Question

20．FeC1₃、CuCl₂的混合溶液中加入鐵粉，充分反應后仍有固體存在，則下列判斷正確的是（　�。�

• A． 加入KSCN溶液不一定變紅色
• B． 溶液中一定含Cu²⁺
• C． 溶液中一定不含Fe³⁺
• D． 剩余固體中一定是Fe

Answer 1

分析 氧化性Fe³⁺＞Cu²⁺，FeCl₃、CuCl₂的混合溶液中加入鐵粉，先發(fā)生2FeCl₃+Fe=3FeCl₂、然后發(fā)生CuCl₂+Fe=Cu+FeCl₂，據此解答．

解答 解：由題意知氧化性順序為Fe³⁺＞Cu²⁺，＞Fe²⁺，則剩余的固體一定含有銅．成份有兩種可能，
一、只有銅，沒有鐵，當固體為銅時，溶液中一定沒有Fe³⁺，Cu²⁺恰好全部參加反應或部分反應生成Fe²⁺和Cu；
二、剩余固體為鐵和銅的混合物，當固體為鐵、銅時，溶液中的Fe³⁺、Cu²⁺全部參加反應生成Fe²⁺和Cu，反應的反應方程式為：2FeCl₃+Fe=3FeCl₂、CuCl₂+Fe=Cu+FeCl₂，所以溶液中一定沒有Fe³⁺、Cu²⁺，一定含有Fe²⁺；
所以，剩余的固體一定含有銅，可能有鐵，只要有固體剩余一定沒有Fe³⁺，一定含有Fe²⁺，可能含有Cu²⁺，加入KSCN溶液一定不變紅色，故C正確；
故選：C．

點評 本題考查了Fe³⁺、Cu²⁺的氧化能力大小的比較，題目難度中等，正確判斷Fe³⁺、Cu²⁺的氧化性強弱及固體的成分是解本題的關鍵，注意掌握鐵離子與金屬銅、鐵反應的化學方程式．