【題目】白磷是一種能自燃的單質(zhì),其分子的球棍模型如圖所示:,下列敘述錯誤的是(

A.每個磷原子的價層電子對數(shù)為4,磷原子均為sp3雜化

B.每個磷原子形成3σ鍵,磷原子為sp2雜化

C.1mol白磷中共含6mol非極性鍵

D.白磷的分子構(gòu)型為正四面體形

【答案】B

【解析】

A.由白磷分子的球棍模型如圖所示,每個磷原子均形成了3σ鍵,另外每個磷原子還有一對孤電子對,則每個磷原子的價層電子對數(shù)為4,磷原子均為sp3雜化,故A正確;

B.根據(jù)A項分析,每個磷原子形成3σ鍵,另外每個磷原子還有一對孤電子對,則每個磷原子的價層電子對數(shù)為4,磷原子為sp3雜化,故B錯誤;

C.由白磷分子的球棍模型如圖所示,一個白磷分子含有6個非極性鍵,則1mol白磷中共含6mol非極性鍵,故C正確;

D.一個白磷的分子由4個磷原子構(gòu)成,價層電子對數(shù)為4,磷原子為sp3雜化,空間構(gòu)型為正四面體形,故D正確;

答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某同學(xué)進行實驗研究時,需要配制500mL 0.1molL1 Na2CO3溶液.

1)經(jīng)過計算,使用托盤天平應(yīng)該稱量______g Na2CO3固體;

2)配制溶液時,除了托盤天平、藥匙、量筒、燒杯、玻璃棒外,還需要的儀器有______

3)配制溶液時,需經(jīng)過稱量、溶解、轉(zhuǎn)移溶液、______、定容、搖勻等操作.下列圖示對應(yīng)的操作規(guī)范的一個是______

A 稱量

B 溶解

C 轉(zhuǎn)移

D 轉(zhuǎn)移

4)誤差(填偏高、偏低、無影響)

若配制溶液時,洗干凈的容量瓶中殘留有少量蒸餾水,則所配溶液的濃度______;若搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,又加入少量蒸餾水與刻度線相平,則所配溶液的濃度______

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素。

試回答下列問題:

(1)元素p為26號元素,請寫出其基態(tài)原子電子排布式:___________________

(2)d與a反應(yīng)的產(chǎn)物的分子中中心原子的雜化形式為__________,該分子是__________(填“極性”或“非極性”)分子。

(3)h的單質(zhì)在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光,請用原子結(jié)構(gòu)的知識解釋發(fā)光的原因:__________________________________________________________。

(4)o、p兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于下表:

元素

o

p

電離能/kJ·mol-1

I1

717

759

I2

1 509

1 561

I3

3 248

2 957

比較兩元素的I2、I3可知,氣態(tài)o2+再失去一個電子比氣態(tài)p2+再失去一個電子難。對此,你的解釋是__________________________________________________

(5)i單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如下圖甲所示,其晶胞特征如下圖乙所示,原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如下圖丙所示。

請回答:

①晶胞中i原子的配位數(shù)為________,一個晶胞中i原子的數(shù)目為________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列敘述正確的是(

A. 合成氨反應(yīng)放熱,采用低溫可以提高氨的生成速率

B. 常溫下,將pH4的醋酸溶液加水稀釋,溶液中所有離子的濃度均降低

C. 反應(yīng)4Fe(OH)2(s)2H2O(l)O2(g)===4Fe(OH)3(s)常溫下能自發(fā)進行,該反應(yīng)的ΔH<0

D. 在一容積可變的密閉容器中反應(yīng)2SO2(g)O2(g)2SO3(g)達平衡后,保持溫度不變,縮小體積,平衡正向移動,的值增大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】短周期元素X、YZ、WQ在元素周期表中的相對位置如圖所示。下列說法正確的是(

A.元素X與元素Z的最高正化合價之和的數(shù)值等于8

B.原子半徑的大小順序為:r(X)r(Y)r(Z)r(W)r(Q)

