某金屬氯化物MCl227g，含有0.40molCl-，則該氯化物的物質(zhì)的量為
 
，摩爾質(zhì)量為
 
，金屬M(fèi)的相對(duì)原子質(zhì)量為
 
．
考點(diǎn)：物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算
專題：
分析：根據(jù)化學(xué)式知，含有0.40molCl-的該化合物物質(zhì)的量=
0.4mol
2
=0.20mol，M=
m
n
，化合物的相對(duì)分子質(zhì)量等于各元素相等原子質(zhì)量與原子個(gè)數(shù)之積的和，據(jù)此計(jì)算M的相對(duì)原子質(zhì)量．
解答： 解：根據(jù)化學(xué)式知，含有0.40molCl-的該化合物物質(zhì)的量=
0.4mol
2
=0.20mol，該化合物的摩爾質(zhì)量M=
m
n
=
27g
0.2mol
=135g/mol，化合物的相對(duì)分子質(zhì)量在數(shù)值上等于其摩爾質(zhì)量，所以該化合物的相對(duì)分子質(zhì)量是135，則R的相對(duì)原子質(zhì)量=135-35.5×2=64，
故答案為：0.2mol；135 g/mol；64．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)的量的有關(guān)計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，注意化學(xué)式中化合物與各元素系數(shù)之間的關(guān)系，知道相對(duì)分子質(zhì)量與其摩爾質(zhì)量的關(guān)系，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

臭氧是一種強(qiáng)氧化劑，常用于消毒、滅菌等．
（1）O3可將KI氧化，生成的兩種單質(zhì)化學(xué)式為
 
、
 
．
（2）O3在水中易分解，一定條件下，O3的濃度減少一半所需的時(shí)間（t）如下表所示：
            PH
       t/min
T/℃		3.04.05.06.0
2030123116958
301581081815
503126157
根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析，pH升高，O3分解速率
 
；溫度升高，O3分解速率
 
（選填“加快”或“減慢”）．
（3）臭氧是理想的煙氣脫硝試劑，其脫硝反應(yīng)為：2NO2（g）+O3（g）?N2O5（g）+O2（g）．若反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行，下列相關(guān)圖象正確的是
 
（填字母）．
ABCD
升高溫度，平衡常數(shù)減小0～3s內(nèi)，反應(yīng)速率為v（NO2）=0.2mol?L-1?s-1t1時(shí)僅加入催化劑，平衡正向移動(dòng)達(dá)平衡時(shí)，僅改變x，則x為c（O2）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

室溫下，pH=2的某酸HnA（A為酸根）與pH=12的某堿B（OH）m等體積混合，混合液的pH變?yōu)?
（1）寫出生成正鹽的化學(xué)式
 
；
（2）該鹽中存在著一定能水解的離子，該離子水解的離子方程式為
 
；
（3）簡(jiǎn)述該混合液呈堿性的原因．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某一反應(yīng)體系中存在下列6種物質(zhì)：NO、FeSO4、Fe（NO3）3、HNO3、Fe2（SO4）3，和H2O．已知存在下列轉(zhuǎn)化關(guān)系：HNO3→NO，請(qǐng)完成下列各題：
（1）該反應(yīng)的還原劑是
 
．
（2）反應(yīng)中1mol氧化劑
 
（填“得到”或“失去”）
 
 mol電子．
（3）當(dāng)有0.1mol HNO3被還原，此時(shí)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO的體積是
 
   L．
（4）完成反應(yīng)的方程式：
 
+
 
=
 
+
 
+
 
+
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

人體內(nèi)的鐵不是以單質(zhì)的形式存在，而是以Fe2+ 和Fe3+的形式存在．正二價(jià)鐵離子易被吸收，給人補(bǔ)充所需鐵元素時(shí)，應(yīng)給予含F(xiàn)e2+的亞鐵鹽，如硫酸亞鐵．服用維生素C，可將食物中的Fe3+轉(zhuǎn)變成Fe2+，有利于人體吸收．
（1）在人體中進(jìn)行下列轉(zhuǎn)化時(shí)Fe2+ 
①
②
Fe3+，②中的Fe3+作
 
劑   
（2）服用維生素C，可將食物中的Fe3+轉(zhuǎn)化成Fe2+”這句話指出，維生素C在這一反應(yīng)中作
 
劑，具有
 
性；某同學(xué)欲通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究維生素C的這種性質(zhì)，可選擇的試劑是
 
