Question

【題目】次磷酸（H3PO2）是一種精細(xì)磷化工產(chǎn)品，具有較強(qiáng)的還原性�；卮鹣铝袉栴}：

（1）H3PO2是一元中強(qiáng)酸，寫出其電離方程式_______________________。

（2）H3PO2和NaH2PO2均可將溶液中的Ag＋還原為Ag，從而可用于化學(xué)鍍銀。

①利用H3PO2進(jìn)行化學(xué)鍍銀反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4:1，則氧化產(chǎn)物為___________（填化學(xué)式）；

②NaH2PO2為___________（填“正鹽”或“酸式鹽”）。

（3）H3PO2的工業(yè)制法是：將白磷（P4）與Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成PH3氣體和Ba(H2PO2)2，后者再與H2SO4反應(yīng)，寫出白磷與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________。

（4）H3PO2也可用電滲析法制備�！八氖译姖B析法”工作原理如圖所示（陽膜和陰膜分別只允許陽離子、陰離子通過）：

①寫出陽極的電極反應(yīng)式_________________ ___________________；

②分析產(chǎn)品室可得到H3PO2的原因__________________ _________________；

③早期采用“三室電滲析法”制備H3PO2：將“四室電滲析法”中陽極室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替，并撤去陽極室與產(chǎn)品室之間的陽膜，從而合并了陽極室與產(chǎn)品室。其缺點(diǎn)是產(chǎn)品中混有 雜質(zhì)，該雜質(zhì)產(chǎn)生的原因是 。

Answer 1

【答案】（1）H3PO2H+＋H2PO2-

（2）①H3PO4 ②正鹽

（3）2P4＋3Ba(OH)2＋6H2O＝2PH3↑＋3Ba(H2PO2)2

（4）①2H2O－4e-＝4H＋＋O2↑或4OH-－4e-＝2H2O＋O2.

②由于陽極室OH-放電，造成H+濃度增大，通過陽膜擴(kuò)散進(jìn)入產(chǎn)品室，而原料室中的H2PO2-可以通過陰膜進(jìn)入產(chǎn)品室，二者反應(yīng)生成H3PO2.

③H3PO4或PO43-。由于H3PO2具有還原性，電解時(shí)就會(huì)有H3PO2在陽極放電而被氧化生成H3PO4。

【解析】

試題分析：（1）一元酸，只發(fā)生一步電離，中強(qiáng)酸是弱電解質(zhì)，所以H3PO2的電離方程式是：H3PO2H+＋H2PO2-

（2）①利用H3PO2進(jìn)行化學(xué)鍍銀，則H3PO2做還原劑，Ag+是氧化劑，二者按物質(zhì)的量之比1︰4反應(yīng)，4個(gè)Ag+得到4個(gè)電子成為Ag，則H3PO2失去4個(gè)電子，P元素變?yōu)?5價(jià)，生成H3PO4。

②由于H3PO2是一元酸，所以NaH2PO2是正鹽。

（3）該反應(yīng)的反應(yīng)物是白磷（P4）與Ba(OH)2溶液，生成物是PH3氣體和Ba(H2PO2)2，屬于P元素的歧化反應(yīng)，根據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式的配平，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2P4＋3Ba(OH)2＋6H2O＝2PH3↑＋3Ba(H2PO2)2；

（4）①陽極室電極上發(fā)生氧化反應(yīng)，失電子的是OH-。所以電極反應(yīng)式為2H2O－4e-＝4H＋＋O2↑或4OH-－4e-＝2H2O＋O2↑.②由于陽極室OH-放電，造成H+濃度增大，H+通過陽膜進(jìn)入產(chǎn)品室，而原料室中的H2PO2-可以通過陰膜進(jìn)入產(chǎn)品室，生成H3PO2.③若合并了陽極室與產(chǎn)品室，則陽極室中含有H3PO2，由于H3PO2具有還原性，電解時(shí)就會(huì)有H3PO2在陽極放電而生成H3PO4，從而使產(chǎn)品中含有H3PO4或PO43-。