（6分）填空：

（1）在測定硫酸銅結晶水含量實驗過程中，稱量操作至少進行次。當加熱到　　　　　

時，停止加熱，并將坩堝放在中冷卻。當時則可認為結晶水已經完全失去。實際操作中，有些操作會使實驗結果偏高或偏低。下列操作會使測定結果偏高的是（填字母）

A．加熱溫度過高而使硫酸銅部分分解　　　　　B．坩堝用水洗后沒有烘干

C．加熱后放在空氣中冷卻　　　　　　　　　　D．粉末未完全變白就停止加熱

（2）同素異形體相互轉化的反應熱相當小而且轉化速度較慢，有時還很不完全，測定反應熱很困難。現(xiàn)在可根據(jù)蓋斯提出的觀點“不管化學過程是一步完成或分幾步完成，這個總過程的熱效應是相同的”來研究。已知：　　　P₄(s、白磷)＋5O₂(g)＝P₄O₁₀(s)；△H＝－2983.2kJ·mol^－1

P(s、紅磷)＋5/4O₂(g)＝1/4P₄O₁₀(s)；△H＝－738.5kJ·mol^－1

由此可知白磷的穩(wěn)定性比紅磷＿＿＿＿＿。(填寫“強”或“弱”)

(每空1分)（1）4 藍色晶體完全變成白色粉末，且不再有水蒸氣逸出干燥器連續(xù)兩次稱量的質量差不超過0.1g AB

（2）弱

解析:

練習冊系列答案

成功一號名卷天下優(yōu)化測試卷系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

黃鐵礦（主要成分為FeS₂）是我國大多數(shù)硫酸廠制取的主要原料．某化學學習小組對黃鐵礦石進行如下實驗探究：
[實驗一]為測定硫元素的含量
I．將m₁g該黃鐵礦樣品放入如圖1所示裝置（夾持和加熱裝置省略）的石英管中，從a處不斷地緩緩通入空氣，高溫灼燒石英管中的黃鐵礦樣品至反應完全．

II．反應結束后，將乙瓶中的溶液進行如圖2處理．

[實驗二]測定鐵元素的含量．III．測定鐵元素含量的實驗步驟如下：
①用足量稀硫酸溶解石英管中的固體殘渣；
②加還原劑使溶液中的Fe³⁺完全轉化為Fe²⁺后，過濾、洗滌；
③將濾液稀釋至250mL；
④每次取稀釋液25.00mL，用已知物質的量濃度為cmol/L的酸性KMnO₄溶液滴定，三次滴定實驗所需KMnO₄溶液體積的平均值為VmL（該反應中還原產物為Mn^2-）
請完成下列填空：
（1）已知12gFeS₂完全燃燒放熱85.3kJ，則FeS₂燃燒熱的化學方程式是

FeS₂（s）+

O₂（g）═

Fe₂O₃（s）+2SO₂（g）△H=-853kJ/mol

FeS₂（s）+

O₂（g）═

Fe₂O₃（s）+2SO₂（g）△H=-853kJ/mol

．
（2）I中，甲瓶內所盛試劑是

NaOH

溶液；乙瓶內發(fā)生反應的離子方程式有

2OH^-+SO₂═SO₃^2-+H₂O

；I中玻璃纖維的作用是

防止粉塵進入導管和乙裝置

．
（3）II中的濾渣在稱量前還應進行的操作是

洗滌、干燥

；II中，所加H₂O₂溶液需足量的理由是

使SO₃^2- 完全轉化成SO₄^2-

．
（4）III的步驟③中，需要用到的儀器除燒杯、玻璃棒外，還有

250ml容量瓶

；④中取稀釋液25.00mL需用的儀器是

酸式滴定管

．
（5）該黃鐵礦中硫元素的質量分數(shù)

32m2

233m1

×100%

32m2

233m1

×100%

（用I、II中有關實驗數(shù)據(jù)表達）；該黃鐵礦中鐵的元素的質量分數(shù)

2.8CV

×100%

2.8CV

×100%

（用I、II中有關實驗數(shù)據(jù)表達）

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科目：高中化學 來源： 題型：

CaCO₃廣泛存在于自然界，是一種重要的化工原料。大理石主要成分為CaCO₃，另外有少量的含硫化合物。實驗室用大理石和稀鹽酸反應制備CO₂氣體。下列裝置可用于CO₂氣體的提純和干燥。

