【題目】反應(yīng)①Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) △H1=a kJ/mol;

②CO(g)+1/2O2(g)CO2(g) △H2=b kJ/mol

測得在不同溫度下,反應(yīng)①的平衡常數(shù)K值隨溫度的變化如下:

(1)500℃時(shí)進(jìn)行反應(yīng)①,CO2起始濃度為2 mol·L-1,CO的平衡濃度為__________。

(2)反應(yīng)①中的a______0(填“大于”“小于”或“等于”)。

(3)700℃反應(yīng)①達(dá)到平衡,要使該平衡正向移動,其他條件不變時(shí),可以采取的措施有_______(填序號)

A.縮小反應(yīng)器體積 B.通入CO2

C.升高溫度到900℃ D.使用合適的催化劑

(4)下列圖像符合反應(yīng)①的是____(填序號)(圖中v是速率、為混合物中CO含量,T為溫度且T1> T2

(5)2Fe(s)+O2(g)2FeO(s) △H3,該反應(yīng)的△H3=____________kJ/mol。(用含a、b的代數(shù)式表示)

【答案】 1mol/L 大于 BC A 2(a+b)

【解析】試題分析:(1Fes+CO2gFeOs+COg

起始濃度(mol/L2 0

轉(zhuǎn)化濃度(mol/Lx x

平衡濃度(mol/L2x x

則根據(jù)500℃時(shí)配合財(cái)務(wù)可知

解得x1

所以CO的平衡濃度為1mol/L

2)隨著溫度的升高,平衡常數(shù)逐漸增大,說明升高溫度平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行,因此正反應(yīng)是吸熱反應(yīng),則反應(yīng)中的a大于0。

3A.反應(yīng)前后體積不變,縮小反應(yīng)器體積平衡不移動,A錯(cuò)誤;B.通入CO2反應(yīng)物濃度增大,平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行,B正確;C.正反應(yīng)吸熱,升高溫度到900℃平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行,C正確; D.使用合適的催化劑平衡不移動,D錯(cuò)誤,答案選B。

4A、升高溫度正逆反應(yīng)速率均增大,平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行,A正確;B、最高點(diǎn)是平衡點(diǎn),升高溫度正逆反應(yīng)速率均增大,平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行,CO含量增大,B錯(cuò)誤;C、首先達(dá)到平衡的是溫度高,即T1T2,升高溫度正逆反應(yīng)速率均增大,平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行,CO含量增大,C錯(cuò)誤,答案選A。

5)已知:①Fes+CO2gFeOs+COg△H1="a" kJ/mol;

②COg+1/2O2gCO2g△H2="b" kJ/mol

由蓋斯定律可知(×2即得到2Fes+O2g2FeOs)的反應(yīng)熱△H32a+bkJ/mol。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】 在一定溫度條件下,對于已達(dá)平衡的反應(yīng):FeCl3+3KSCN3KCl+FeSCN3,在此溶液中作如下處理,平衡左移的是

A加入少量氯化鉀固體 B加入少量氯化鐵固體

C只減少FeSCN3的濃度 D加水稀釋

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某氯化鎂溶液的密度為1.1 g·mL1,其中鎂離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4.8%,100 mL該溶液中Cl的物質(zhì)的量約為(  )

A. 0.37 mol B. 0.63 mol

C. 0.74 mol D. 0.44mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列離子方程式書寫正確的是

A. 鈉投入氯化亞鐵溶液中:2Na+Fe2+===2Na+Fe

B. AlCl3溶液中加入過量的氨水:Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH4+

C. Fe3O4溶于稀硝酸中:Fe3O4+8H===Fe2++2Fe3++4H2O

D. 澄清石灰水中加入過量的NaHCO3溶液:Ca2++OH+HCO3===CaCO3↓+H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】銅及其化合物在工業(yè)、農(nóng)業(yè)、科技和日常生活中有廣泛應(yīng)用。

(1)工業(yè)上利用輝銅礦(主要成分是Cu2S)冶煉銅。為了測定輝銅礦樣品的純度,用酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng),所得溶液加入Ba(NO3)2有白色沉淀生成。寫出輝銅礦與高錳酸鉀反應(yīng)的離子方程式 。

(2)工業(yè)上利用廢銅屑、廢酸(含硝酸、硫酸)為主要原料制備硫酸銅晶體。某含有c(HNO3)=2 mol/L,c(H2SO4)=4 mol/L的廢酸混合液100 mL(不使用其它酸或氧化劑),最多能制備硫酸銅晶體(CuSO4·5H2O)的質(zhì)量為 。

(3)現(xiàn)有一塊含有銅綠〔Cu2(OH)2CO3〕的銅片(假設(shè)不含其它雜質(zhì))在空氣中灼燒至完全反應(yīng),經(jīng)測定,反應(yīng)前后固體的質(zhì)量相同。

固態(tài)銅與適量氧氣反應(yīng),能量變化如下圖所示,寫出固態(tài)銅與氧氣反應(yīng)生成1 mol固態(tài)氧化亞銅的熱化學(xué)方程式 。

上述銅片中銅的生銹率為 (金屬生銹率=)。(結(jié)果保留到整數(shù))

(4)自然界中各種原生銅的硫化物經(jīng)氧化、淋濾作用后轉(zhuǎn)化為硫酸銅溶液,并向深部滲透,遇到深層的閃鋅礦(ZnS)和方鉛礦(PbS),慢慢地轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍(lán)(CuS)。

硫化銅與氧氣在淋濾作用下生成硫酸銅等,該過程的化學(xué)方程式為 寫出滲透到地下深層的硫酸銅溶液遇到閃鋅礦發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 ,請用簡短的語言解釋該反應(yīng)發(fā)生的原理

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列操作正確的是

A. 用酸式滴定管量取 10.00 mL KMnO4溶液 B. pH 試紙測定某氯水的 pH 3

C. 取下的分液漏斗的玻璃塞應(yīng)倒放在桌面上 D. 用帶膠塞的試劑瓶保存 CCl4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列敘述正確的是(  )
A.每摩爾物質(zhì)約含有6.02×1023個(gè)粒子
B.摩爾是七個(gè)基本物理量之一
C.摩爾是物質(zhì)的質(zhì)量單位
D.摩爾是物質(zhì)的數(shù)量單位

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中相對位置如圖所示,其中Y所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等。按要求回答下列問題:

(1)寫出W的離子結(jié)構(gòu)示意圖________________

(2)比較W Z的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物酸性的強(qiáng)弱 (寫化學(xué)式)

(3)寫出X的氫化物的電子式 ,寫出X氫化物的水溶液與X的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的水溶液反應(yīng)的離子方程式_____________________

(4)已知:①C(s)+ O2(g)= CO2(g) △H="a" kJ· mol-1;

②CO2(g) +C(s)="2CO(g)" △H="b" kJ· mol-1;

③Si(s)+ O2(g)=SiO2(s) △H="c" kJ· mol-1。寫出工業(yè)生產(chǎn)中用碳粉還原二氧化硅制取粗硅的熱化學(xué)方程式_________________________;

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)物質(zhì)及變化分類或歸類正確的是

混合物:聚氯乙烯、焦?fàn)t氣、水銀  化合物:燒堿、蔗糖、CuFeS2 

電解質(zhì):明礬、冰醋酸、硫酸鋇  同位素:HD、HT、DT

化學(xué)變化:風(fēng)化、鈍化、煤的液化

A. ①③ B. ②③⑤ C. ②③④ D. ①②④⑤

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