19．在有機(jī)物分子中，若碳原子連接四個不同的原子或原子團(tuán)，該碳原子稱為不對稱碳原子（或手性碳原子）．具有手性碳原子的有機(jī)物具有光學(xué)活性．八角屬于草本植物，主要產(chǎn)于中國和越南，是我國民間常用做烹調(diào)的香料．最新醫(yī)學(xué)研究成果顯示，從八角中可以提取到莽草酸，它是一種白色晶體，微溶于水，是制取抗禽流感藥的基本原料．莽草酸的結(jié)構(gòu)式如圖：
請回答下列問題：
（1）寫出莽草酸分子中任意兩個官能團(tuán)名稱：羥基、羧基．
（2）該有機(jī)物分子中含3個手性碳原子．試設(shè)計一步反應(yīng)使其生成具有2個手性碳原子的物質(zhì)，其化學(xué)方程式為：$→_{△}^{濃硫酸}$+H2O．
（3）該有機(jī)物分子1mol最多能和1moLNaOH發(fā)生反應(yīng)．

分析 （1）該分子中含有羧基、醇羥基和碳碳雙鍵；
（2）連接四個不同原子或原子團(tuán)的C原子為手性碳原子；結(jié)合有機(jī)物中的碳原子所連的基團(tuán)來判斷，根據(jù)醇可以發(fā)生消去反應(yīng)來書寫；
（3）能和氫氧化鈉反應(yīng)的官能團(tuán)只有羧基．

解答 解：（1）根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式來可以看出有機(jī)物中的官能團(tuán)有羧基和羥基、碳碳雙鍵，故答案為：羧基；羥基；
（2）根據(jù)題目信息：碳原子連接四個不同的原子或原子團(tuán)，該碳原子稱為不對稱碳原子，可知道有機(jī)物中的羥基所連接的碳原子為手性碳原子，即為3個，臨位碳上含有氫原子的醇可以發(fā)生消去反應(yīng)，生成碳碳雙鍵，此時手性碳原子數(shù)會減少一個，$→_{△}^{濃硫酸}$+H2O，此時手性碳原子數(shù)即為2，
故答案為：3；$→_{△}^{濃硫酸}$+H2O；
（3）1mol該有機(jī)物中含有1mol的羧基，可以和1mol氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)，即該有機(jī)物分子1moL最多能和1molNaOH發(fā)生反應(yīng)，故答案為：1．

