設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法正確的是(　　)

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L Cl2中含有的氯原子數(shù)目為2NA

B．25℃時，在pH＝2的1.0 L H2SO4溶液中含有的H＋數(shù)目為0.02NA

C．1 L 0.1 mol·L－1 CuSO4溶液中含有的Cu2＋數(shù)目為0.1NA

D．44 g CO2中含有的C===O鍵數(shù)目為4NA


解析　A項，1 mol Cl2中含有2 mol氯原子，A正確；B項，c(H＋)＝0.01 mol·L－1,1 L溶液中含有的H＋數(shù)目為0.01NA，B錯誤；C項，溶液中的Cu2＋會部分發(fā)生水解而減少，C錯誤；D項，1個CO2分子中有2個C===O鍵，1 mol CO2中含有的C===O鍵數(shù)目為2NA，D錯誤。

答案　A


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


一定溫度下，4個容積均為1 L的容器中，分別進行反應(yīng)：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)   ΔH=+131.3 kJ·mol-1［各容器中C(s)均足量］，在某時刻測得有關(guān)物質(zhì)的濃度及正、逆反應(yīng)速率的關(guān)系如下表。下列說法正確的是(   )

A．在容器Ⅱ中，v(正)＜v(逆)

B．在容器Ⅳ中，再加入少量C，反應(yīng)速率加快

C.在容器Ⅲ中, 反應(yīng)達到平衡時要吸收熱量

D．若將平衡時容器Ⅰ、Ⅳ中的物質(zhì)混合于容積為1 L的容器中,則反應(yīng)仍處于平衡狀態(tài)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某無色溶液中只可能含有Na＋、Ba2＋、Cl－、Br－、SO、SO，對該溶液進行下列實驗，實驗操作和現(xiàn)象如下表：

步驟

操作

現(xiàn)象

(1)

取少量溶液滴加幾滴石蕊試液

溶液變藍

(2)

另取少量溶液滴加過量氯水，再加入CCl4溶液，振蕩，靜置

上層無色，下層呈橙紅色

(3)

取(2)上層溶液，加入過量Ba(NO3)2溶液和稀HNO3，過濾

有白色沉淀產(chǎn)生

(4)

向(3)的濾液中加入過量AgNO3溶液和稀HNO3

有白色沉淀產(chǎn)生

下列結(jié)論正確的是(　　)

A．可能含有Cl－、SO、SO  B．肯定沒有Ba2＋、Cl－、Br－

C．不能確定Na＋、SO、SO D．肯定含有Na＋、Br－、SO

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


能大量共存于同一溶液中，且當(dāng)溶液中加入過量的NaOH溶液或少量稀硫酸時，都能產(chǎn)生白色沉淀的離子組是(　　)

A．Ba2＋、Mg2＋、NO、CO  B．H＋、Ba2＋、Al3＋、Cl－

C．K＋、Ba2＋、Cl－、HCO       D．NH、Ba2＋、Fe3＋、Cl－

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列對各組離子或物質(zhì)是否能夠大量共存解釋正確的是(雙選)(　　)

A

常溫常壓下NH3、O2、H2、CO2

不能

共存

NH3為堿性氣體、CO2為酸性氣體，二者反應(yīng)生成(NH4)2CO3

B

c(OH－)＝1.0×10－13 mol·L－1溶液中，F(xiàn)e2＋、NO、SO、Na＋

不能

共存

發(fā)生反應(yīng)：3Fe2＋＋NO＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O

C

溶液中：K＋、Cu2＋、Cl－、NH3·H2O

不能

共存

發(fā)生反應(yīng)：Cu2＋＋2NH3·H2O===Cu(OH)2↓＋2NH

D

溶液中：Al3＋、Na＋、SO、HCO

可以

共存

不能發(fā)生反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是(　　)

A．在0℃時，22.4 L氫氣中含有2NA個氫原子

B．電解食鹽水若產(chǎn)生2 g氫氣，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為NA

C．1 mol乙烷分子中共價鍵總數(shù)為7NA

D．密閉容器中46 g NO2含有的分子數(shù)為NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


常見非金屬元素及化合物的特征性質(zhì)和應(yīng)用

(1)C、N、O、Si、S、Cl等元素形成的單質(zhì)中：

①屬于空氣主要成分的是__________，它們相互反應(yīng)的化學(xué)方程式

________________________________________________________________________；

②常用于自來水消毒的是________，它與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式

________________________________，實驗室制備該氣體的化學(xué)方程式

________________________________________________________________________；

③屬于半導(dǎo)體材料的是__________，其工業(yè)制取方法是

________________________________________________________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


FeSO4在不同條件下分解得到的產(chǎn)物不同，可能是FeO和SO3，也可能是Fe2O3、SO3和SO2。某化學(xué)研究小組為探究在酒精噴燈加熱條件下FeSO4分解的氣體產(chǎn)物，進行了一系列實驗。已知SO3的熔點是16.8 ℃，沸點是44.8 ℃。

請回答下列問題：

(1)裝置Ⅱ的試管中不裝任何試劑，其作用是__________________________，試管浸泡在50 ℃的水中，其目的是____________________。

(2)裝置Ⅲ和裝置Ⅳ的作用是探究本實驗中氣體產(chǎn)物的成分。請完成實驗設(shè)計，填寫檢驗試劑、預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論。限選試劑：3 mol·L－1 H2SO4溶液、6 mol·L－1 NaOH溶液、0.5 mol·L－1 BaCl2溶液、0.5 mol·L－1 Ba(NO3)2溶液、0.01 mol·L－1酸性KMnO4溶液、0.01 mol·L－1溴水。

檢驗試劑

預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論

裝置Ⅲ的試管中裝有______________

產(chǎn)生大量白色沉淀，證明氣體產(chǎn)物中含有SO3

裝置Ⅳ的試管中裝有____________

(3)裝置Ⅴ的作用是防止尾氣污染環(huán)境，燒杯中應(yīng)加入的試劑是__________。

(4)已知在過量的FeSO4溶液中滴入幾滴NaClO溶液，并加入適量硫酸，溶液立即變黃。

①甲同學(xué)推測該反應(yīng)的還原產(chǎn)物有兩種可能：a.Cl2、b：Cl－。

乙同學(xué)結(jié)合甲同學(xué)的推測，認(rèn)為其中一種可能可以排除，你認(rèn)為可以排除的是哪種可能，并用簡要的文字和離子方程式說明理由：________________。

②上述反應(yīng)的離子方程式為__________________。

③為檢驗上述反應(yīng)中的還原產(chǎn)物，請選擇所需實驗步驟，并按先后次序排列：__________(填序號)。

A．取一支試管，加入上述反應(yīng)后的溶液少許

B．加入過量Ba(NO3)2溶液，出現(xiàn)白色沉淀

C．過濾；取濾液加入硝酸酸化的AgNO3溶液，出現(xiàn)白色沉淀

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


將pH＝3的鹽酸a L分別與下列三種溶液混合后，混合液均呈中性

①b L 1×10－3mol·L－1的氨水�、赾 L cOH－)＝1×10－3mol·L－1的氨水�、踕 L cOH－)＝1×10－3mol·L－1的BaOH)2溶液，其中a、b、c、d的關(guān)系正確的是

　　)。

A.b>a＝d>c   B.a＝b>c>d

C.a＝b>d>c  D.c>a＝d>b

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案