Question

【題目】對(duì)于平衡體系mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)　ΔH＜0，有下列判斷,其中正確的是

A. 若平衡時(shí)，A、B的轉(zhuǎn)化率相等，說(shuō)明反應(yīng)開(kāi)始時(shí)A、B的物質(zhì)的量之比為m:n

B. 若溫度不變，將容器的體積擴(kuò)大1倍，此時(shí)A的濃度變?yōu)樵瓉?lái)的0.6倍，則m＋n＜p＋q

C. 若平衡體系共有氣體a mol，再向其中加入b mol B，當(dāng)重新達(dá)到平衡時(shí)，氣體的總物質(zhì)的量等于(a＋b)，則m＋n＞p＋q

D. 加催化劑或增大壓強(qiáng)，可實(shí)現(xiàn)圖3中a→b的變化

Answer 1

【答案】A

【解析】對(duì)于平衡體系mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)　ΔH＜0，反應(yīng)為放熱反應(yīng)。A. 若平衡時(shí)，A、B的轉(zhuǎn)化率相等，說(shuō)明A和B的變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比也等于它們的起始量之比，所以反應(yīng)開(kāi)始時(shí)A、B的物質(zhì)的量之比為m:n，A正確；B. 若溫度不變，將容器的體積擴(kuò)大1倍，若平衡不移動(dòng)，則A的濃度會(huì)變?yōu)樵瓉?lái)的0.5倍，因?yàn)榇藭r(shí)A的濃度變?yōu)樵瓉?lái)的0.6倍，說(shuō)明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，減小壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向氣體分子數(shù)增多的方向移動(dòng)，則m＋n＞p＋q，B不正確；C. 若平衡體系共有氣體a mol，再向其中加入b mol B，B的濃度增大，平衡必然向正反應(yīng)方向移動(dòng)，當(dāng)重新達(dá)到平衡時(shí)，氣體的總物質(zhì)的量等于(a＋b)，說(shuō)明氣體的分子數(shù)不變，則m＋n=p＋q，C不正確；D. 加催化劑可以加快化學(xué)反應(yīng)速率，減少達(dá)到平衡所用的時(shí)間，可實(shí)現(xiàn)圖3中a→b的變化，但是增大壓強(qiáng)不一定能實(shí)現(xiàn)這種變化，只有當(dāng)m＋n=p＋q，才能實(shí)現(xiàn)，D不正確。本題選A。