用平衡移動原理解釋，平衡移動原理對所有的動態(tài)平衡都適用．

解答 解：A．存在平衡H2CO3?H2O+CO2，打開瓶蓋時，壓強減小，平衡向右移動，二氧化碳氣體溶解度減小，逸出二氧化碳，可以用平衡移動原理來解釋，故A不選；
B、氯氣和水反應生成鹽酸和次氯酸，該反應存在溶解平衡，飽和食鹽水中含有氯化鈉電離出的氯離子，飽和食鹽水抑制了氯氣的溶解，所以實驗室可用排飽和食鹽水的方法收集氯氣，故B不選；
C、碳酸根水解CO32-+H2O?HCO3-+OH-，溶液呈堿性，水解過程是吸熱過程，升高溫度促進碳酸根水解，堿性增強，去油污能力增強，可以用平衡移動原理來解釋，故C不選；
D、將食物放在冰箱里延長保質(zhì)期，是通過降低溫度來減慢反應速率，不能用平衡移動原理來解釋，故D選；
故選D．

點評 本題考查勒夏特例原理應用的有關判斷，是高考中的常見題型和考點，屬于中等難度試題的考查．試題難易適中，基礎性強，側(cè)重對學生解題能力的培養(yǎng)與訓練，旨在考查學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力．該題需要明確的應注意區(qū)別化學平衡移動原理和化學反應速率理論的應用范圍，并能具體問題、具體分析加快．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．I．已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的標準燃燒熱△H分別為-285.8kJ•mol-1、-283.0kJ•mol-1和-726.5kJ•mol-1．則甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式為CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2 H2O（l）△H=-443.5kJ•mol-1；
Ⅱ．如圖裝置所示，C、D、E、F都是惰性電極，甲、乙兩溶液的體積和物質(zhì)的量濃度都相同（假設通電前后溶液體積不變），A、B為外接直流電源的兩極．將直流電源接通后，F(xiàn)極附近呈紅色．
（1）A極是電源的正極．
（2）若甲、乙裝置中的C、D、E、F電極均只有一種單質(zhì)生成時，對應單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為1：2：2：2．
（3）現(xiàn)用丙裝置給銅件鍍銀，則H應該是鍍件（填“鍍層金屬”或“鍍件”），電鍍液是硝酸銀溶液．當乙中溶液的c（OH-）=0.1mol/L（此時乙溶液體積為500mL），丙中鍍件上析出銀的質(zhì)量為5.4g，甲中溶液的c（H+）變大（填“變大”、“變小”或“不變”）．
（4）如圖甲裝置電解CuSO4溶液一段時間后，向所得溶液中加入0.2mol Cu（OH）2后，恰好使溶液恢復到電解前的濃度．則乙裝置中，若不考慮Cl2的溶解及與堿的反應，此裝置共產(chǎn)生氣體17.92L（標準狀況）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．電鍍污泥中含有Cr（OH）3、Al2O3、ZnO、CuO、NiO等物質(zhì)，工業(yè)上通過下述流程回收Na2Cr2O7等物質(zhì)．

已知：①Cr（OH）3、ZnO和Al2O3一樣均為兩性化合物．
②Na2Cr2O7、Na2SO4在不同溫度下的溶解度如下表
20℃60℃100℃
Na2SO419.545.342.5
Na2Cr2O7[來源：]183269415
（1）焙燒過程中生成Na2CrO4的化學方程式為4Cr（OH）3+4Na2CO3+3O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4Na2CrO4+6H2O+4CO2，Al2O3+Na2CO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Na2AlO3+CO2↑，ZnO++Na2CO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Na2ZnO2+CO2↑，水浸后溶液中除Na2CrO4、NaAlO2外還存在的溶質(zhì)有Na2ZnO2，濾渣Ⅲ的主要成份為Na2SO4•10H2O．
（2）繼續(xù)加入H2SO4后存在平衡：2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O   不能說明反應到達平衡狀態(tài)的是AD．
A．溶液的pH值保持不變          B．ν正（Cr2O72-）=2ν逆（CrO42-）
C．CrO42- 和Cr2O72-的濃度比值保持不變  D．溶液顏色保持不變
（3）若1L加入H2SO4后所得溶液中含鉻元素質(zhì)量為23.4g，CrO42-有8/9轉(zhuǎn)化為Cr2O72-．
①轉(zhuǎn)化后所得溶液中c（Cr2O72-）=0.2mol•L-1．
②已知：T℃時該反應的平衡常數(shù)K=2×1013，上述轉(zhuǎn)化后所得溶液的pH為6.4．（lg2=0.3    lg3=0.48   1g7=0.85）
（4）向Na2Cr2O7與H2SO4混合液中加入H2O2，再加入乙醚并搖動，乙醚層為藍色．乙醚中溶有CrO5，則發(fā)生反應的化學方程式為：Na2Cr2O7+4H2O2+H2SO4═2CrO5+Na2SO4+5H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列關于Fe（ OH）3膠體的說法中，不正確的是（　�。�
A．分散質(zhì)粒子直徑在10-9～l0-7m之間B．是一種純凈物
C．具有丁達爾效應D．具有凈水作用

