向FeCl3和BaCl2的酸性混合溶液中通入SO2氣體，有白色沉淀生成，此沉淀是


  1. A.
    BaSO4
  2. B.
    FeS
  3. C.
    BaSO3
  4. D.
    S
A
分析：氯化鐵具有氧化性，能與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應生成硫酸根離子，再與鋇離子反應生成硫酸鋇沉淀，以此來解答．
解答：向FeCl3和BaCl2的酸性混合溶液中通入SO2氣體，
發(fā)生2Fe3++SO2+2H2O═SO42-+4H++2Fe2+，
SO42-+Ba2+═BaSO4↓，
故選A．
點評：本題考查二氧化硫的性質(zhì)，明確發(fā)生的氧化還原反應是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2012?湖南一模）向FeCl3和BaCl2的酸性混合溶液中通入SO2氣體，有白色沉淀生成，此沉淀是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

向FeCl3和BaCl2的混合液中通入過量SO2，有白色沉淀產(chǎn)生．下列說法正確的是（　�。�
A、白色沉淀為BaSO3B、該實驗表明FeCl3有還原性C、反應后溶液酸性增強D、反應后向溶液中滴加KSCN溶液，顯血紅色

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科目：高中化學 來源： 題型：

向FeCl3和BaCl2的酸性混合溶液中通入SO2氣體，有白色沉淀生成，此沉淀是(    )

A.BaSO4                  B.FeS                        C.BaSO3                  D.S

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年浙江省余姚中學高一下學期期中考試理科化學試卷（帶解析） 題型：填空題

(10分)含硫化合物的種類很多，現(xiàn)有SO2、Na2SO3、H2SO4、CuSO4這4種常見的含硫化合物�；卮鹣铝袉栴}：
(1)為進一步減少SO2的污染并變廢為寶，我國正在探索在一定條件下用CO還原SO2得到單質(zhì)硫的方法來除去SO2 。寫出該反應的化學方程式：                          。
(2)亞硫酸鈉和碘酸鉀在酸性溶液中發(fā)生以下反應：
—
①配平上面的氧化還原反應方程式．將化學計量數(shù)填入方框中。
②其中氧化劑是        ，若反應中有5 mol電子轉(zhuǎn)移，則生成的碘單質(zhì)是        mol。
(3) 向FeCl3和BaCl2的酸性混合溶液中通入SO2氣體，有白色沉淀生成。此沉淀是       

A．BaSO4 B．FeSC．BaSO3 D．S
(4)常溫下，將鐵棒置于濃硫酸中．無明顯現(xiàn)象，課本上解釋為發(fā)生了鈍化，但有人認為未發(fā)生反應。為驗證此過程，某同學經(jīng)過思考，設計了如下實驗：將經(jīng)濃硫酸處理過的鐵棒洗凈后置于CuSO4溶液中，若鐵棒表面             ，則發(fā)生了鈍化

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科目：高中化學 來源：2014屆浙江省高一下學期期中考試理科化學試卷（解析版） 題型：填空題

(10分)含硫化合物的種類很多，現(xiàn)有SO2、Na2SO3、H2SO4、CuSO4這4種常見的含硫化合物�；卮鹣铝袉栴}：

(1)為進一步減少SO2的污染并變廢為寶，我國正在探索在一定條件下用CO還原SO2得到單質(zhì)硫的方法來除去SO2 。寫出該反應的化學方程式：                           。

(2)亞硫酸鈉和碘酸鉀在酸性溶液中發(fā)生以下反應：

—

 ①配平上面的氧化還原反應方程式．將化學計量數(shù)填入方框中。

 ②其中氧化劑是         ，若反應中有5 mol電子轉(zhuǎn)移，則生成的碘單質(zhì)是         mol。

(3) 向FeCl3和BaCl2的酸性混合溶液中通入SO2氣體，有白色沉淀生成。此沉淀是       

A.BaSO4             B.FeS          C.BaSO3             D.S

(4)常溫下，將鐵棒置于濃硫酸中．無明顯現(xiàn)象，課本上解釋為發(fā)生了鈍化，但有人認為未發(fā)生反應。為驗證此過程，某同學經(jīng)過思考，設計了如下實驗：將經(jīng)濃硫酸處理過的鐵棒洗凈后置于CuSO4溶液中，若鐵棒表面              ，則發(fā)生了鈍化

 

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