Question

在同溫同壓下，下列各組熱化學(xué)方程式中，△H₂＞△H 1的是（　�。�

• A、2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g），△H ₁； 2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l），△H₂
• B、S（g）+O₂（g）=SO₂（g），△H₁； S（s）+O₂（g）=SO₂（g），△H₂
• C、C（s）+

  1

  2

   O₂（g）=CO（g），△H₁； C（s）+O₂（g）=CO₂（g），△H₂
• D、

  1

  2

   H₂（g）+

  1

  2

   Cl₂（g）=HCl（g）△H ₁； H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g）△H₂

Answer 1

考點(diǎn)：反應(yīng)熱的大小比較

專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

分析：A、液態(tài)水變?yōu)闅鈶B(tài)水的過程是吸熱過程；
B、固體硫變?yōu)闅鈶B(tài)硫需要吸收熱量；
C、碳單質(zhì)完全燃燒放熱多于不完全燃燒放的熱．
D、化學(xué)反應(yīng)方程式的系數(shù)加倍，焓變數(shù)值加倍．

解答： 解：A、物質(zhì)的燃燒反應(yīng)是放熱的，焓變是負(fù)值，液態(tài)水變?yōu)闅鈶B(tài)水的過程是吸熱的，故△H₁＞△H₂，故A錯(cuò)誤；
B、物質(zhì)的燃燒反應(yīng)是放熱的，所以焓變是負(fù)值，固體硫變?yōu)闅鈶B(tài)硫需要吸收熱量，所以△H₁＜△H₂，故B正確；
C、碳單質(zhì)完全燃燒生成二氧化碳放熱多于不完全燃燒生成一氧化碳放的熱，反應(yīng)的焓變是負(fù)值，故△H₁＞△H₂，故C錯(cuò)誤；
D、化學(xué)反應(yīng)方程式的系數(shù)加倍，焓變數(shù)值加倍，該化合反應(yīng)是放熱的，所以焓變值是負(fù)值，△H₂=2△H₁，△H₁＞△H₂，故D錯(cuò)誤；
故選：B．

點(diǎn)評：本題考查了物質(zhì)反應(yīng)能量變化分析判斷，主要是蓋斯定律的應(yīng)用，物質(zhì)量不同、狀態(tài)不同、產(chǎn)物不同，反應(yīng)的能量變化本題，題目較簡單．