下列敘述正確的是
①7Li+中含有的中子數(shù)與電子數(shù)之比為2：1
②在C2H6分子中極性共價鍵與非極性共價鍵數(shù)之比為3：1
③常溫下，11.2 L的甲烷氣體中含有的氫、碳原子數(shù)之比為4：1
④5.6 g鐵與足量的氯氣反應(yīng)失去的電子與參與反應(yīng)的鐵的物質(zhì)的量之比為2：1

A．①② B．②③ C．①③ D．③④ 

C

解析試題分析：①7 3Li＋中含有的中子數(shù)為4與電子數(shù)為2，中子數(shù)與電子數(shù)之比為2：1，故①正確；②在C2H6分子中極性共價鍵有6個，非極性共價鍵有1個，兩者數(shù)目之比為6：1，故②錯誤；③甲烷（CH4）氣體中含有的氫、碳原子數(shù)之比為4：1，故③正確；④5.6g鐵與足量的氯氣反應(yīng)失去的電子與參與反應(yīng)的鐵的物質(zhì)的量之比為3：1．故④錯誤；故選C．
考點：考查質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)及其相互聯(lián)系；共價鍵的形成及共價鍵的主要類型；氯氣的化學性質(zhì)；有機物的結(jié)構(gòu)式。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列四種基本類型反應(yīng)中一定屬于氧化還原反應(yīng)的是（     ）

A．復分解反應(yīng) B．分解反應(yīng)　 C．化合反應(yīng)　 D．置換反應(yīng)　

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

對于反應(yīng)14CuSO4+5FeS2+12H2O→7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，下列說法正確的是（  ）

A．只有硫酸銅作氧化劑
B．SO42-既不是氧化產(chǎn)物又不是還原產(chǎn)物
C．被氧化的硫與被還原的硫的質(zhì)量比為3：7
D．1mol硫酸銅可以氧化5/7mol的硫原子

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

向含有Fe2+、I-、Br-的溶液中通入適量氯氣，溶液中各種離子的物質(zhì)的量變化如下圖所示。有關(guān)說法不正確的是

A．線段BC代表Fe3+物質(zhì)的量的變化情況
B．原混合溶液中n(FeBr2)＝3mol
C．當通入Cl22mol時，溶液中已發(fā)生的離子反應(yīng)可表示為：
2Fe2++2I-+2C12＝2Fe3++I2+4Cl-
D．原溶液中n(Fe2+):n(I-):n(Br-)＝3:1: 2

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知反應(yīng)式：①H2S+I2＝S↓+2H++2I-   ②H2SO3+2H2S＝3S↓+3H2O ③2I-+Br2＝I2+2Br-
④H2SO3+I2+H2O＝SO42-+2I-+4H+，下列各組中還原性由強到的是

A．H2S、H2SO3、I-、Br-
B．I-、Br-、H2SO3、H2S
C．H2S、I-、Br-、H2SO3
D．I-、Br-、H2S、H2SO3

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列類型的反應(yīng)中，一定不屬于氧化還原反應(yīng)的是(     )。

A．化合反應(yīng)B．置換反應(yīng)　　C．分解反應(yīng)D．復分解反應(yīng)

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

據(jù)報道，科學家發(fā)現(xiàn)了如下反應(yīng)：O2+PtF6→O2(PtF6)。已知O2(PtF6)為離子化合物，其中Pt為+5價。對于此反應(yīng)，下列說法正確的是（    ）

A．此反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)
B．O2(PtF6) 中氧元素的化合價是+1價
C．在此反應(yīng)中，O2是氧化劑，PtF6是還原劑
D．此反應(yīng)中，每生成1mol O2(PtF6)轉(zhuǎn)移1mol 電子

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

反應(yīng)①、②分別是從海藻灰和某種礦石中提取碘的主要反應(yīng)：
①2NaI+MnO2+3H2SO4=2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2
②2NaIO3+5NaHSO3=2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2
下列說法正確的是

A．兩個反應(yīng)中均為硫元素被氧化
B．碘元素在反應(yīng)①中被還原，在反應(yīng)②中被氧化
C．氧化性：MnO2>SO42->IO3->I2
D．反應(yīng)①、②中生成等量的I2時轉(zhuǎn)移電子數(shù)比為1：5

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在一定條件下，RO3n－和氟氣可發(fā)生如下反應(yīng)：RO3n－＋F2＋2OH－＝RO4－＋2F－＋H2O從而可知在RO3n－中，元素R的化合價是

A．+4B．+7C．+6D．+5

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