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．我們在很多物質(zhì)的研究中都用到了燃燒反應，你認為不正確的是（　�。�
A．燃燒一定伴有發(fā)光現(xiàn)象B．燃燒一定會放出熱量
C．燃燒一定要有氧氣參加D．金屬在燃燒時化合價一定升高

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．如圖轉(zhuǎn)化關系圖（反應條件均略去）中A、C、E、G均為單質(zhì)，其中A、C、G為金屬；E為氣體；B為無色液體；A、G在冷的濃硫酸溶液中均發(fā)生鈍化；F、I溶液的焰色均為黃色．
（1）反應①的化學方程式為3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe3O4+4H2；
（2）反應④的離子方程式為2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑；
（3）反應③后所得A中含有少量物質(zhì)G和H，除去A中這兩種雜質(zhì)的方法是加入足量NaOH溶液反應后過濾．
（4）日常生活中G的制品比A的制品耐腐蝕的原因是Al表面會生成致密的氧化膜，防止內(nèi)部的Al進一步被氧化．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．在相同條件下完全燃燒下列烴甲烷、乙炔、乙烯、丙烷、乙苯按要求選擇符合條件的烴的 化學式填空：
（1）質(zhì)量相同時，耗氧量最多的是CH4，生成CO2最多的是C2H2，生成H2O最多的是CH4．
（2）物質(zhì)的量相同時，耗氧量最多的是C8H10，生成H2O最多的是C8H10．
（3）與同質(zhì)量丙烯生成CO2的量一定相等的是C2H4，比同質(zhì)量丙烯生成CO2多的是C8H10、C2H2．
（4）在足量O2中燃燒，恢復到原狀況（120℃），混合氣體總體積小于原混合氣體的是C2H2，混合氣體總體積等于原混合氣體的是CH4、C2H4．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．如圖是一個用鉑絲作電極，電解Na2SO4溶液的裝置，電解液中加有酚酞．閉合開關，電解一段時間后發(fā)現(xiàn)：a、b試管中產(chǎn)生氣體的體積比為2：1．
（1）m極為電源的負極．
（2）下列關于電解過程中電極附近溶液顏色變化的敘述正確的是①④（填編號）：
①A管溶液變紅 ②B管溶液變紅 ③A管溶液不變色 ④B管溶液不變色
（3）檢驗a管中產(chǎn)生氣體的方法是用拇指按住管口，取出試管，移近酒精燈火焰，聽到輕輕的噗的一聲．
（4）若將電解質(zhì)溶液換成NaCl溶液，則
①該工業(yè)生產(chǎn)名稱為氯堿工業(yè)．
②B管中發(fā)生反應的反應式2Cl--2e-=Cl2↑．
③將電解所得部分產(chǎn)物相互反應可制得漂白液，其中有效成分為NaClO（用化學式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．有A、B、C、D四種烴，在常溫下A、C是氣體，B、D是液體．A完全燃燒后生成二氧化碳與水物質(zhì)的量之比是2：1；B的分子量是A的三倍；C既不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色也不能使溴水褪色，但在光照條件下最多可與六倍體積氯氣發(fā)生反應；燃燒相同物質(zhì)的量C與D，生成二氧化碳的體積比為1：4，D不能使溴水褪色但能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，在催化劑作用下1摩爾D能與3摩爾氫氣完全反應；在鐵粉存在下與溴反應生成一溴代物只有一種．試推斷有機物A、B、C、D，分別寫出結構簡式：
A：CH≡CH             　B：
C：CH3CH3             　D：．

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