點(diǎn)評 本題考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，明確官能團(tuán)及其性質(zhì)關(guān)系是解本題關(guān)鍵，難點(diǎn)是手性碳原子判斷，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．室溫時在下列溶液中．可能大量共存的一組離子（　�。�
A．pH=1的溶液中：NH${\;}_{4}^{+}$、Fe3+、SO${\;}_{4}^{2-}$、I-
B．通入SO2氣體產(chǎn)生白色沉淀的溶液中：Fe2+、N0${\;}_{3}^{-}$、Ba2+、H+
C．c（HCO${\;}_{3}^{-}$）=0.1 mol/L的溶液中：Al3+、Na+、AlO${\;}_{2}^{-}$、SO${\;}_{4}^{2-}$
D．由水電離出的c（H）+=1×10-13mol/L的溶液中：Na+、S042-、Cl-、K+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．可一次性鑒別氯化鎂、氯化鋁、碳酸鉀等三種溶液的試劑是（　　）
A．Ba（NO3）2溶液B．AgNO3溶液C．NaOH溶液D．CH3COOH溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．在體積為1L的兩個恒容密閉容器中，分別充入1molCO和1molH2O（g）的混合氣體，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），反應(yīng)物CO的物質(zhì)的量在不同溫度時物質(zhì)的量隨時間的變化如下表所示，回答下列問題：
0min10min20min30min40min50min
830℃1mol0.8mol0.65mol0.55mol0.5mol0.5mol
1100℃1mol0.75mol0.6mol0.6mol0.6mol0.6mol
（1）1100℃時，前10min該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率v（CO2）=0.025mol/（L．min），830℃平衡后CO轉(zhuǎn)化率的為50%．
（2）1100℃時化學(xué)平衡常數(shù)K=$\frac{4}{9}$，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)（填“吸熱”和“放熱”）．
（3）能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是bc．
（a）容器中壓強(qiáng)不變           （b）混合氣體中c（CO）不變
（c）v逆（H2）=v正（H2O）          （d）c（CO2）=c（CO）
（4）1100℃時達(dá)到平衡后，若向容器中再充入2molCO和2molH2O（g），平衡向正反應(yīng)方向移動（選填“向正反應(yīng)方向”或“向逆反應(yīng)方向”或“不”），再達(dá)到平衡時，H2百分含量不變（選填“增大”或“減小”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．反應(yīng)SO2（g）+NO2（g）═SO3（g）+NO（g），若在一定溫度下，將物質(zhì)的量濃度均為2mol/L的SO2（g）和NO2（g）注入一密閉容器中，當(dāng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，測得容器中SO2的轉(zhuǎn)化率為60%．若SO2（g）和NO2（g）的初始濃度都增大到3mol/L，則SO2的轉(zhuǎn)化率為（　　）
A．50%B．60%C．75%D．86%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．過氧化氫是重要的氧化劑、還原劑，它的水溶液又稱為雙氧水，常用作消毒、殺菌、漂白等．某化學(xué)興趣小組取一定量的過氧化氫溶液，準(zhǔn)確測定過氧化氫的含量．
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）移取10.00mL密度為ρg/mL的過氧化氫溶液至250mL容量瓶（填儀器名稱）中，加水稀釋至刻度，搖勻．移取稀釋后的過氧化氫溶液25.00mL至錐形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸餾水稀釋，作被測試樣．
（2）用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定被測試樣，其反應(yīng)的離子方程式如下，請將相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)及化學(xué)式填寫在方框里．
□MnO${\;}_{4}^{-}$+□H2O2+□H+═□Mn2++□H2O+□□
（3）滴定時，將高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液注入酸式（填“酸式”或“堿式”）滴定管中．滴定到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是滴入一滴高錳酸鉀溶液，溶液呈淺紅色，且30秒內(nèi)不褪色．
（4）重復(fù)滴定三次，平均耗用cmol/L KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL，則原過氧化氫溶液中過氧化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{0.085cV}{ρ}$×100%．
（5）誤差分析（填“偏高”或“偏低”或“不變”）
若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，則測定結(jié)果偏高
觀察酸式滴定管液面時，開始俯視，滴定終點(diǎn)平視，則滴定結(jié)果偏高．
若將錐形瓶用待測液潤洗，然后再加入25.00mL待測液，則滴定結(jié)果偏高．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列說法正確的是（　�。�
A．需要加熱才發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量可能高于生成物的總能量
B．已知：H2（g）+F2（g）═2HF（g）△H=-270 kJ•mol-1，則1 mol氫氣與1 mol氟氣反應(yīng)生成2 mol液態(tài)氟化氫放出的熱量小于270 kJ
C．500℃、30 MPa下，將0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3（g），放熱19.3 kJ，其熱化學(xué)方程式為N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-38.6 kJ•mol-1
D．已知：C（s，金剛石）═C（s，石墨）△H=-1.5 kJ•mol-1，說明金剛石更穩(wěn)定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．工業(yè)上常用氯氣給自來水消毒．某學(xué)生用自來水配制下列物質(zhì)的溶液，不會產(chǎn)生明顯藥品變質(zhì)的是（　�。�
A．AlCl3B．NaOHC．NaHCO3D．AgNO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．為了保護(hù)環(huán)境，下列做法不可取的是（　�。�
①開發(fā)新能源，減少礦物燃料的燃燒    ②關(guān)閉所有的化工企業(yè)    ③提倡使用一次性發(fā)泡塑料餐具和塑料袋   ④開發(fā)、生產(chǎn)無汞電池   ⑤機(jī)動車安裝尾氣凈化器．
A．①②③B．③④⑤C．①④D．②③

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