Question

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的有幾個(gè)( )

①在常溫常壓下，1mol氦氣含有原子數(shù)為2NA

②0.5molO2和0.5molO3的混合物所含有的氧原子個(gè)數(shù)為2.5NA

③常溫常壓下，18 g H2O中含有的原子總數(shù)為3NA

④常溫常壓下，2.24 LCO和CO2混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為0.1NA

⑤含NA個(gè)Na＋的Na2O溶解于1 L水中，Na＋的物質(zhì)的量濃度為1 mol·L－1

⑥1.00 mol NaCl中，所有Na＋的最外層電子總數(shù)為8×6.02×1023

⑦1 mol·L－1 NaCl溶液含有NA個(gè)Na＋

⑧常溫常壓下，92 g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6NA

⑨13.5g Al與足量鹽酸反應(yīng)生成H2的分子數(shù)為NA

⑩標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCH4所含電子數(shù)為NA

A．3 B．4 C．5 D．6

Answer 1

【答案】C

【解析】

試題分析：①氦氣為單原子分子，在常溫常壓下，1mol氦氣含有原子數(shù)為NA，故①錯(cuò)誤；②0.5molO2和0.5molO3的混合物所含有的氧原子個(gè)數(shù)（0.5×2+0.5×3）×NA=2.5NA，故②正確；③1個(gè)水分子含有3個(gè)原子，常溫常壓下，18gH2O的物質(zhì)的量==1mol，含有的原子總數(shù)為3NA，故③正確；④常溫常壓下，2.24L CO和CO2混合氣體中含有氣體的物質(zhì)的量不是0.1mol，故④錯(cuò)誤；⑤溶液的體積不等于水的體積，所以含NA個(gè)Na+的Na2O溶解于1L水中形成溶液的體積不知道，無法計(jì)算其濃度，故⑤錯(cuò)誤；⑥1.00molNaCl中，所有Na+的物質(zhì)的量為1.00mol，鈉原子最外層有1個(gè)電子，失去最外層1個(gè)電子形成鈉離子，此時(shí)最外層有8個(gè)電子，故所有Na+的最外層電子總數(shù)為8×6.02×1023，故⑥正確；⑦溶液體積未知，無法計(jì)算NaCl溶液中鈉離子的個(gè)數(shù)，故⑦錯(cuò)誤；⑧NO2和N2O4最簡(jiǎn)式相同為NO2，計(jì)算92gNO2中所含原子數(shù)=×3×NA=6NA，故⑧正確；⑨13.5gAl的物質(zhì)的量==0.5mol，結(jié)合鋁和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣的定量關(guān)系計(jì)算，2Al～3H2，生成H2的分子數(shù)為0.75NA，故⑨錯(cuò)誤；⑩1mol甲烷中含有10mol電子，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCH4的物質(zhì)的量==0.1mol，含電子數(shù)為：NA，故⑩正確；，故選C。