【題目】某化學(xué)實驗室需要0.5 mol·L-1硫酸溶液450 mL。根據(jù)溶液的配制情況回答下列問題:
(1)如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是______(填序號),配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是________(填儀器名稱)。
(2)現(xiàn)用質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84 g·cm-3的濃硫酸來配制450 mL、0.5 mol·L-1的稀硫酸。計算所需濃硫酸的體積為________ mL(保留1位小數(shù)),現(xiàn)有
①10 mL ②25 mL ③50 mL ④100 mL四種規(guī)格的量筒,你選用的量筒是________(填代號)。
(3)配制時,一般可分為以下幾個步驟:
①量取、谟嬎恪、巯♂尅、軗u勻、蒉D(zhuǎn)移、尴礈臁、叨ㄈ荨、嗬鋮s
其正確的操作順序為:②→①→③→⑧→ ________→________→________→________(填序號)。_________
(4)在配制過程中,下列操作中錯誤的是________(填代號,下同),其他操作都準確,能引起誤差偏高的有________。
①洗滌量取濃硫酸后的量筒,并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中
②未等稀釋后的H2SO4溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中
③將濃硫酸直接倒入燒杯,再向燒杯中注入蒸餾水來稀釋濃硫酸
④定容時,加蒸餾水超過刻度線,又用膠頭滴管吸出
⑤轉(zhuǎn)移前,容量瓶中含有少量蒸餾水
⑥定容搖勻后,發(fā)現(xiàn)液面低于標線,又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線
⑦定容時,俯視刻度線
【答案】AD玻璃棒、膠頭滴管13.6②⑤⑥⑦④①②③④⑥⑦①②⑦
【解析】
(1)A為平底燒瓶、D為分液漏斗,在配制溶液過程中不會使用到燒瓶和分液漏斗;答案選AD;配制一定濃度的溶液還缺少玻璃棒和膠頭滴管;
(2)實驗室沒有450 mL規(guī)格的容量瓶,必須配制500 mL溶液,根據(jù)c=可知:濃硫酸的物質(zhì)的量濃度c==18.4mol/L,設(shè)需要濃硫酸的體積為VL,根據(jù)稀釋定律c濃V濃=c稀V稀來計算可有:18.4mol/L×VL=0.5L×0.5molL-1,解得:V=0.0136L=13.6mL;需要選擇25 mL規(guī)格的量筒,答案選②;
(3)根據(jù)操作過程是計算、量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶可知正確的操作順序是:②①③⑧⑤⑥⑦④;
(4)①量取濃硫酸的量筒不能洗滌,否則會導(dǎo)致量取濃硫酸的物質(zhì)的量偏大,配制的溶液濃度偏高,操作錯誤;②未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容,待溶液冷卻后體積偏小,則濃度偏高,操作錯誤;③硫酸稀釋時會放熱,水的密度比硫酸小,稀釋時必須后倒入硫酸,避免溫度過熱導(dǎo)致液體飛濺,操作錯誤;④加水超過了刻度線,用膠頭滴管吸出,則吸出的不只是水,還有溶質(zhì),則濃度偏低,操作錯誤;⑤只要最后定容時凹液面與刻度線相切即可,至于水是事先就有的還是后來加入的,對濃度無影響,操作正確;⑥定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻,靜置后,液面低于刻度線是正常的,再加水至刻度線會導(dǎo)致濃度偏低,操作錯誤;⑦定容時俯視刻度線,會導(dǎo)致溶液體積偏小,則濃度偏高,操作錯誤。綜上,操作中錯誤的是①②③④⑥⑦,其他操作都準確,能引起誤差偏高的有①②⑦。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖是中學(xué)化學(xué)中常用于混合物的分離和提純的裝置,請根據(jù)裝置回答問題:
(1)從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體,選擇裝置________(填代表裝置圖的字母,下同);除去自來水中的Cl-等雜質(zhì),選擇裝置________。
(2)從碘水中分離出I2,選擇裝置______,該分離方法的名稱為________、 ________。
(3)裝置A中①的名稱是________,進水的方向是從________口進水。
(4)裝置B在分液時為使液體順利滴下,除打開活塞外,還應(yīng)進行的具體操作是:_____。
(5)裝置C中玻璃儀器的名稱為___________、___________、_______________。
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【題目】桶烯結(jié)構(gòu)簡式如圖所示,有關(guān)說法不正確的是 ( )
A.桶烯分子中所有的原子在同一平面上
B.桶烯在一定條件下能發(fā)生加聚反應(yīng)
C.桶烯與苯乙烯(C6H5CH==CH2)互為同分異構(gòu)體
D.桶烯中的一個氫原子被氯原子取代,所得產(chǎn)物只有兩種
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某?茖W(xué)興趣小組探究二氧化碳與過氧化鈉反應(yīng)是否有氧氣生成,設(shè)計了如圖的實驗裝置.B中盛有飽和碳酸氫鈉溶液,目的是除去二氧化碳中混有的氯化氫氣體,E為收集氧氣裝置.