（填字母）．
a．KI溶液            b．碘水、淀粉         c． 酸性高錳酸鉀溶液．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某化學(xué)興趣小組欲設(shè)計(jì)使用如下裝置探究：銅和一定量的濃硝酸反應(yīng)是否有一氧化氮產(chǎn)生．（假設(shè)氣體體積均為標(biāo)準(zhǔn)狀況，導(dǎo)氣管中氣體體積忽略不計(jì)，且忽略反應(yīng)中的溶液體積變化）

試回答下列問(wèn)題：
（1）銅粉的作用是
 
；
（2）在銅和濃硝酸反應(yīng)前，擠壓打氣球，經(jīng)A、B、C反應(yīng)后，進(jìn)入D中的氣體是
 
（填化學(xué)式），進(jìn)行此步操作時(shí)應(yīng)關(guān)閉
 
，打開(kāi)
 
 （填k1、k2或k3）；
（3）關(guān)閉k1、k2，打開(kāi)k3，由分液漏斗向D中滴加濃硝酸．待Cu和濃硝酸反應(yīng)結(jié)束后，再通過(guò)分液漏斗向D中加入CCl4至滿．則D中一定發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：
 
；
（4）E裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
；從E裝置所得溶液中取出25.00mL，用0.1000mol/L的NaOH溶液進(jìn)行中和，當(dāng)恰好呈中性時(shí)消耗NaOH溶液18.00mL，若實(shí)驗(yàn)測(cè)得F裝置所收集到的氣體體積為139.00mL，則氣體的成分為
 
（填化學(xué)式），則銅和一定量的濃硝酸反應(yīng)有
 
 mL NO生成．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某烷烴的一種同分異構(gòu)體與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)只能生成一種一氯代物，該烷烴的分子式可能是（　�。�
A、C5H12　
B、C4H10　
C、C3H8　
D、C2H6

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某學(xué)生做完實(shí)驗(yàn)后，采用以下方法分別清洗儀器，其中應(yīng)用“相似相溶”規(guī)律的是（　�。�
A、用稀硝酸清洗做過(guò)銀鏡反應(yīng)的試管
B、用稀鹽酸清洗做高錳酸鉀分解實(shí)驗(yàn)的試管
C、用氫氧化鈉溶液清洗盛過(guò)硅酸的試管
D、用四氯化碳清洗做過(guò)碘升華的燒杯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

Na2SO3在空氣中易被氧化而變質(zhì)．某同學(xué)為證明Na2SO3有還原性，從一瓶實(shí)驗(yàn)室長(zhǎng)期存放的Na2SO3固體中取出少量溶于水，滴入一定量的燒堿溶液和少許溴水，振蕩后溶液變?yōu)闊o(wú)色．
（1）在堿性溶液中Br2和Na2SO3反應(yīng)的離子方程式
 
．
（2）反應(yīng)后的溶液含有SO32-、SO42-、Br-、OH-等陰離子，下表是某同學(xué)鑒定其中SO32-、SO42-和Br-的實(shí)驗(yàn)報(bào)告，請(qǐng)完成未填完的部分．
限選試劑：2mol?L-1 HCl；1mol?L-1 H2SO4；1mol?L-1 BaCl2；1mol?L-1 Ba（NO3）2；1mol?L-1 KMnO4、CCl4；新制飽和氯水；品紅溶液．
編號(hào)實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟①取少量待測(cè)液加入試管中，加入過(guò)量的2mol?L-1鹽酸，再滴加適量1mol?L-1 BaCl2溶液．有白色沉淀生成，證明待測(cè)溶液中含SO42-
步驟②
 
 
步驟③
 
 
（3）為了測(cè)定上述樣品的純度，現(xiàn)取10.0克試樣配成250mL溶液．取出25.00mL所配溶液，用0.10mol/L的酸性KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)．反應(yīng)離子方程式為：
2MnO4-+5SO32-+6H+═2Mn2++5SO42-+3H2O
重復(fù)操作三次，每次消耗0.10mol/L KMnO4溶液體積分別為20.02mL、20.00mL和19.98mL．（相對(duì)原子質(zhì)量Na-23  S-32  O-16）
①計(jì)算樣品中Na2SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．（結(jié)果保留3位有效數(shù)字）
②操作時(shí)，若未用0.10mol/L的酸性KMnO4溶液潤(rùn)洗滴定管，會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果
 
 （填“偏高”、“偏低”或“沒(méi)有影響”）

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