完成下列填空：

（1）用濃鹽酸配制1:1(體積比)的稀鹽酸(約6 mol.L^-1)，應選用的儀器是。

a．燒杯 b．玻璃棒 c．量筒 d．容量瓶

（2）上述裝置中，A是溶液，NaHCO₃溶液可以吸收。

（3）上述裝置中，b物質是。用這個實驗得到的氣體測定CO₂的分子量，如果B物質失效，測定結果 (填“偏高”、“偏低”或“不受影響”)。

（4）一次性飯盒中石蠟(高級烷烴)和CaCO₃在食物中的溶出量是評價飯盒質量的指標之一，測定溶出量的主要實驗步驟設計如下：

剪碎、稱重→浸泡溶解→過濾→殘渣烘干→冷卻、稱重→恒重

為了將石蠟和碳酸鈣溶出，應選用的試劑是。

a．氯化鈉溶液 b．稀醋酸 c．稀硫酸d 正已烷

（5）在溶出量測定實驗中，為了獲得石蠟和碳酸鈣的最大溶出量，應先溶出后溶出。

（6）上述測定實驗中，連續(xù) ，說明樣品已經恒重。

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科目：高中化學 來源：2010年廣東省梅州市高三10月月考（理綜）化學部分 題型：實驗題

完成下列填空：

（1）用濃鹽酸配制1:1(體積比)的稀鹽酸(約6 mol.L^-1)，應選用的儀器是。

a．燒杯 b．玻璃棒 c．量筒 d．容量瓶

（2）上述裝置中，A是溶液，NaHCO₃溶液可以吸收。

（3）上述裝置中，b物質是。用這個實驗得到的氣體測定CO₂的分子量，如果B物質失效，測定結果 (填“偏高”、“偏低”或“不受影響”)。

（4）一次性飯盒中石蠟(高級烷烴)和CaCO₃在食物中的溶出量是評價飯盒質量的指標之一，測定溶出量的主要實驗步驟設計如下：

剪碎、稱重→浸泡溶解→過濾→殘渣烘干→冷卻、稱重→恒重

為了將石蠟和碳酸鈣溶出，應選用的試劑是。

a．氯化鈉溶液 b．稀醋酸 c．稀硫酸d 正已烷

（5）在溶出量測定實驗中，為了獲得石蠟和碳酸鈣的最大溶出量，應先溶出后溶出。

（6）上述測定實驗中，連續(xù) ，說明樣品已經恒重。

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

黃鐵礦（主要成分為FeS₂）是我國大多數(shù)硫酸廠制取的主要原料．某化學學習小組對黃鐵礦石進行如下實驗探究：
[實驗一]為測定硫元素的含量
I．將m₁g該黃鐵礦樣品放入如圖1所示裝置（夾持和加熱裝置省略）的石英管中，從a處不斷地緩緩通入空氣，高溫灼燒石英管中的黃鐵礦樣品至反應完全．

II．反應結束后，將乙瓶中的溶液進行如圖2處理．

[實驗二]測定鐵元素的含量．III．測定鐵元素含量的實驗步驟如下：
①用足量稀硫酸溶解石英管中的固體殘渣；
②加還原劑使溶液中的Fe³⁺完全轉化為Fe²⁺后，過濾、洗滌；
③將濾液稀釋至250mL；
④每次取稀釋液25.00mL，用已知物質的量濃度為cmol/L的酸性KMnO₄溶液滴定，三次滴定實驗所需KMnO₄溶液體積的平均值為VmL（該反應中還原產物為Mn^2-）
請完成下列填空：
（1）已知12gFeS₂完全燃燒放熱85.3kJ，則FeS₂燃燒熱的化學方程式是．
（2）I中，甲瓶內所盛試劑是溶液；乙瓶內發(fā)生反應的離子方程式有；I中玻璃纖維的作用是．
（3）II中的濾渣在稱量前還應進行的操作是；II中，所加H₂O₂溶液需足量的理由是．
（4）III的步驟③中，需要用到的儀器除燒杯、玻璃棒外，還有；④中取稀釋液25.00mL需用的儀器是．
（5）該黃鐵礦中硫元素的質量分數(shù)（用I、II中有關實驗數(shù)據(jù)表達）；該黃鐵礦中鐵的元素的質量分數(shù)（用I、II中有關實驗數(shù)據(jù)表達）

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科目：高中化學 來源：上海高考真題 題型：實驗題

完成下列填空：
（1）用濃鹽酸配制1:1(體積比)的稀鹽酸(約6 mol·L^-1)，應選用的儀器是__________。
a．燒杯 b．玻璃棒 c．量筒 d．容量瓶
（2）上述裝置中，A是__________溶液，NaHCO₃溶液可以吸收____________________。
（3）上述裝置中，b物質是__________。用這個實驗得到的氣體測定CO₂的分子量，如果B物質失效，測定結果__________(填“偏高”、“偏低”或“不受影響”)。
（4）一次性飯盒中石蠟(高級烷烴)和CaCO₃在食物中的溶出量是評價飯盒質量的指標之一，測定溶出量的主要實驗步驟設計如下：剪碎、稱重→浸泡溶解→過濾→殘渣烘干→冷卻、稱重→恒重為了將石蠟和碳酸鈣溶出，應選用的試劑是__________。
a．氯化鈉溶液 b．稀醋酸 c．稀硫酸d 正已烷
（5）在溶出量測定實驗中，為了獲得石蠟和碳酸鈣的最大溶出量，應先溶出_______后溶出_______。
（6）上述測定實驗中，連續(xù)__________，說明樣品已經恒重。

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