Question

可逆反應(yīng) H₂ （g）+I₂ （g）?2HI（g），溫度一定，在1L的密閉容器中加入2molH₂（g）和1molI₂（g）開(kāi)始反應(yīng)，2min末測(cè)知容器中生成了1.2mol HI（g），下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A、H₂（g）的消耗速率與I₂（g）的生成速率始終相等
• B、反應(yīng)過(guò)程中，H₂（g）和I₂（g）的轉(zhuǎn)化率始終相等
• C、平衡前，正、逆反應(yīng)速率的比值恒定
• D、反應(yīng)開(kāi)始至2min末，v（H₂）=0.3mol?L^-1?min^-1

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡建立的過(guò)程,化學(xué)平衡的影響因素

專題：化學(xué)平衡專題

分析：依據(jù)化學(xué)平衡三段式列式計(jì)算，
                H₂ （g）+I₂ （g）?2HI（g）
起始量（mol）    2       1          0
變化量（mol）   0.6     0.6         1.2
2min末量（mol） 1.4     0.4         1.2
A、依據(jù)平衡狀態(tài)反應(yīng)速率正逆反應(yīng)速率相同分析；
B、氫氣和碘單質(zhì)反應(yīng)量相同，起始量不同，轉(zhuǎn)化率不同；
C、反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式計(jì)量數(shù)之比為正反應(yīng)速率之比；
D、反應(yīng)速率v=

△c

△t

計(jì)算；

解答： 解：依據(jù)化學(xué)平衡三段式列式計(jì)算，
                H₂ （g）+I₂ （g）?2HI（g）
起始量（mol）    2       1          0
變化量（mol）   0.6     0.6         1.2
2min末量（mol） 1.4     0.4         1.2
A、H₂（g）的消耗速率與I₂（g）的生成速率在平衡狀態(tài)相等，故A錯(cuò)誤；
B、氫氣和碘單質(zhì)反應(yīng)量相同，起始量不同，轉(zhuǎn)化率不同，故B錯(cuò)誤；
C、反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式計(jì)量數(shù)之比為正反應(yīng)速率之比，比值恒定，但逆反應(yīng)速率和正反應(yīng)速率之比在平衡狀態(tài)下恒定，故C錯(cuò)誤；
D、反應(yīng)速率v=

△c

△t

=

0.6mol 1L

2min

=0.3mol/L?min，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)平衡計(jì)算應(yīng)用，主要是反應(yīng)速率判斷方法的應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．