7.下列敘述中,金屬A的活潑性肯定比金屬B的活潑性強(qiáng)的是( 。
A.A是原子的主族序數(shù)比B原子的主族序數(shù)大
B.A原子的周期序數(shù)B原子的周期序數(shù)大
C.1mol A與酸反應(yīng)置換出的H2比1mol B與酸反應(yīng)置換出的H2
D.把AB用導(dǎo)線(xiàn)連接后放入盛有稀硫酸的燒杯中,B上產(chǎn)生氣泡

分析 比較金屬的活潑性,可從對(duì)應(yīng)元素的金屬性強(qiáng)弱、對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物的堿性強(qiáng)弱、與水或酸反應(yīng)的劇烈程度以及金屬活動(dòng)順序表、形成原電池中的正負(fù)極等進(jìn)行分析判斷.

解答 解:A、金屬的活潑性取決于失電子的能力,而與主族序數(shù)無(wú)關(guān),如Mg的族序數(shù)為2,Na的族序數(shù)為1,但Na較Mg活潑,故A錯(cuò)誤;
B、金屬的活潑性取決于失電子的能力,而與周期序數(shù)無(wú)關(guān),如Cu為第四周期,Na為第三周期,但是活潑性Na大于Cu,故B錯(cuò)誤;
C、金屬的活潑性與從酸中置換出的H2多少無(wú)關(guān),如1molAl可置換出1.5molH2,1molNa可置換出0.5molH2,但Na活潑,故C錯(cuò)誤;
D、把AB用導(dǎo)線(xiàn)連接后放入盛有稀硫酸的燒杯中,B上產(chǎn)生氣泡,則A為負(fù)極,B為正極,活潑性負(fù)極大于正極,故D正確;
故選D.

點(diǎn)評(píng) 本題考查金屬活潑性的比較,難度不大,注意金屬的強(qiáng)弱只與失電子能力有關(guān),而與原子失電子多少、原子的電子層數(shù)無(wú)關(guān).

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:多選題

17.如圖是部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖,下列說(shuō)法不正確的是( 。
A.N、Z兩種元素的離子半徑相比前者較大
B.M、N兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性相比后者較強(qiáng)
C.X與M兩種元素組成的化合物能與堿反應(yīng),但不能與任何酸反應(yīng)
D.X與Y兩種元素組成的一種化合物中陰、陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比為1:1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

18.對(duì)于淀粉和纖維素這兩種物質(zhì),下列說(shuō)法正確的是( 。
A.二者都能水解,且水解的最終產(chǎn)物相同
B.它們都可用(C6H10O5n表示,所以二者互為同分異構(gòu)體
C.它們均屬于糖類(lèi),都具有甜味,且都是高分子化合物
D.淀粉能發(fā)生銀鏡反應(yīng),而纖維素不能,但能發(fā)生酯化反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

15.聯(lián)苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,若分子中的兩個(gè)氫原子被溴原子取代后有多種對(duì)稱(chēng)產(chǎn)物,如
(1)寫(xiě)出另外3對(duì)對(duì)稱(chēng)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:、
(2)思考的相互關(guān)系是B.
A同分異構(gòu)   B同一物質(zhì)    C同系物.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

2.已知aAn+dD(n+1)-兩種主族元素的單核離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),則A與D的核電荷數(shù)之差是3或5,周期序數(shù)之差是1,族序數(shù)之差是5或3,A元素位于s區(qū),D元素位于p區(qū).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

12.一定條件下,將A、B、C三種氣體各1mol通入一個(gè)密閉容器中發(fā)生反應(yīng),2A+B?2C,達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),B的物質(zhì)的量可能是( 。
A.1.5molB.1molC.0molD.0.5mol

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

1.下列物質(zhì)屬于芳香烴,但不是苯的同系物的是( 。
A.B.C.D.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

