【題目】下列能使蛋白質(zhì)變性的物質(zhì)有( )

①硫酸鉀 ②甲醛 ③氯酸鉀 ④硝酸鋇 ⑤氯化銨 ⑥燒堿

A.②④⑥B.①③⑤C.①②③D.④⑤⑥

【答案】A

【解析】

在某些物理因素或化學(xué)因素的影響下,蛋白質(zhì)的理化性質(zhì)和生理功能發(fā)生改變的現(xiàn)象稱為蛋白質(zhì)的變性.物理因素有:加熱、加壓、攪拌、振蕩、紫外線照射、超聲波等;化學(xué)因素有:強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、重金屬鹽、三氯乙酸、乙醇、丙酮等.

甲醛有殺菌、防腐性能,硝酸鋇是重金屬鹽,氫氧化鈉是強(qiáng)堿,所以甲醛、硝酸鋇、氫氧化鈉能使蛋白質(zhì)變性;

答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】物質(zhì)的量的單位是( )

A. g B. L/mol C. mol D. g/mol

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列元素中,構(gòu)成有機(jī)物基本骨架的是

A. B. C. D.

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【題目】微型紐扣電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。有一種銀鋅電池,其電極分別是Ag2O和Zn,電解質(zhì)溶液為KOH溶液,電極反應(yīng)為:Zn+2OH-2e===ZnO+H2O,Ag2O+H2O+2e===2Ag+2OH

根據(jù)上述反應(yīng)式,做下列題目。

(1)判斷下列敘述中正確的是________。

A.在使用過(guò)程中,電解質(zhì)KOH被不斷消耗

B.使用過(guò)程中,電子由Ag2O極經(jīng)外電路流向Zn極

C.Zn是負(fù)極,Ag2O是正極

D.Zn電極發(fā)生還原反應(yīng),Ag2O電極發(fā)生氧化反應(yīng)

(2)寫(xiě)出電池的總反應(yīng)式:________________________________。

(3)使用時(shí),負(fù)極區(qū)的pH________(填“增大”“減小”或“不變”,下同),正極區(qū)的pH________,電解質(zhì)溶液的pH________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的是(
A.NH4HCO3 NH3↑+CO2↑+H2O
B.Na2O+H2O═2NaOH
C.Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+CO2↑+H2O
D.KClO3+6HCl (濃)═KCl+3H2O+3Cl2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是

A. 31g白磷中含有6NA個(gè)P-P

B. 0.1molNa2O2與足量的潮濕的CO2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA

C. NA個(gè)Fe(OH)3膠體粒子的質(zhì)量為107g

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24LNO2.24LO2混合后氣體分子數(shù)為0.15NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】輝銅礦主要成分Cu2S,此外還含有少量SiO2Fe2O3等雜質(zhì),軟錳礦主要含有MnO2,以及少量SiO2Fe2O3等雜質(zhì)。研究人員開(kāi)發(fā)綜合利用這兩種資源,用同槽酸浸濕法冶煉工藝,制備硫酸錳晶體和堿式碳酸銅.主要工藝流程如下:

已知:

MnO2有較強(qiáng)的氧化性,能將金屬硫化物中的硫氧化為單質(zhì)硫;

[CuNH34]SO4常溫穩(wěn)定,在熱水溶液中會(huì)分解生成NH3;

③部分金屬陽(yáng)離子生成氫氧化物沉淀的pH范圍(開(kāi)始沉淀和完全沉淀的pH):

Fe3+1.53.2 Mn2+8.39.8 Cu2+4.46.4

MnSO4·H2O溶于1份冷水、06份沸水,不溶于乙醇。

1實(shí)驗(yàn)室配制250mL 48molL1的稀硫酸,所需的玻璃儀器除玻璃棒、量筒、燒杯以外還需要___。

2酸浸時(shí),為了提高浸取率可采取的措施有__________(任寫(xiě)一點(diǎn))。

3酸浸時(shí),得到浸出液中主要含有CuSO4MnSO4等。寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:___________。

4調(diào)節(jié)浸出液pH=4的作用是______________。

5本工藝中可循環(huán)使用的物質(zhì)是_____________(寫(xiě)化學(xué)式)。

6獲得的MnSO4H2O晶體后常用酒精洗滌,主要目的是_________________。

7測(cè)定MnSO4H2O樣品的純度:準(zhǔn)確稱取樣品14.00g,加蒸餾水配成100mL溶液,取出25.00mL用標(biāo)準(zhǔn)的BaCl2溶液測(cè)定,完全反應(yīng)后得到了4.66g沉淀,則此樣品的純度為______。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】將濃度為0.1 mol·L1HF溶液加水不斷稀釋,下列各量始終保持增大的是( )

A. c(H+) B. Ka(HF) C. D.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】CO2氣體緩緩地通入到含KOH、Ba(OH)2KAlO2的混合溶液中直至過(guò)量,生成沉淀的物質(zhì)的量與所通CO2的體積關(guān)系如圖所示.

寫(xiě)出各段的離子反應(yīng)方程式

oa_____________________________________;

ab_____________________________________

bc_____________________________________;

cd_____________________________________

de_____________________________________;

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