C.元素W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性比Q的強

D.離子Y2-Z3+的核外電子數(shù)和電子層數(shù)都不相同

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是

A. I表示某吸熱反應(yīng)分別在有、無催化劑的情況下反應(yīng)過程中的能量變化

B. 圖Ⅱ表示常溫下,0.1000mol·L-1 NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol·L-1 CH3COOH溶液所得到的滴定曲線

C. 圖Ⅲ表示一定質(zhì)量的冰醋酸加水稀釋過程中,溶液的導(dǎo)電能力變化曲線,圖中a、b、c三點醋酸的電離程度:a<b<c

D. 圖Ⅳ表示反應(yīng)4CO(g)+2NO2(g ) N2(g)+4CO2(g) ΔH <0,在其他條件不變的情況下改變起始物CO的物質(zhì)的量,平衡時N2的體積分數(shù)變化情況,由圖可知NO2的轉(zhuǎn)化率b>a>c

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】

研究發(fā)現(xiàn),在CO2低壓合成甲醇反應(yīng)(CO2+3H2=CH3OH+H2O)中,Co氧化物負載的Mn氧化物納米粒子催化劑具有高活性,顯示出良好的應(yīng)用前景;卮鹣铝袉栴}:

(1)Co基態(tài)原子核外電子排布式為_____________。元素Mn與O中,第一電離能較大的是_________,基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)較多的是_________________

(2)CO2和CH3OH分子中C原子的雜化形式分別為____________________。

(3)在CO2低壓合成甲醇反應(yīng)所涉及的4種物質(zhì)中,沸點從高到低的順序為_________,原因是______________________________

(4)硝酸錳是制備上述反應(yīng)催化劑的原料,Mn(NO3)2中的化學(xué)鍵除了σ鍵外,還存在________。

(5)MgO具有NaCl型結(jié)構(gòu)(如圖),其中陰離子采用面心立方最密堆積方式,X射線衍射實驗測得MgO的晶胞參數(shù)為a=0.420nm,則r(O2-)為________nm。MnO也屬于NaCl型結(jié)構(gòu),晶胞參數(shù)為a' =0.448 nm,則r(Mn2+)為________nm。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】20183月南京理工教授制出了一種新的全氮陰離子鹽—AgN5,目前已經(jīng)合成出鈉、錳、鐵、鈷、鎳、鎂等幾種金屬的全氮陰離子鹽。

(1)基態(tài)Ni3+的價電子排布式為________;銀與銅位于同一族,銀元素位于元素周期表的________區(qū)。

(2)[Mg(H2O)6]2+[(N5)2(H2O)4]2-的晶體結(jié)構(gòu)如圖1所示:

、OMg元素的前3級電離能如下表所示:

元素

I1/kJmol-1

I2/kJmol-1

I3/kJmol-1

X

737.7

1450.7

7732.7

Y

1313.9

3388.3

5300.5

Z

1402.3

2856.0

4578.1

X、YZ中為N元素的是________,判斷理由是________。

②從作用力類型看,Mg2+H2O之間是________、N5-H2O之間是________。

N5-為平面正五邊形,N原子的雜化類型是________。科學(xué)家預(yù)測將來還會制出含N4-、N6-等平面環(huán)狀結(jié)構(gòu)離子的鹽,這一類離子中都存在大π鍵,可用符號表示,其中m代表參與形成大鍵的原子數(shù),n代表參與形成大鍵的電子數(shù)如苯分子中的大鍵可表示為,則N4-中的大鍵應(yīng)表示為________

(3)AgN5的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示:

Ag+周圍距離最近的Ag+________個。若晶體中緊鄰的N5-Ag+的平均距離為anmNA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,則AgN5的密度可表示為________gcm-3用含a、NA的代數(shù)式表示。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某溫度下,在一個2L的密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)3A(g)2B(g)4C(s)2D(g),加入4molA2molB,2min后達到平衡,測得生成1.6mol C,則下列說法正確的是:

A.該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式是K

B.此時,B的平衡轉(zhuǎn)化率是40%

C.增大該體系的壓強,平衡向右移動,化學(xué)平衡常數(shù)增大

D.若向平衡體系移走部分D,則此時正反應(yīng)速率增大

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