18.原電池原理的發(fā)現(xiàn)是儲(chǔ)能和供能技術(shù)的巨大進(jìn)步,是化學(xué)對(duì)人類(lèi)的一項(xiàng)重大貢獻(xiàn).
(1)現(xiàn)有如下兩個(gè)反應(yīng):A.NaOH+HCl=NaCl+H2O;B.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑判斷能否設(shè)計(jì)成原電池A.不能,B.能.(填“能”或“不能”)
(2)將純鋅片和純銅片按圖方式插入100mL相同濃度的稀硫酸中一段時(shí)間,回答下列問(wèn)題:①下列說(shuō)法正確的是bd.
a.甲、乙均為化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置
b.乙中銅片上沒(méi)有明顯變化
c.甲中銅片質(zhì)量減少、乙中鋅片質(zhì)量減少
d.兩燒杯中溶液中的H+均減小
②在相同時(shí)間內(nèi),兩燒杯中產(chǎn)生氣泡的速度:甲>乙(填“>”、“<“或“=”)
③請(qǐng)寫(xiě)出圖中構(gòu)成原電池的負(fù)極電極反應(yīng)式Zn-2e-=Zn2+
電池工作時(shí),溶液中SO42-向負(fù)極移動(dòng)電池工作完成后,溶液中SO42-濃度不變(填增大或減小或不變)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

19.重鉻酸鉀(K2Cr2O7)俗稱(chēng)紅礬鉀,是工業(yè)生產(chǎn)和實(shí)驗(yàn)室的重要氧化劑.
已知K2Cr2O7溶液中存在平衡Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+
回答下列問(wèn)題(殘留在溶液中的離子濃度小于1×10-5 mol•L-1時(shí),該離子視為沉淀完全):
(1)重鉻酸鉀試劑標(biāo)簽上應(yīng)標(biāo)注(圖1)A.(填字母編號(hào))

(2)加熱時(shí),重鉻酸鉀與濃鹽酸反應(yīng),使氯離子氧化逸出,請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式:14H++Cr2O72-+6Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cr3++3Cl2↑+7H2O.
(3)已知AgCl、Ag2CrO4(磚紅色)的Ksp分別為2×10-10和1.12×10-12.分析化學(xué)中,測(cè)定含氯的中性溶液中Cl-的含量,以K2CrO4作指示劑,用AgNO3溶液滴定.滴定過(guò)程中首先析出沉淀AgCl,達(dá)到滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為:滴最后一滴AgNO3溶液時(shí),生成磚紅色沉淀.該沉淀滴定需要注意兩個(gè)問(wèn)題:
①指示劑的用量,滴定終點(diǎn)時(shí),溶液中的CrO42-濃度為2.8×10-3 mol•L-1時(shí)合適;
②控制溶液的酸度,pH在6.5-10.5之間,請(qǐng)結(jié)合反應(yīng)方程式分析,為什么pH<6.5實(shí)驗(yàn)結(jié)果將不準(zhǔn)確:2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O,pH小,c(H+)濃度大,平衡正移,使測(cè)定結(jié)果不準(zhǔn)確.
(4)人體內(nèi)鉻元素的含量過(guò)高,會(huì)引起急性中毒,甚至致癌.工業(yè)上可采用鐵作陽(yáng)極電解含Cr2O72-的酸性廢水,隨著電解的進(jìn)行,在陰極附近溶液pH升高,產(chǎn)生Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀,從而使廢水中鉻含量低于排放標(biāo)準(zhǔn).下表是常溫下金屬氫氧化物的Ksp和金屬離子在某濃度下開(kāi)始沉淀所需的pH(表中濃度為相應(yīng)pH時(shí)溶液中有關(guān)金屬離子產(chǎn)生沉淀的最小濃度)[Cr(OH)3是一種兩性氫氧化物].
金屬離子KsppH(10-1 mol•L-1pH(10-5 mol•L-1
Fe3+4.0×10-382.73.7
Cr3+6.0×10-314.35.6
①陰極的電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑;Cr2O72-轉(zhuǎn)化為Cr3+的離子方程式為Cr2O72-+6Fe2++14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O,電路中每轉(zhuǎn)移6mol電子,最多有0.5mol Cr2O72-被還原.
②pH對(duì)廢水中Cr2O72-去除效率的影響情況如圖2所示.電解過(guò)程中對(duì)降低廢水中的鉻含量最有利的pH范圍為4.3~5.6.

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