Question

【題目】2016年9月3日，二十國(guó)集團(tuán)領(lǐng)導(dǎo)人杭州峰會(huì)之前，中國(guó)政府率先簽署了《巴黎協(xié)定》并向聯(lián)合國(guó)交存批準(zhǔn)文書，體現(xiàn)中國(guó)為應(yīng)對(duì)全球氣候變化做出了重要貢獻(xiàn)。為減少CO2對(duì)環(huán)境造成影響，有科學(xué)家提出設(shè)想，先把空氣吹入碳酸鉀溶液，然后再把CO2從溶液中提取出來(lái)，并使之變?yōu)榭稍偕�燃料甲醇，流程如下�?/span>

(1)寫出分解池中反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________。

(2)在合成塔中，當(dāng)有8.8gCO2與足量H2完全反應(yīng)，可放出9.84×l03kJ的能量，寫出合成塔中反應(yīng)的熱化學(xué)方程式______________________。

(3)在體積為l L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2在300℃下發(fā)生反應(yīng)，有關(guān)物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化如下圖所示。

①從反應(yīng)開始到平衡，H2的平均反應(yīng)速率v(H2)=_______ _____。

②其他條件不變，只將溫度提高到500℃，再次平衡時(shí)n(CH3OH)/n(CO2)比值___________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

③從平衡移動(dòng)原理分析，低溫有利于提高原料氣的轉(zhuǎn)化率，而實(shí)際生產(chǎn)中采用300℃的溫度，原因是_______________。

(4)目前，由CO2來(lái)合成二甲醚已取得了較大的進(jìn)展，其化學(xué)反應(yīng)是：

2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g) △H＞0。

判斷該反應(yīng)在一定條件下，體積恒定的密閉容器中是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是_________。

a．容器中密度不變

b．單位時(shí)間內(nèi)消耗2molCO2，同時(shí)消耗1mol二甲醚

c．v(CO2)：v(H2)=1：3

d．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

Answer 1

【答案】

(1)2KHCO3K2CO3+H2O+CO2↑

(2)CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49.2kJ/mol

(3)①0.225mol/(L·min);②減小③考慮反應(yīng)快慢(或者催化劑活性)

(4)bd

【解析】

試題分析：(1)二氧化碳和飽和的碳酸鉀溶液反應(yīng)生成碳酸氫鉀，碳酸氫鉀不穩(wěn)定，加熱時(shí)分解生成碳酸鉀、二氧化碳和水，所以方程式為2KHCO3K2CO3+H2O+CO2↑，故答案為：2KHCO3K2CO3+H2O+CO2↑；

(2)8.8gCO2與足量H2完全反應(yīng)，可放出9.84×l03kJ的能量，所以1mol二氧化碳和足量氫氣反應(yīng)放出49.47KJ熱量，所以其熱化學(xué)反應(yīng)方程式為CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49.2KJ/mol，故答案為：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49.2KJ/mol；

(3)①圖象分析，甲醇表示的反應(yīng)速率==0.075mol/Lmin；依據(jù)化學(xué)方程式CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)計(jì)算得到氫氣表示的反應(yīng)速率=0.075mol/Lmin×3=0.225 mol/(Lmin)，故答案為：0.225 mol/(Lmin)；

②反應(yīng)是放熱反應(yīng)，若其它條件不變，只將溫度提高到800℃，平衡逆向進(jìn)行，再次達(dá)平衡時(shí)n(CH3OH)/n(CO2)比值減��；故答案為：減��；

③低溫有利于提高原料氣的轉(zhuǎn)化率，而實(shí)際生產(chǎn)中采用300℃的溫度，原因是適當(dāng)提高溫度可以加快反應(yīng)速率，并且在300℃催化劑活性最高，故答案為：考慮反應(yīng)快慢(或者催化劑活性)；

(4)a．恒容容器中，體積不變，據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后氣體質(zhì)量不變，密度始終不變，所以容器中密度不變不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故a錯(cuò)誤；b．單位時(shí)間內(nèi)消耗2molCO2，同時(shí)消耗1mol二甲醚，說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故b正確；c．v(CO2)：v(H2)的比值，無(wú)論正向進(jìn)行、逆向進(jìn)行還是平衡時(shí)正逆向進(jìn)行，始終與化學(xué)計(jì)量數(shù)相同為1：3，所以v(CO2)：v(H2)=1：3不能說明正逆反應(yīng)速率相等，不能證明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故c錯(cuò)誤；d．該反應(yīng)反應(yīng)前后氣體體積本題，所以容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變，說明各組分濃度不變，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故d正確；故答案為： bd。