(1)寫出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式____________。
(2)C中盛有____________,目的是_____________。
(3)寫出裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式__________。
(4)指出裝置E的錯誤_________。
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【題目】現(xiàn)使用酸堿中和滴定法測定市售白醋的總酸量
Ⅰ實驗步驟
(1)配制100mL待測白醋溶液:用 ______ 填儀器名稱量取市售白醋,在燒杯中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到 ______ 填儀器名稱中定容,搖勻即得待測白醋溶液.
(2)用酸式滴定管取待測白醋溶液于錐形瓶中,向其中滴加2滴 _____ 作指示劑.
(3)讀取盛裝NaOH溶液的堿式滴定管的初始讀數(shù)如果液面位置如圖所示,則此時的讀數(shù)為 ______ mL.
(4)滴定當(dāng) ______ 時,停止滴定,并記錄NaOH溶液的終讀數(shù)重復(fù)滴定3次.
(5)實驗記錄
滴定次數(shù)實驗數(shù)據(jù) | 1 | 2 | 3 | 4 |
樣品 | ||||
消耗 |
Ⅲ數(shù)據(jù)處理與討論
按實驗所得數(shù)據(jù),可得市售白醋 ______ ;市售白醋總酸量 ______ .
(6)在本實驗的滴定過程中,下列操作會使實驗結(jié)果偏大的是 ______ (填寫序號.
堿式滴定管在滴定時未用標準NaOH溶液潤洗
堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失
錐形瓶中加入待測白醋溶液后,再加少量水
錐形瓶在滴定時劇烈搖動,有少量液體濺出.
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【題目】丙酮(C3H6O)通常是無色液體,與水混溶,密度小于1gmL﹣1 , 沸點約為56℃.要從水與丙酮的混合物中將丙酮分離出來,你認為下列方法中最為合理的是( )
A.蒸餾
B.分液
C.過濾
D.蒸發(fā)
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【題目】下列說法正確的是
A.石油是混合物,分餾后的餾分是純凈物B.乙烯是石油裂化的主要產(chǎn)品
C.石油的裂化是化學(xué)變化,分餾是物理變化D.減壓蒸餾可以得到汽油等輕質(zhì)油
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【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是( )
A.在常溫、常壓下,11.2 L N2含有的分子數(shù)為0.5 NA
B.標準狀況下,22.4 L H2和O2的混合物所含分子數(shù)為NA
C.標準狀況下,18 g H2O的體積是22.4 L
D.1 mol SO2的體積是22.4 L
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【題目】如圖1是細胞中化合物含量的扇形圖,圖2是細胞中元素含量的柱形圖,下列說法不正確的是( )
A. 若圖1表示細胞鮮重,則A、B化合物依次是H2O、蛋白質(zhì)
B. 若圖2表示組成人體細胞鮮重條件下的元素含量,則a、b、c依次是O、C、H
C. 地殼與活細胞干重條件下含量最多的元素都是a,由此說明生物界與非生物界具有統(tǒng)一性
D. 若圖1表示細胞完全脫水后的化合物含量,則A化合物為蛋白質(zhì)
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